【题目】含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成化合物D。
（1）易与C发生化学反应的酸是________，写出反应的化学方程式：_________________。
（2）C与纯碱混合高温熔融时生成D和气体E；将生成的全部气体E通入全部D溶于足量的水得到的溶液中，又发生化学反应生成化合物F。
①分别写出上述过程中，生成D和生成F的化学反应方程式：_____________、___________。
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是______（填序号）。
a．普通玻璃坩埚 b．石英玻璃坩埚 c．氧化铝坩埚 d．铁坩埚
【答案】 氢氟酸(HF) SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O SiO2＋Na2CO3
Na2SiO3＋CO2↑ Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3（2分） d
【解析】含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，则A为Si，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，则C为SiO2，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D为Na2SiO3。
(1)二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，反应方程式为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故答案为：氢氟酸(HF)；SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；
(2)①将SiO2与纯碱混合高温熔融时反应生成Na2SiO3，同时还生成B的最高价氧化物E，则E为CO2，B为C，将全部的CO2与全部的Na2SiO3在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F为H2SiO3，反应方程式为：SiO2+Na2CO3 
Na2SiO3+CO2↑；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，故答案为：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；
②普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚、瓷坩埚中的二氧化硅以及氧化铝坩埚高温下都能与氢氧化钠反应，故选d。
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【题目】下列物质按酸、碱、混合物、电解质的顺序组合的一组是
A. 氢氟酸、纯碱、空气、液氨
B. 硝酸、烧碱、水玻璃、硫酸钡
C. 醋酸、熟石灰，胆矾、小苏打
D. 硫酸、碱式碳酸铜、汽油、草木灰
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【题目】下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是
A. H＋、AlO2－、Cl－、S2－ B. Na＋、K＋、NH4＋、CO32－
C. Br－、Al3＋、Cl－、HCO3－ D. Ba2＋、OH－、SO42－、HCO3－
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【题目】Ⅰ、一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）
bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应化学方程式中
=______。
（2）t1到t2时刻，以N的浓度变化表示的平均反应速率为：______。
（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。
A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1
B．N的质量分数在混合气体中保持不变
C．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
D．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
II、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
试回答下列问题：
（1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是____，t2～t3速率变化的主要原因是___。
（2）实验②放出氢气的量减少的原因是______。
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【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。
（1）装置A中仪器a的名称为__________。若利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性，试用化学方程式表示该实验方案的反应原理________________。
（2）选用图4中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是_________________。
②丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C→_________→F→尾气处理(填字母) 顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是_____________________。
③其中装置C的作用是__________。常温下，测得装置C中饱和NaHSO3溶液的pH≈5，则该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为__________________。(已知0.1mol/L的H2SO3溶液pH >1)
（3）为了测定装置A残液中SO2的含量，量取10.00 mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO2 全部蒸出，用20.00 mL0.0500 mol/L的KMnO4溶液吸收。充分反应后，再用0.2000mol/L的KI标准溶液滴定过量的KMnO4 ，消耗KI溶液15.00 mL。
已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
①残液中SO2的含量为_______g·L-1。
②若滴定过程中不慎将KI标准溶液滴出锥形瓶外少许，使测定结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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【题目】稀氨水中存在着下列平衡:NH3 H20
NH4 +0H ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH-)增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热）（ ）
①NH4C1 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量 MgS04 固体
A.仅①②③⑤ B. 仅③⑥ C. 仅③ D. 仅③⑤
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【题目】下列叙述不正确的是
A. 符合同一通式的两种有机物一定互为同分异构体
B. 苯乙烯分子中的所有碳原子可能在同一平面上
C. 同分异构现象的存在是有机物种类繁多的原因之一
D. 乙醇和乙酸生成酯和酯的水解反应都属于取代反应
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【题目】材料科学发展日新月异。
（1）某太阳能吸热涂层以镍或镍合金空心球为吸收剂，基态镍原子的价层电子排布式是____________。某镍配合物结构如图5所示，分子内含有的作用力有_______________（填序号）。
A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.金属键 E.配位键
（2）某金属M与C60可制备一种超导材料，晶胞如图1所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该材料的化学式为__________________。
（3）碳的一种同素异形体——石墨，其晶体结构如图2所示，碳原子的杂化方式_____________，图3虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为________________个。
（4）有机太阳能固体电池材料含有高纯度C60，其结构如图4，1molC60分子中π键的数目为_______，C60的晶胞结构如图4，则一个C60分子周围有_________个紧邻C60分子，其固体属于___________晶体。C60能在溶剂二硫化碳中溶解而不溶于水的原因是_________________。已知该晶胞的密度为ρ g·cm-3则两个最近C60间的距离为_________________nm（列出计算式，已知阿伏伽德罗常数的值为NA）。
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