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【题目】CNS的氧化物常会造成一些环境问题,科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。

1)研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物,主要有以下反应:

反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) △H1=-49.6 kJ/mol

反应CH3OCH3(g)H2O(g)2CH3OH(g) △H2=+23.4 kJ/mol

反应2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g) △H3

①△H3____kJ/mol

在恒定压强、T1温度下,将6 mol CO212 mol H2充入3 L的密闭容器中发生I反应,5 min后反应达到平衡状态,此时CH3OH(g) 物质的量为2molCH3OCH3(g)的物质的量为0.5mol;则T1温度时反应I的平衡常数Kc的计算式为______

恒压下将CO2H2按体积比13混合,在不同催化剂作用下发生反应I和反应III,在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图 。其中:CH3OH的选择性=×100%

在上述条件下合成甲醇的工业条件是_____________

A210℃ B 230℃ C.催化剂CZT D.催化剂CZ(Zr1)T

2)一定条件下,可以通过COSO2反应生成S和一种无毒的气体,实现燃煤烟气中硫的回收,写出该反应的化学方程式___________。在不同条件下,向2L恒容密闭容器中通入2molCO1molSO2,反应体系总压强随时间的变化如图所示:

图中三组实验从反应开始至达到平衡时,反应速率v(CO)最大的为_____(填序号)。

与实验a相比,c组改变的实验条件可能是___________

3亚硫酸盐法吸收烟气中的SO2。室温条件下,将烟气通入(NH4)2SO3溶液中,测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示,b点时溶液pH=7,则n(NH4+)n(HSO3)=________

4)间接电化学法可除NO。其原理如图所示,写出电解池阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)_____

【答案】122.6 BD 2CO+SO2=S+2CO2 b 升高温度 3:1 2HSO3+2e+2H+=S2O42+2H2O

【解析】

1根据盖斯定律计算;

容器保持恒压,根据体积之比等于物质的量之比,计算平衡时的浓度及反应I的平衡常数Kc

根据图像进行判断;

2)根据元素守恒,无毒的物质为二氧化碳;

①反应速率越快,达到平衡状态所用的时间越短,根据图像判断;

初始条件为恒容,c组实验与b的初始压强相同,达到平衡状态时,c组使用时间长,则为温度不相同;

3)根据图像可知,pH=7,根据溶液呈电中性计算

4)根据图像可知,阴极上亚硫酸氢根离子得电子,生成S2O42,根据原子守恒,氢离子参与反应生成水

1根据盖斯定律,反应I×2-反应II可得2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g),△H3=-49.6×2-23.4=-122.6kJ/mol;

② CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)

反应:2 6 2 2

平衡: 2 2

2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)

反应:1 3 0.5 1.5

平衡: 0.5 1.5

则平衡时,n(CO2)=3mol,n(H2)=3mol,n(CH3OH)=2mol,n(CH3OCH3)=0.5mol,n(H2O)=3.5mol,容器保持恒压,则平衡后的体积==2L,平衡时的浓度c(CO2)=1.5mol/L,c(H2)=1.5mol/L,c(CH3OH)=1mol/L, c(H2O)=1.75mol/L,反应I的平衡常数Kc的计算式=

根据图像可知,选择催化剂CZ(Zr1)T、在230℃时产率最高,则合成甲醇的工业条件是BD;

2COSO2反应生成S和一种无毒的气体,根据元素守恒,含C,无毒的物质为二氧化碳,则方程式为2CO+SO2=S+2CO2

①反应速率越快,达到平衡状态所用的时间越短,根据图像可知,b达到平衡状态时用的时间最短,则反应速率最快;

初始条件为恒容,c组实验与b的初始压强相同,达到平衡状态时,c组使用时间长,则为温度不相同,c组改变的实验条件为升高温度;

3)根据图像可知,b点时,c(HSO3)= c(SO32),pH=7,则c(H+)= c(OH),根据溶液呈电中性,c(NH4+)+ c(H+)= c(HSO3)+2c(SO32)+c(OH),c(NH4+)=3c(HSO3),n(NH4+)n(HSO3)=3:1;

4)根据图像可知,阴极上亚硫酸氢根离子得电子,生成S2O42,根据原子守恒,氢离子参与反应生成水,则电极反应式为2HSO3+2e+2H+=S2O42+2H2O。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=_______(K1、K2表示)。

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO0.1 mol Cl2,10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 minv(ClNO)=7.5×103 mol·L1·min1,则平衡后n(Cl2)=________mol,NO的转化率α1________。其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2________α1(“>”“<”“=”),平衡常数K2______(增大”“减小不变”)。若要使K2减小,可采取的措施是________

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A,溶液B0.1 mol·L1CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO)、c(NO)c(CH3COO)由大到小的顺序为______________________________。(已知HNO2电离常数Ka=7.1×104 mol·L1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×105 mol·L1)可使溶液A和溶液BpH相等的方法是________

a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH

c.向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH

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【题目】电解质的电导率越大,导电能力越强。用0.100mol·L-1KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100molL-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是(

A. 曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B. 在相同温度下,P点水电离程度大于M

C. M点溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1

D. N点溶液中:c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

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【题目】可降解高分子材料P的结构为:。如图是P的合成路线。

已知:+R3OH+R2OH

1B的结构简式是_______,试剂a_______

2)③的化学方程式是______

3GE互为同分异构体,符合下列要求的G共有______种。(不考虑立体异构)①含有和E(C6H10O3)相同的含氧官能团②分子中含有六元环状内酯结构

4)当④中反应物以物质的量之比11发生反应时,反应⑤的化学方程式是_____

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【题目】常温下,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中:c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)

B. 溶液中②、③点水的电离程度:③>②

C. 点②所示溶液中:c(Na)=c(CH3COO)=c(H)=c(OH)

D. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

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【题目】硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其溶解为吸热过程,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法错误的是(

A.图中T1<T2

B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)

C.温度降低时,q点的饱和溶液会有固体析出

D.P点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由pq方向移动

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【题目】机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。

I.汽油燃油车上安装三元催化转化器,可有效降低汽车尾气污染。

(1)已知: C(s)+O2(g) = CO2(g) H1 393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g) = 2CO(g) H2 221.0 kJ·mol1

N2(g)+O2(g) = 2NO(g) H 3 +180.5 kJ·mol1

CONO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式是_________________________

(2)研究CONO的催化反应,用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中,不同时间NOCO浓度如下表:

时间(s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/______4mol·L1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/______3mol·L1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

4 s内的平均反应速率υ(CO) ______mol·L1·s1

LX可分别代表压强或温度。下图A表示L一定时,NO(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是______。判断L1L2的大小关系,并简述理由:______________________________

(3)实验测得,v=k·c2(NO)·c2(CO)v=k·c(N2) ·c2(CO2)kk为速率常数,只与温度有关)。

①达到平衡后,仅升高温度,k增大的倍数______(填“>”、“<”或 =”)k增大的倍数。

②若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO1 mol NO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为40%,则kk =___________。(保留一位小数)

II. 有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1,用活性炭对NO进行吸附。现在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应,经相同时间测得NO的转化率随温度的变化如图B所示。由图可知最高转化率对应温度为450℃。低于450℃时,NO的转化率是不是对应温度下的平衡转化率及判断理由是________________________

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【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示,发生的反应为:2Cu+H2OCu2O+H2。下列说法正确的是

A.钛电极发生氧化反应

B.阳极附近溶液的pH逐渐增大

C.离子交换膜应采用阳离子离子交换膜

D.阳极反应式是:2Cu+2OH一2e== Cu2O+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在某温度下,可逆反应mAg+nBgpCg+qDg);H0的平衡常数为K,下列说法正确的是( )

A.增加A的量,平衡正向移动,达到新平衡时K值增大

B.升高温度,K值增大

C.K越大,说明该反应的进行程度越大

D.该反应的K=

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