氨是重要的化工产品和化工原料. (1)氨的电子式是 . (2)已知: ①合成氨的热化学方程式是 . ②降低温度.该反应的化学平衡常数K ．(填“增大 .“减小’’或“不变 ). (3)有人设想以N2和H2为反应物.以溶有A的稀盐酸为电解质溶液.可制造出既能提供电能.又能固氮的新型燃料电池.装置如图l所示. 电池正极的电极反应式是 .A是 . (4)用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氨是重要的化工产品和化工原料。

（1）氨的电子式是。

（2）已知：

①合成氨的热化学方程式是。

②降低温度，该反应的化学平衡常数K ．（填“增大”、“减小’’或“不变”）。

（3）有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图l所示。

电池正极的电极反应式是，A是。

（4）用氨合成尿素的反应为2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂（l）+ H₂O(g)。工业生产时，原料气带有水蒸气。图2表示CO₂的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。

①曲线I、II、III对应的水碳比最大的是。

②测得B点氨的转化率为40%，则x₁ 。

【答案】

(13分)

（1）（2分）

（2）①N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) △H=-92kJ/mol

②增大

（3）N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺ (2分) NH₄Cl （2分）

（4）Ⅲ (1分)； 3 （2分）

【解析】

试题分析：（1）氨的分子中氮与氢原子之间形成一对共用电子对，所以氨的电子式是

（2）①根据反应的△H=反应物的总键能-生成物的总键能，计算合成氨的△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-3×391×2kJ/mol=-92kJ/mol，所以合成氨的热化学方程式是N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) △H=-92kJ/mol；

②该反应放热，所以降温，平衡正向移动，生成物浓度增大，反应物浓度减小，化学平衡常数将增大；

（3）该电池的本质反应是合成氨反应，所以正极是氮气发生还原反应，电极反应式为N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺；生成的铵根离子与氯化氢结合生成氯化铵，所以A是NH₄Cl；

（4）氨碳比一定时，水碳比越大，说明原料气中含二氧化碳越少，二氧化碳的转化率越低，所以二氧化碳转化率最低的即为水碳比最大的，是Ⅲ曲线；B点二氧化碳的转化率是60%，氨气的转化率是40%，设NH₃、CO₂的起始物质的量分别为n₁、n₂，则n₁×40%/2= n₂×60%,解得n₁/n₂= x₁=3。

考点：考查电子式、热化学方程式、电极反应式的书写，平衡移动的判断，化学平衡常数的判断，对图像的分析能力

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?石家庄二模）氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义．σ

（1）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：N≡N 946.0kJ?mol^-1、H-H 436kJ?mol^-1、N-H 390.8kJ?mol^-1，写出以N₂（g）和H₂（g）为原料合成NH₃（g）的热化学方程式

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-90.8 kJ?mol^-1

（2）某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如图1所示：
①t₁时刻改变的条件为

升高温度

．
②t₂时刻，恒压充入氦气，t₃时刻达到平衡．在图中画出t₂时刻后的速率变化图象．
（3）相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充入如图2所示反应物，初始时控制活塞K，使三者体积相等，一段时间后均达到平衡．
①达到平衡时，A、C两个容器中NH₃的浓度分别为c₁、c₂，则c₁

＜

c₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为α（A）、α（B），则 α（A）+α（B）

＜

1（填“＞”、“＜”或“=”）．
③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的

，则平衡时容器C中H₂的体积分数为

50%

（4）直接供氨式碱性燃料电池（DAFC），以KOH溶液为电解质溶液，其电池反应为 4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，则负极的电极反应式为

2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O

．

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科目：高中化学 来源：2013届河北省唐山一中高三第二次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

(14分)氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义。
(1) 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
，
写出以N₂和H₂为原料合成NH₃的热化学方程式________________________。
(2) 某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如下图所示：
①t₁时刻改变的条件为__________________。
②t₂时刻，恒压充入氦气,t₃时刻达到平衡。在图中画出t₂时刻后的速率变化图像。

(3) 相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充入如图所示反应物，初始时控制活塞K使三者体积相等，一段时间后均达到平衡。

①达到平衡时，A、C两个容器中NH₃的浓度分别为c_l、c₂，则c₁______c₂(填“>”、“<”或“=”)。
②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为α(A),α(B)，则α(A)+α(B)______1(填“ >”、“<”或“=”）。
③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的3/4，则平衡时容器C中H₂的体积分数为_______。
(4) 直接供氨式碱性燃料电池（DAFC)，以KOH溶液为电解质溶液，其电池反应为 4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，则负极的电极反应式为__________________。

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科目：高中化学 来源：2012届河北省石家庄市高三第二次模拟理科综合化学试卷（带解析） 题型：填空题

(14分)氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义。
(1) 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
，写出以N₂(g)和H₂(g)为原料合成NH₃(g)的热化学方程式_______________
(2) 某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，实验结果如下图所示：

①t₁时刻改变的条件为__________________
②t₂时刻，恒压充入氦气,t₃时刻达到平衡。在图中画出t₂时刻后的速率变化图像。
(3) 相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充人如图所示反应物，初始时控制活塞K，使三者体积相等，一段时间后均达到平衡。

①达到平衡时，A、C两个容器中NH₃的浓度分别为c_l、c₂，则c₁______c₂(填“>”、“<”或“=”)。
②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为，则______1(填“ >”、“<”或“=”）。
③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的，则平衡时容器C中H₂的体积分数为_______
(4) 直接供氨式碱性燃料电池（DAFC)，以KOH溶液为电解质溶液，其电池反应为 4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，则负极的电极反应式为__________________。