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    【题目】1mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释（溶液体积为V），溶液pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（ ）

    A.XOH是弱碱

    B.pH=10的溶液中c（X+）：XOH大于X2CO3

    C.CO32-的水解常数Kh1约为1.0×10－3.8

    D.当lgV=2时，升高X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且 减小

    【答案】C

    【解析】

    A．根据图知，0.1mol/L的XOH的pH=13，说明XOH溶液中c(OH)=c(XOH)，XOH完全电离，为强碱，A错误；

    B．XOH是强碱溶液、X2CO3是强碱弱酸盐溶液，要使两种溶液的pH相等，则c(XOH)<c(X2CO3)，XOH和X2CO3完全电离时得到c(X+)：XOH小于X2CO3，B错误；

    C．0.10mol/LX2CO3溶液的pH=11.6，则该溶液中：c(OH)=c(HCO3)= =102.4mol/L，c(CO32)=0.1mol/L，根据Kh1=[==103.8，C正确；

    D．当lgV=2时，则溶液的体积变为原来的100倍，升高温度，促进水解，第一步水解程度远远大于第二步，所以溶液中c(CO32)减小，c(HCO3)增大，即增大，D错误；故答案为：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

    （1）一定条件下，NO与NO2可以生成一种新的氧化物，试写出该反应的化学方程式：___。

    （2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是__；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是__(填化学式)。

    （3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。

    若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致__；

    若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致__。

    （4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物既是可导致酸雨的物质，也是造成空气污染的重要物质，加大对氮的氧化物的治理是环境保护重要举措。

    (1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式： _____________________________，该反应中氧化剂是_________，还原剂是________________________________________。

    (2)汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成对大气无污染的气体，该反应的化学方程式为___________________________________。

    (3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

    NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

    2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

    现有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO组成的大气污染物。

    ①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_________ mol·L－1。

    ②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m＝_________。

    ③用含n和m的代数式表示所得溶液中NO3-和NO2-浓度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图。已知当溶液的pH大于6.5，Fe2+开始转化成Fe(OH)2。

    （1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是____，工业上可以利用一种弱酸溶解该物质，该弱酸为____。

    （2）步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是____。

    （3）写出步骤Ⅳ中反应的离子方程式____。

    （4）在空气中煅烧FeCO3可制备高纯氧化铁，煅烧所需的主要仪器为____（写一种仪器名称），FeCO3在煅烧前应充分洗涤干净，写出实验室洗涤沉淀的方法____。

    （5）写出煅烧FeCO3可制备高纯氧化铁反应的化学方程式：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有浓度均为1 mol/L的FeCl3、CuCl2的混合溶液100 mL，向该溶液中加入5.6 g铁粉充分反应(溶液的体积变化忽略不计)。已知，氧化性Fe3+> Cu2+下列有关叙述正确的是( )

    A.反应后的溶液中n(Fe2+)是0.15 molB.反应后的溶液中不存在Fe3+和Cu2+

    C.反应后残留固体为3.2 gD.反应后残留固体中可能含有未反应的铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过学习，同学们对宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想等学科素养有了进一步的认识和理解。请根据所学知识回答下列问题

    (1)FeCl3溶液呈酸性原因是__________________（用离子方程式表示）；若把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到固体产物是 ____________。

    (2)将1L 0.2 mol·L－1HA溶液与1L 0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），测得混合溶液中c(Na＋)> c(A－)，则混合溶液中c(HA)＋c(A－)_____0.1 mol·L－1（填“>”、“<”或“＝”）。

    (3)浓度均为0.1 mol/L的四种溶液①氯化铵溶液、②碳酸氢铵溶液、③氨水、④硫酸氢铵中，NH4+浓度由大到小的顺序为________________________。（填序号）

    (4)已知：常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38。

    ①常温下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3 ，为了得到纯净的MgCl2·2H2O晶体，应加入________（填化学式），调节溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________mol·L－1。

    ②常温下，若将0.01 mol·L－1 MgCl2溶液与________ mol·L－1 NaOH溶液等体积混合时有沉淀生成。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )

    A.标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA

    B.分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

    C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

    D.常温常压下8gO3中含有8NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Calanolide A是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示。下列关于Calanolide A的说法错误的是（ ）

    A. 分子中有3个手性碳原子

    B. 分子中有3种含氧官能团

    C. 该物质既可发生消去反应又可发生加成反应

    D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酯类化合物与格氏试剂（RMgX，X=Cl、Br、I）的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F合成路线如下，回答下列问题：

    已知信息如下：

    ①RCH=CH2RCH2CH2OH

    ②

    ③RCOOCH3

    （1）A的结构简式为___，B→C的反应类型为__，C中官能团的名称为__，C→D的反应方程式为___。

    （2）写出符合下列条件的D的同分异构体__（填结构简式，不考虑立体异构）。

    ①含有五元碳环结构；②能与NaHCO3溶液反应放出CO2；③能发生银镜反应。

    （3）判断化合物F中有无手性碳原子，若有用“*”标出。__

    （4）已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以、CH3OH和格氏试剂为原料制备的合成路线（其它试剂任选）。__

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