Question

下列图象对应不正确的是（　　）

• A、将足量CO₂通入含KOH和Ca（OH）₂的混合液中，生成沉淀的物质的量（n）与通入CO₂体积（y）的关系图A
• B、往含0.2 molNaOH和0.1 mol Ca（OH）₂的溶液中持续稳定地通人CO₂气体，当气体为6.72 L（标态）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO₂气体的体积关系图B
• C、向含1mol HCl和1mol MgSO₄的混合溶液中加入1 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入B（OH）₂溶液积（V）间的关系图C
• D、KAl（SO₄）₂液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）₂溶液体积（V）间的关系图D

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：

分析：A、CO₂先与Ba（OH）₂反应（有沉淀BaCO₃生成），当Ba（OH）₂消耗完毕后再与KOH反应，最后是碳酸钡和水以及二氧化碳的反应；
B、n（CO₂）=0.3mol，通入含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钡的溶液中，发生：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，OH^-+CO₂=HCO₃^-+H₂O，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
C、根据向含1mol HCl和1mol MgSO₄的混合溶液中加入1 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液，显示钡离子和硫酸根离子之间反应生成沉淀、氢离子和氢氧根离子生成水的反应，待氢离子反应完毕后，氢氧和镁离子反应生成沉淀；
D、向KAl（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，先反应生成硫酸钡和氢氧化铝，氢氧化钡过量时，氢氧化铝溶解，但硫酸钡不溶．

解答： 解：由图可知，开始阶段发生CO₂与Ca（OH）₂的反应，Ca²⁺+CO₂+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O，然后是不生成沉淀，沉淀也不溶解，发生CO₂与KOH溶液的反应，CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O，最后是BaCO₃+CO₂+H₂O═Ba²⁺+2HCO₃^-，故A正确；
B、解：n（CO₂）=0.3mol，含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中：n（OH^-）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na⁺）=0.2mol，
n（Ca²⁺）=0.1mol，
通入CO₂，发生：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，OH^-+CO₂=HCO₃^-+H₂O，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，
设生成xmolCO₃^2-，ymolHCO₃^-，
则：2x+y=0.4，x+y=0.3，解得x=0.1，y=0.2，
所以反应后溶液中含有：n（Na⁺）=0.2mol，n（HCO₃^-）=0.2mol，
可依次发生：①2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，
②Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，离子浓度迅速减小，
③OH^-+CO₂=HCO₃^-，
所以图象符合，故B正确；
C、向含1mol HCl和1mol MgSO₄的混合溶液中加入1 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液，显示钡离子和硫酸根离子之间反应生成沉淀、氢离子和氢氧根离子生成水的反应，待氢离子反应完毕后，氢氧和镁离子反应生成沉淀，根据反应的离子方程式，当加入氢氧化钡1.5mol时，得到硫酸钡1.5mol，氢氧化镁0.5mol，沉淀量达到了最大是2mol，故C正确；
D、向KAl（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，先反应生成硫酸钡和氢氧化铝，氢氧化钡过量时，氢氧化铝溶解，但硫酸钡不溶，发生的离子反应为3SO₄^2-+3Ba²⁺+2Al³⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓、SO₄^2-+Ba²⁺+Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O+BaSO₄↓，开始生成沉淀的阶段不会出现转折，故D错误；
故选D．

点评：本题考查较为综合，试题结合图象识别，增加了试题的难度，该题综合性强，贴近高考，试题注重基础，侧重对学生能力的培养和解题方法的训练与指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力．