Question

  （1）某化学兴趣小组的同学进行Cl₂、NH₃的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：

①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl₂、Fe³⁺、I₂ 的氧化性强弱为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（实验中不断小心振荡G装置中的试管）。请回答A中发生反应的离子方程式         ，试剂M为     溶液，证明氧化性为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的 实验现象是                      ；

 ②已知3Cl₂ +2 NH₃ = 6HCl + N₂ ，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b ，D中的现象为               ，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为     ；

 　③为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法                  ；

  （2）某废水中含有一定量的Na^＋、SO₃^2－，可能含有CO₃^2－，某研究小组欲测定其中SO₃^2－离子的浓度，设计如下实验方案：

     

 　 ①从下列试剂中选择试剂x为　　　（填序号）：

　 　 A．0.1 mol·L^－1 KMnO₄（H₂SO_４酸化）溶液  　  B．0.5 mol·L^－1 1NaOH溶液 

　　  C．新制氯水 　　　　　　　　　　　　　　　D．KI溶液

 　 ②加入试剂x生成SO₄^2－的离子方程式为        　　　　　   ；

 　 ③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为    　 、　　　　、    　   ；

    ④证明该废水中是否含有CO₃^2－的实验方案为                                。

Answer 1

（1）① （2分），FeI₂ （1分），先观察到下层CCl₄由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色（1分）

      ②黄绿色气体消失，产生白烟（1分），烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉（1分）

  ③将F装置中分液漏斗顶端的塞子打开，再打开分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液体流下（1分）。 

（2）①C（1分）；

②Cl₂＋SO₃^2－＋H₂O = 2Cl^－＋SO₄^2－＋2 H⁺（2分）；

③ 过滤、洗涤、干燥（2分，少写1种扣1分，少写2种不得分）；

④向废水中加入足量的盐酸（1分），将生成的气体先通入足量的 酸性KMnO₄溶液，

通入澄清石灰水（1分），若紫色KMnO₄溶液颜色变浅，石灰水变浑浊，则证明废水中

含有CO₃^2－（1分）（若只加入盐酸没有使用氧化剂，则只能得1分）