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    三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：

    (1)铁含量的测定

    步骤一：称量5.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 ml溶液．

    步骤二：取所配溶液25.00 ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4－被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．

    步骤三：用0.010 mol/L　KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 ml，滴定中MnO4－，被还原成Mn2+．

    重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010 mol/L　KMnO4溶液19.98 ml

    请回答下列问题：

    ①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、________、转移、洗涤并转移、________摇匀．

    ②加入锌粉的目的是________．

    ③写出步骤三中发生反应的离子方程式________．

    ④实验测得该晶体中铁的质量分数为________．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量________．(选填“偏低”“偏高”“不变”)

    (2)结晶水的测定将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误；________；________．

    答案：
    解析：

    　　(1)①溶解　定容

    　　②将Fe3+还原成Fe2+

    　　③5Fe2+＋MnO4－＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O

    　　④11.20％或0.112　偏高(每空2分，共16分)

    　　(2)加热后应在在干燥器(或干燥装置)中冷却；对盛有样品的坩埚应进行多次加热，在干燥器(或干燥装置)中冷却、称量并记录质量，直至称量质量几乎相等．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?四川）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
    （1）铁含量的测定
    步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中计入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
    步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL滴定中MnO4-被还原成Mn2+．
    重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL
    请回答下列问题：
    ①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、
    溶解
    溶解
    、转移、洗涤并转移、
    定容
    定容
    摇匀．
    ②加入锌粉的目的是
    将Fe3+恰好还原成Fe2+
    将Fe3+恰好还原成Fe2+
    ．
    ③写出步骤三中发生反应的离子方程式
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    ．
    ④实验测得该晶体中铁的质量分数为
    11.2%
    11.2%
    ．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量
    偏高
    偏高
    ．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
    （2）结晶水的测定
    加热晶体，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，至于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误；
    加热后的晶体要在干燥器中冷却
    加热后的晶体要在干燥器中冷却
    ；
    两次称量质量差不超过0.1g
    两次称量质量差不超过0.1g
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）有很重要的用途．可用如图流程来制备．根据题意完成下列各题：

    （1）若用铁和稀硫酸制备绿矾（FeSO4?7H2O）过程中，其中
    铁
    铁
    （填物质名称）往往要过量，理由是
    防止Fe2+被氧化
    防止Fe2+被氧化
    ．
    （2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是
    bcae
    bcae
    ．（按前后顺序填）
    a．过滤洗涤     b．蒸发浓缩     c．冷却结晶    d．灼烧    e．干燥
    某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
    步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
    步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
    步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+．
    （3）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有
    250ml容量瓶
    250ml容量瓶
    ；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、
    洗涤
    洗涤
    、定容、摇匀．
    （4）步骤2中，加入锌粉的目的是
    还原Fe3+为Fe2+
    还原Fe3+为Fe2+
    ．
    （5）步骤3中，发生反应的离子方程式为：
    MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
    MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
    ．
    （6）步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量
    偏高
    偏高
    ．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
    （7）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式
    2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2
    2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷．可用如下流程来制备．
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    根据题意完成下列各题：
    （1）若用铁和稀硫酸制备FeSO4?7H2O
     
    （填物质名称）往往要过量，理由是
     
    ．
    （2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是
     
    ．（按前后顺序填）
    a．过滤洗涤  b．蒸发浓缩  c．冷却结晶    d．灼烧    e．干燥
    某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
    步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO-4．被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
    步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4，被还原成Mn2+．
    重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml；
    回答43-46小题：
    （3）配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有
     
    ；主要操作步骤依次是：称量、
     
    、转移、
     
    、定容、摇匀．
    （4）加入锌粉的目的是
     
    ．
    （5）实验测得该晶体中铁的质量分数为
     
    ．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量
     
    ．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
    （6）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    K3[Fe（C2O4）3]?3H2O（三草酸合铁酸钾晶体）是制备负载型活性铁催化剂的主要原料．实验室利用（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（硫酸亚铁铵）、H2C2O4（草酸）、K2C2O4（草酸钾）、双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下：
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    反应的原理为：
    沉淀：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O+H2C2O4═FeC2O4?2H2O↓+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O
    氧化：6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe（C2O4）3]+2Fe（OH）3
    转化：2Fe（OH）3+3H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
    （1）溶解的过程中要加入几滴稀硫酸，目的是
     
    ．
    （2）沉淀过滤后，用蒸馏水洗涤，检验洗涤是否完全的方法是
     
    ．
    （3）在沉淀中加入饱和K2C2O4溶液，并用40℃左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不断搅拌．此过程需保持温度在40℃左右，可能的原因是
     
    ．
    （4）为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
    步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根离子恰好全部氧化成二氧化碳．向反应后的溶液中加入足量锌粉，加热至黄色消失．然后过滤、洗涤，将滤液及洗涤液一并转入锥形瓶，此时溶液仍呈酸性．
    步骤三：用标准KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录消耗KMnO4溶液的体积（滴定中MnO4-被还原成Mn2+）．
    步骤四：…．
    步骤五：计算，得出结论．
    请回答下列问题：
    ①步骤一中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、
     
    、
     
    ．
    ②步骤二中若加入KMnO4的量不足，则测得铁含量
     
    （填“偏低”“偏高”或“不变”）；加入锌粉的目的是
     
    ．
    ③写出步骤三中发生反应的离子方程式：
     
    ．
    ④请补充步骤四的操作：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）有很重要的用途．可用如下流程来制备．根据题意完成下列各题：
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    （1）若用铁和稀硫酸制备绿矾（FeSO4?7H2O）过程中，其中
     
    （填物质名称）往往要过量，理由是
     
    ．
    （2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是
     
    ．（按前后顺序填）
    a．过滤洗涤     b．蒸发浓缩     c．冷却结晶    d．灼烧    e．干燥
    某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
    步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
    步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
    步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+．
    （3）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有
     
    ；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、
     
    、定容、摇匀．
    （4）步骤2中，加入锌粉的目的是
     
    ．
    （5）步骤3中，发生反应的离子方程式为：
     
    ．
    （6）步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量
     
    ．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）

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