Question

下列说法正确的是

A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B．为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸

C．用0.200 0 mol·L^－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol·L^－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L^－1盐酸、③0.1 mol·L^－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L^－1硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：①＞④＝②＞③

Answer 1

解析　醋酸为弱酸，稀释时会促进电离，稀释10倍后溶液的pH小于4而大于3，A项错误；NaHA的水溶液呈碱性，说明HA^－在溶液中水解，即H₂A是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸性，可能是HA^－的电离程度比HA^－的水解程度大，而不能说明H₂A能完全电离，也就不能说明H₂A为强酸，B项错误；强酸与强碱溶液正好完全中和时，所得溶液的pH＝7，而强碱与弱酸正好完全中和时，溶液的pH＞7，若所得溶液的pH＝7，说明碱不足，C项正确；Ag^＋浓度最大的是④，其次是①，最小是③，D项错误。

答案　C