Question

25 ℃时，0.1 mol·L^－1的HA溶液中＝10¹⁰，0.01 mol·L^－1的BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：

(1)HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是________。

(2)HA的电离方程式为_______________________________________________。

(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。

A.

B.

C．c(H^＋)与c(OH^－)的乘积

D．c(OH^－)

(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多”、“少”或“相等”)。

Answer 1

解析　(1)25 ℃，K_W＝c(H^＋)·c(OH^－)＝10^－14，结合＝10¹⁰可得c(H^＋)＝10^－2 mol·L^－1，由HA的浓度知HA为弱电解质；pH＝12时，c(H^＋)＝10^－12 mol·L^－1，c(OH^－)＝0.01 mol·L^－1，由BOH的浓度知BOH为强电解质。

(2)其电离方程式为HAH^＋＋A^－。

(3)＝K，即＝，＝，加水稀释过程中，K不变，c(H^＋)，c(A^－)减小，故增大，减小，c(H^＋)与c(OH^－)乘积不变，c(OH^－)增大。

(4)HA是弱电解质，故pH、体积均相等的盐酸与HA，HA的物质的量大，故HA与Zn反应产生H₂的量多。

答案　(1)弱电解质　强电解质　(2)HAH^＋＋A^－　(3)B　(4)多