Question

一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol PCl₅(g)，发生反应：PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)　ΔH＝＋Q kJ·mol^－1。维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．3 s内的平均速率为：v(PCl₃)＝0.1 mol·L^－1·min^－1

B．达到平衡时放出0.6Q kJ热量

C．其他条件不变，再向容器中充入1 mol PCl₅(g)，则达新平衡时，c(PCl₅)＞0.4 mol·L^－1

D．其他条件不变，增大PCl₅的浓度，平衡常数减小

Answer 1

解析　A项，恒温、恒容的密闭容器中，气体的物质的量之比等于压强之比，则平衡时混合气体的物质的量为1.6 mol，气体的物质的量增大(1.6－1) mol＝0.6 mol，设生成PCl₃的物质的量为x，

PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)　气体增加的物质的量

  1 mol          1 mol

  x  0.6 mol

x＝ mol＝0.6 mol，

v(PCl₃)＝＝＝0.1 mol·L^－1·s^－1，时间单位是s不是min，故A错误。B项，该反应是吸热反应不是放热反应，当气体增加1 mol时吸收的热量是Q kJ，则气体增加0.6 mol时吸收的热量是0.6Q kJ，故B错误。C项，平衡体系中再加入1 mol的PCl₅，重新到达平衡状态，可以等效为开始加入2 mol的PCl₅，体积增大为原来的2倍，达平衡(该平衡与原平衡等效)后再将体积压缩到原来大小，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则平衡浓度大于原来的两倍，故C正确。D项，温度不变，平衡常数不变，故D错误。故选C。

答案　C