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    随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是

    A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

    B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

    C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

    D．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳


    解析　提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，加快反应速率，A正确，B错误；上述反应为可逆反应，装有尾气净化装置的汽车排出的气体中仍然含有NO或CO，C错误；570 K时及时抽走CO2、N2，尾气净化效率更佳，但平衡常数不变，D错误。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我们要树立“科学发展观”，绝不能以牺牲环境为代价来发展经济。下面有关环境污染的说法中，不正确的是(　　)

    A．在采矿厂、制陶厂、耐火材料生产等场所长期工作的人员，若不采取劳动保护措施，则容易患上硅肺病

    B．氮的氧化物可以造成光化学污染，也可以破坏臭氧层，同时还可以形成酸雨

    C．工业废水、生活污水、农药、化肥、含磷的洗涤剂等都可以对水体造成污染

    D．植树造林既可以缓解温室效应，又可以降低酸雨的危害

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(　　)

    A．气态氢化物的稳定性：D>C              B．原子序数：B>A>C>D

    C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A    D．四种元素一定属于短周期元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要      （填“放出”或“吸收”）     k J的热量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。T1 ℃时，将9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示，平衡时容器内压强为p1。改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示。下列说法错误的是

    A．曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强

    B．T2 ℃时，上述反应平衡常数为0.42，则T2＞T1

    C．在T1 ℃，若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，则达平衡前v(正)＞v(逆)

    D．在T1 ℃，若起始时向容器中充入4.5 mol CO2、6 mol H2，平衡时容器内压强p＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol PCl5(g)，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋Q kJ·mol－1。维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是

    A．3 s内的平均速率为：v(PCl3)＝0.1 mol·L－1·min－1

    B．达到平衡时放出0.6Q kJ热量

    C．其他条件不变，再向容器中充入1 mol PCl5(g)，则达新平衡时，c(PCl5)＞0.4 mol·L－1

    D．其他条件不变，增大PCl5的浓度，平衡常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是

    A．溶液中所有离子的浓度都减小

    B．CH3COOH的电离程度变大

    C．水的电离程度变大

    D．溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

    B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

    C．用0.200 0 mol·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

    D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【实验探究】 在实验室完成如下实验，并回答以下问题。在锥形瓶内装入10mL 1mol / L的A1C13溶液，逐滴滴人3 mol / L的NaOH溶液至过量，边滴边摇晃锥形瓶。

    (1)  请描述实验现象                                                      

    (2)  开始发生反应的化学方程式：                                           

      加入过量NaOH溶液后发生的反应的离子方程式：

                                                           

    (3) 生成沉淀物的最大质量是                          

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