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    【实验探究】 在实验室完成如下实验，并回答以下问题。在锥形瓶内装入10mL 1mol / L的A1C13溶液，逐滴滴人3 mol / L的NaOH溶液至过量，边滴边摇晃锥形瓶。

    (1)  请描述实验现象                                                      

    (2)  开始发生反应的化学方程式：                                           

      加入过量NaOH溶液后发生的反应的离子方程式：

                                                           

    (3) 生成沉淀物的最大质量是                          


    （10分）（1）先产生白色絮状沉淀，当NaOH 过量时沉淀消失。   3分

               （2）A1C13＋3NaOH ==== Al(OH)3↓＋3NaCl

                    Al(OH)3 ＋OH— ===== AlO2—＋2 H2O             各2分

               （3）0.78 g                       


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是

    A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

    B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

    C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

    D．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是(　　)

    A．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯

    B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯

    C．在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤

    D．钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    往CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是（    ）                                                                      

    A．不溶物一定是铜                  

    B．不溶物一定含铜，但不一定含铁

    C．不溶物一定是铁               

      D．溶液中一定含有Fe2+ 和Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO2＋3C === SiC ＋2CO↑在此氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是（   ）

        A．2∶1       B．3∶5        C．1∶1       D．1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    374 ℃、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超临界水

    A．显中性，pH等于7

    B．表现出非极性溶剂的特性

    C．显酸性，pH小于7

    D．表现出极性溶剂的特性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl　②NaOH　③H2SO4　④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是

    A．④＞③＞②＞①                           B．②＞③＞①＞④

    C．④＞①＞②＞③                           D．③＞②＞①＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是

    (　　)

    被提纯的物质

    除杂试剂

    分离方法

    A.

    溴化钠溶液(NaI)

    溴水

    蒸馏

    B.

    氯化铵溶液(FeCl3)

    氢氧化钠溶液

    过滤

    C.

    二氧化碳(CO)

    O2

    点燃

    D.

    淀粉(KCl)

    H2O

    置于半透膜袋中漂洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：

    (1)写出酸H2A的电离方程式______________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)若溶液M由10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液与10 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH____________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。

    已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，向该混合溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为________ mol·L－1。(忽略混合后溶液体积的变化)

    (3)若溶液M有下列三种情况：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为____________；pH由大到小的顺序为____________。(请填写序号)

    (4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

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