【题目】【化学—物质结构与性质】M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是 ，X和Y中电负性较大的是 （填元素符号）。
（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是________________。
（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。
（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中大球代表的离子是_________（填离子符号）。
（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是_________。
（6）若晶胞的棱长为a cm ,则R2M晶体的密度为=___________g·cm–3。
【答案】（1）[Ne]3s1或1s22s22p63s1；Cl
（2）H2O分子之间能形成氢键，而H2S不能
（3）平面三角形（4）O2-
（5）3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O+K2SO4
（5）248/a3×6.02×1023
【解析】
试题分析：根据题意知M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层p轨道数是s轨道电子数的2倍，则M是O元素；R是同周期元素中最活泼的金属元素，则R是Na元素；X和M形成的一种化合物是形成酸雨的主要大气污染物，则X是S元素，Y为Cl元素；Z的基态原子4s和3d轨道半充满，即价电子排布式为3d54s1，Z是Cr元素。
（1）R是Na元素，原子序数为11，根据构造原理确定其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s1或[Ne]3s1；S和Cl比较电负性较大的是Cl元素。
（2）H2S的沸点低于H2O的主要原因是水分子间形成氢键，使水的沸点升高。
（3）SO3中硫原子的价层电子对为3+（6-3×2）/2=3，没有孤电子对，该分子的空间构型为平面三角形。
（4）根据晶胞结构可以算出白球的个数为
＝4，黑球的个数为8个，由于这种离子化合物的化学式为Na2O，黑球代表的是Na+，白球是O2-。
（5）根据题意知重铬酸钾被还原为Cr3+，则过氧化氢被氧化生成氧气，利用化合价升降法配平，反应的化学方程式为：K2Cr2O7+3H2O2+ 4H2SO4＝K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O。
（6）若晶胞的棱长为a cm，则R2M晶体的密度为=
。
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【题目】100g物质的量浓度为18mol/L，密度为ρg/mL的浓硫酸中，加入一定量的水稀释为9mol/L的硫 酸溶液，则加入水的体积是
A．大于100mL B．小于100mL C．等于100mL D．等于100/ρ mL
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【题目】Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。
（1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：_________。
（2）下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是_________。
（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是_________。
资料显示： Ⅰ.Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3·7H2O； Ⅱ.无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空气中易被氧化。 |
（4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。
①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因_________。
②结晶时应选择的最佳操作是_________（选填字母）。
A．95~100℃加热蒸发，直至蒸干
B．维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
C．95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
（5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是_________、_________。
（6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL。
①滴定终点前反应的离子方程式是：
IO3-+
SO32- =_______ +_______（将方程式补充完整）。
②成品中Na2SO3（M = 126 g/mol）的质量分数是_________。
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【题目】（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s | 0 | 500 | 1 000 |
c(N2O5)/mol·L－1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
则500 s内N2O5的分解速率为__________。
③在T2温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L－1，则T2________T1。
（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的________区生成，其电极反应式为____________
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【题目】
（1）写出下列仪器的名称：
a. b. c. e.
（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 。冷凝水由 （填f或g）口通入。
（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是 。
②根据计算得知，用托盘天平所需称量NaOH的质量为 g。
③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________。
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶 |
B．称量计算出的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解并冷却至室温 |
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 |
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 |
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
（4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
①用滤纸称量氢氧化钠 ；
②定容时，若眼睛俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将 ；
③未冷却到室温就注入容量瓶定容 ；
④配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液 。
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【题目】碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：
已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为_______________________________。
（2）“趁热过滤”的原因是___________________________。
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_____(写出一种)。
（4）已知：Na2CO3·10H2O (s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g) ΔH1＝ +532.36 kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝ +473.63 kJ·mol－1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式____________。
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【题目】碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料。在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2=Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是( )
A．SiO2 B．CO C．CO2 D．Na2CO3
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【题目】实验需要0．80 mol·L-1NaOH溶液475 mL和0．40 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。
（2）下列操作中，不能用容量瓶实现的有______________（填序号）。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 |
B．量取一定体积的液体 |
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 |
D．准确稀释某一浓度的溶液 |
E．贮存溶液
F．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___________g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_________（填”大于”、“等于”或“小于”，下同）0．8 mol·L-1。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度__________0.8 mol·L-1。
（4）根据计算得知，所需质量分数为98 %、密度为1．84 mol·L-1的浓硫酸的体积为__________mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒，选用___________mL量筒最好。
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