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    某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

    A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl－ Cl2↑+H2↑

    B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

    C．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

    D．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e－=== 2Cl－


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是

    A．气体A为SO2和H2的混合物

    B．反应中共消耗Zn 97.5 g

    C．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1

    D．反应中共转移3 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是

    A．正反应吸热,L是气体 B．正反应吸热,L是固体

    C．正反应放热,L是气体 D．正反应放热,L是固体或液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是

    A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH ＋NH4＋

    B．乙酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH＋CO32—CO2↑＋H2O+2CH3COO—

    C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O— 2C6H5OH + 2CO32—

    D．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是

    A．在0~50 min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

    B．溶液酸性越强，R的降解速率越小

    C．R的起始浓度越小，降解速率越大

    D．在20~25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为 0.04 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

    （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  △H＝－890.3 kJ／mol。712g“可燃冰”（若分子式为CH4·9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为          ▲         kJ。

    （2）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2。该电解池中，铜电极接直流电源的      ▲     极（填“正”或“负”）；

    每生成1molCu2O，电路中通过的电子的数目为            ▲      ；

    该电解池的阴极反应式为                ▲                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA

    B．22.4L SO2含有NA个SO2分子

    C．1.6g CH4所含的电子数为NA

    D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物，X为常见无色液体。L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）。

    请回答以下问题：

    （1）含碳量在0.03 %～2 %之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是              ；

    A．铝合金                B．青铜                C．镁合金               D．钢铁

    （2）F的化学式为              ；

    取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe3+

    （3）I与氯气反应的离子方程式为                                       ；

    （4）A与B生成C和D的反应是       （填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；

    （5）D与L反应的离子方程式为                                              。

    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是

    A.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能                                                                    

    B.A原子电子层数比B原子的电子层数多                                                                   

    C.1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多                                                                    

    D.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少  

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