[题目]如图为Lil晶体锂电池的工作示意图.该电池具有使用寿命长.电压稳定等优点.常用于心脏起搏器的电源.下列说法错误的是( )A.NaI3为电池的正极材料B.电池工作时.Li+由NaI3移动到Li电极C.正极电极反应为:2Li++NaI3+2e-=2LiI+NaID.该电池的总反应为:2Li+NaI3=2LiI+NaI 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】如图为Lil晶体锂电池的工作示意图，该电池具有使用寿命长、电压稳定等优点，常用于心脏起搏器的电源。下列说法错误的是（）

A.NaI3为电池的正极材料

B.电池工作时，Li+由NaI3移动到Li电极

C.正极电极反应为：2Li++NaI3+2e-=2LiI+NaI

D.该电池的总反应为：2Li+NaI3=2LiI+NaI

【答案】B

【解析】

A．金属锂作负极，NaI3为电池的正极材料，故A正确；

B．此装置为原电池，原电池中阳离子移向正极，Li+由Li移动到NaI3电极，故B错误；

C．由于Li+由Li移动到NaI3电极，故正极电极反应为：2Li++NaI3+2e-=2LiI+NaI，故C正确；

D．负极反应为2Li-2e-=2 Li+，2Li++NaI3+2e-=2LiI+NaI，该电池的总反应为：2Li+NaI3=2LiI+NaI，故D正确；

答案选B。

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(1)已知：CO 和 H2 的燃烧热分别为 283.0 kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1 ，水的汽化热为 44.0kJ·mol-1，反应① CO+H2O=CO2+H2 是生成合成甲醇的原料气(CO2、H2)的重要反应，其热化学方程式为： CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH =_____ kJ·mol-1。

(2)某同学设计实验对反应①进行研究。将 1mol H2O(g)和 1mol CO 充入一个恒容密闭容器中，在催化剂和一定温度下达到化学平衡。如图是 CO 的平衡转化率(%)随温度变化的曲线，260℃时反应①的平衡常数 K=_______。

(3)CO2和 H2在催化剂、一定温度下合成甲醇。图为在容积为 1L 的恒容密闭容器中，加入 3 molH2和 1molCO2时经过相同时间甲醇产率与反应温度的关系曲线：

曲线上 A 点_____(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率，理由是_____，C 点甲醇的产率低于 B 点的原因可能是_____(填标号)。

A.反应活化能增大 B.催化剂活性低 C.副反应多 D.平衡常数变大 E.平衡逆向移动

(4)CO和 H2在一定条件下也可以合成甲醇。在容积为1L的恒容密闭容器中，加入 a molH2和2.0molCO，在催化剂和 260℃温度条件下发生反应：CO+2H2=CH3OH。图为甲醇的浓度与反应时间的关系曲线，tP 时的 v 逆_____tQ 时的 v 逆(填大于、小于或等于)，判断的依据是_____，达平衡时氢气的浓度为 1.0mol/L，则起始时加入的氢气的物质的量为_____mol。