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    【题目】乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是（ ）
    A.都难溶于水，且密度比水小
    B.能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
    C.分子中各原子都处在同一平面内
    D.都能发生聚合反应生成高分子化合物

    【答案】A
    【解析】A．乙烷、乙烯、乙炔均为气体，密度比水小，难溶于水；
    B．乙烯、乙炔能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能；
    C．烷烃为四面体结构，所有原子不可能共平面，乙烯为平面型分子，所有原子共平面，乙炔为直线型分子，所有原子共平面；
    D．乙烷中为单键，无法发生聚合反应；
    所以答案是：A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

    【实验I】制备NaNO2

    该小组查阅资料知：2NO+Na2O2=2NaNO2； 2NO2+Na2O2=2NaNO3

    设计制备装置如下（夹持装置略去）：

    （1）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为 。

    （2）如果没有B装置，C中发生的副反应有 , 。

    （3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。于是在A与B装置间增加了 装置，改进后提高了NaNO2的纯度。

    【实验Ⅱ】测定制取的样品中NaNO2的含量

    步骤：

    a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶：

    b．称量0．10 g制得的样品溶于水配成500 mL溶液。取5 mL待测液，加入1 mL M溶液，后加蒸馏水至10 mL振荡，与标准色阶比较。

    （4）步骤b中比较结果是：待测液颜色与③号色阶相同。则甲同学制得的样品中NaNO2的质量分数是 %。

    （5）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。设计并完成下列实验报告。

    实验方案

    实验现象

    实验结论

    取5mL待测液加入 ，振荡，再加入1ml M溶液 ， ，再振荡，与③号色阶对比。

    维生素C可以有效降低NaNO2 的含量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关组成细胞的化学元素的叙述，错误的是（ ）

    A. 在不同细胞内，组成它们的化学元素种类大体相同

    B. 在所有细胞中，各种元素含量相同

    C. 组成细胞的化学元素，在无机自然界都能找到

    D. 组成细胞的最基本元素是碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三聚氰胺（C3H6N6）是一种重要的化工原料，它属于（ ）
    A.单质
    B.混合物
    C.有机物
    D.无机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乳酸的结构简式为：。

    （1）乳酸分子中含有 和 两种官能团（填官能团名称）。

    90g乳酸与足量金属钠反应产生的气体在标准状况下的体积是 L。方程式为 。已知两分子乳酸可在一定条件下反应生成环状的酯，写出该反应的方程式 。

    （2）已知葡萄糖可以和醋酸在一定条件下发生酯化反应，则1摩尔葡萄糖最多可以消耗 摩尔醋酸。

    （3）分子式为C6H12的某烃，其所有的碳原子都一定在同一平面上，则该烃的结构简式为 。

    （4）某苯的同系物分子式为C11H16，苯环上只有一个取代基，其同分异构体共有 种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产，回答下列问题：

    （1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式 。

    （2）已知：

    甲醇脱水反应 2CH3OH（g）═CH3OCH3（g） + H2O（g）△H1=﹣23.9kJmol﹣1

    甲醇制烯烃反应 2CH3OH（g）═C2H4（g） + 2H2O（g）△H2=﹣29.1kJmol﹣1

    乙醇异构化反应 C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=" +" 50.7kJmol﹣1

    则乙烯气相直接水合反应C2H4（g） + H2O（g）═C2H5OH（g）的△H= kJmol﹣1，与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是 ；

    （3）气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中：=1：1）

    ①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp= 。

    （A点总压为7.85MPa,用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；

    ②图中压强（P1，P2，P3，P4）大小顺序为 ，理由是 ；

    ③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，：=0.6：1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有 、 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。下列对此反应的说法中，不正确的是( )

    A．方框中的物质为Na2SO4

    B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

    C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物

    D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共转移8 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：

    （1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转化成化合态的溴，其目的是 。

    （2）步骤Ⅱ通入空气吹出Br2，利用了溴的 。

    A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性

    （3）以上流程II中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

    （4）上述流程中吹出的溴蒸汽，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式 。

    （5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 。

    A．乙醇 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：

    H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢

    H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ 快

    下列有关该反应的说法正确的是（ ）

    A．反应速率与I﹣的浓度有关 B．IO﹣也是该反应的催化剂

    C．反应活化能等于98kJmol﹣1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

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