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    【题目】三聚氰胺（C3H6N6）是一种重要的化工原料，它属于（ ）
    A.单质
    B.混合物
    C.有机物
    D.无机物

    【答案】C
    【解析】根据三聚氰胺的组成，三聚氰胺属于有机物，C正确。根据有机化合物与无机物的关系，以及化学物质的分类方法进行判断即可。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

    A. 金属性：Na>Mg B. 酸性：H2SO4>H2SiO3

    C. 稳定性：HCl> HBr D. 同浓度溶液的碱性：Na2CO3> NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既能跟稀硫酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ）

    ①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlCl3 ⑤NaHCO3

    A．①③④ B．②③⑤ C．②③④ D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作．不正确的是

    A. 给试管、烧杯、蒸发皿和烧瓶加热时都要垫上石棉网

    B. 酒精灯内盛酒精不得超过容积的

    C. 往试管里装粉末状药品．可以用纸槽

    D. 酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。

    （2）某学生欲用该浓盐酸和蒸馏水配制成1mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：

    ①经计算需要______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。

    A．5mL

    B．10mL

    C．25mL

    D．50mL

    ②在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

    a等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

    b往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

    c在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

    d用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

    上述操作中，正确的顺序是（填序号）____________。若量取的是浓硫酸，简述第c步实验的操作过程。

    ③在上述配制过程中，用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面，其配制的稀盐酸浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）。若定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，则配制的稀盐酸浓度________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，反应达到平衡的标志是

    ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不在改变

    ④各组分质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q

    ⑥单位时间内m molA断键反应，同时p molC也断键反应

    A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是（ ）
    A.都难溶于水，且密度比水小
    B.能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
    C.分子中各原子都处在同一平面内
    D.都能发生聚合反应生成高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌是一种过渡金属，外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位。现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类．硫酸铅是生产锌的副产品。

    （1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1473-1573K，使锌蒸馏出来。将闪锌矿焙烧使它转化为氧化锌的主要化学反应方程式为。

    （2）某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：

    ①焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作。

    ②浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是。

    ③改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为________

    （3）工业冶炼锌的过程中，会产生铅浮渣（主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质），某科研小组研究利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：

    已知：25℃时，Ksp（CaSO4）＝4.9×10－5，KSP（PbSO4）＝1.6×10－8。

    ①已知步骤Ⅰ有NO气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2＋。写出Pb参加反应的化学方程式_____________________。

    ②步骤Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是使Ag留在浸出渣中，产品PbSO4还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，目的是除去附着在硫酸铅表面的微溶物硫酸钙。沉淀转化反应的离子方程式是___。

    ③母液中可循环利用的溶质的化学式是_____________（填一种物质）

    （4）现向含Pb2＋、Ca2+浓度均为0.10mol/L的混合溶液中滴加0.10mol/LSO42-溶液.当Pb2＋沉淀完全时，溶液中Ca2+浓度为mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某密闭容器中加入 4 mol A、1.2 mol C 和一定量的 B 三种气体，一定条件 下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知 t0～t1 阶段保持恒温、恒容，且 c(B)未画出]。乙图为 t2 时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在 t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种不同的条件，其中 t3 时刻为使用催化剂。

    （1）若 t1=15 s，则 t0～t1 阶段的反应速率为 v(C)= 。

    （2）t4 时刻改变的条件为 ，B 的起始物质的量为 。

    （3）t5 时刻改变的条件为 ，该反应的逆反应为 (填“吸热反 应”或“放热反应”)。

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