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    【题目】下列物质中既能跟稀硫酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（ ）

    ①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlCl3 ⑤NaHCO3

    A．①③④ B．②③⑤ C．②③④ D．全部

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：既能跟酸、碱反应物质为铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸酸式盐，因此②③⑤符合题意，故选项B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为

    A． mol/L B． mol/L

    C． mol/L D．mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

    【实验I】制备NaNO2

    该小组查阅资料知：2NO+Na2O2=2NaNO2； 2NO2+Na2O2=2NaNO3

    设计制备装置如下（夹持装置略去）：

    （1）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为 。

    （2）如果没有B装置，C中发生的副反应有 , 。

    （3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。于是在A与B装置间增加了 装置，改进后提高了NaNO2的纯度。

    【实验Ⅱ】测定制取的样品中NaNO2的含量

    步骤：

    a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶：

    b．称量0．10 g制得的样品溶于水配成500 mL溶液。取5 mL待测液，加入1 mL M溶液，后加蒸馏水至10 mL振荡，与标准色阶比较。

    （4）步骤b中比较结果是：待测液颜色与③号色阶相同。则甲同学制得的样品中NaNO2的质量分数是 %。

    （5）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。设计并完成下列实验报告。

    实验方案

    实验现象

    实验结论

    取5mL待测液加入 ，振荡，再加入1ml M溶液 ， ，再振荡，与③号色阶对比。

    维生素C可以有效降低NaNO2 的含量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO－ + Cl－ + 2H+ = Cl2↑+ H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况。

    （1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出此化学反应方程式 。

    （2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液的变质情况。

    限选试剂为：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L－1NaOH、

    澄清石灰水、饱和NaCl溶液

    请完成下列探究实验方案。

    所加试剂

    预期现象和结论

    试管A中加足量① ；

    试管B中加1%品红溶液；

    试管C中加② 。

    若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质；

    ③ 则消毒液未变质；

    ④ 则消毒液完全变质。

    （3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：

    ① 量取 25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L－1 Na2SO3溶液b mL；

    ② 滴定分析。将c mol·L－1的酸性KMnO4溶液装入 （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；

    滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；

    2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O

    ③ 计算消毒液中NaClO的浓度为 mol·L－1（用含a、b、c、v的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    A. SO2具有还原性,，可用于漂白纸浆

    B. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂

    C. 四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2

    D. MgO、Al2O3的熔点都很高，都可用作耐火材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．氢气的燃烧热为△H=-285.5kJmol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O （l） 2H2（g）+O2（g） △H=+285.5kJmol－1

    B．反应SO2（g）+2H2S（g）=3S（s）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0

    C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJmol－1

    D．由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.90kJmol－1可知，金刚石比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关组成细胞的化学元素的叙述，错误的是（ ）

    A. 在不同细胞内，组成它们的化学元素种类大体相同

    B. 在所有细胞中，各种元素含量相同

    C. 组成细胞的化学元素，在无机自然界都能找到

    D. 组成细胞的最基本元素是碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三聚氰胺（C3H6N6）是一种重要的化工原料，它属于（ ）
    A.单质
    B.混合物
    C.有机物
    D.无机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：

    （1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转化成化合态的溴，其目的是 。

    （2）步骤Ⅱ通入空气吹出Br2，利用了溴的 。

    A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性

    （3）以上流程II中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

    （4）上述流程中吹出的溴蒸汽，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式 。

    （5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 。

    A．乙醇 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．苯

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