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    分别向浓度均为2mol/L的稀盐酸和稀硫酸各100ml的溶液中投入等质量的铁粉，完全反应后，同温同压下两溶液中产生的气体体积之比为2：3，则所投铁粉的质量是（　　）
    A、5.6gB、8.4g
    C、11.2gD、16.8g
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：发生反应为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②，加入铁粉质量相等，如果对于这两个反应都是铁不足，则Fe完全反应，生成气体体积之比为1：1，若酸都不足，则酸完全反应，根据方程式可知，生成的气体体积之比为1：2，而实际气体体积之比为2：3，所以肯定是铁对一个反应来说是不足，对于另一个反应是过量．通过方程式可以看出来，铁消耗HCl多，对于①反应来说是盐酸不足，可以算出来生成H2为0.1mol，根据体积比可算出来②反应生成H2为0.15mol，对于②反应是Fe不足，以此计算铁的质量．
    解答： 解：发生反应为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②，加入铁粉质量相等，
    如果对于这两个反应都是铁不足，则Fe完全反应，生成气体体积之比为1：1，
    若酸都不足，则酸完全反应，根据方程式可知，生成的气体体积之比为1：2，
    而实际气体体积之比为2：3，所以肯定是铁对一个反应来说是不足，对于另一个反应是过量．通过方程式可以看出来，铁消耗HCl多，对于①反应来说是盐酸不足，对于②反应是Fe不足，
    反应①生成气体的物质的量为
    0.1L×2mol/L
    2
    =0.1mol，反应完毕后生成气体的体积之比为2：3，所以由硫酸生成的气体为0.1mol×
    3
    2
    =0.15mol，
    设铁的质量为x，则+
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②
    56g            1mol
     x            0.15mol
    所以，56g：x=1mol：0.15mol，解得x=8.4g，
    故选B．
    点评：本题考查过量计算、根据方程式计算，题目难度不大，本题注意通过反应方程式判断反应的过量问题是关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
    （1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸
     
    醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）将100mL 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈
     
    性，原因
     
    （用离子方程式表示）．
    （3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），则该溶液中含有的溶质为
     
    ．
    （4）已知Ka（CH3COOH）=1.76×10-5，Ka（HNO2）=4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者
     
    后者（填“＞，＜或=”）
    （5）已知25℃时，0.1mol?L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由
     
    ．
    （6）欲测定溶液Ⅰ中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应使用
     
    （“酸式”或“碱式”）滴定管．取一定量Ⅰ溶液，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着碳原子数的增多，碳元素的质量百分含量却增大的是（　　）
    A、烷烃同系物
    B、烯烃同系物
    C、炔烃同系物
    D、苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NaCl固体配制0.1mol?L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（　　）
    A、将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol?L-1的NaCl溶液
    B、定容时仰视观察液面，实验结果偏低
    C、固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
    D、配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、在常温常压下，11.2 LN2含有的分子数为0.5 NA
    B、在常温常压下，1mol氖气含有的原子数为2NA
    C、71gCl2所含原子数为2NA
    D、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2008年4月，我国发生了婴幼儿奶粉中三聚氰胺含量超标的重大食品安全事故．三聚氰胺（英文名Melamine）分子结构如图所示，该物质不含 有的元素是（　　）
    A、CB、NC、HD、O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
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    欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
     
    （只填化学式）．
    （2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00mol?L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有
     

    （填仪器名称）．
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    ①电解池中X极上的电极反应式为
     
    ．在X极附近观察到的实验现象是
     
    ．
    ②Y电极上的电极反应式为
     
    ．检验该电极反应产物的方 法是
     
    ．
    ③若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卫星发射时是以N2H4（联氨）和N2O4为火箭的动力源．反应温度高达2700℃，反应式为2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．对于该反应的说法正确的是（　　）
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    C、属于置换反应
    D、该反应的优点有热值高、无污染等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、18g水所含电子数为NA
    B、8g氦气所含分子数为NA
    C、3.2g氧气所含氧原子数为0.1NA
    D、24g镁变成镁离子时失去的电子数为2NA

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