Question

CH₃COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸

 

醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）将100mL 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液与50mL 0.2mol?L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈

 

性，原因

 

（用离子方程式表示）．
（3）已知某混合溶液中只含有CH₃COO^-、H⁺、Na⁺、OH^-四种离子，且离子浓度大小关系为：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），则该溶液中含有的溶质为

 

．
（4）已知Ka（CH₃COOH）=1.76×10^-5，Ka（HNO₂）=4.6×10^-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者

 

后者（填“＞，＜或=”）
（5）已知25℃时，0.1mol?L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由

 

．
（6）欲测定溶液Ⅰ中Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液滴定，取用KMnO₄标准溶液应使用

 

（“酸式”或“碱式”）滴定管．取一定量Ⅰ溶液，用KMnO₄标准溶液滴定，终点现象为

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）pH相等的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，稀释相同的倍数，促进醋酸电离，稀释后醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸；
（2）将100mL 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液与50mL 0.2mol?L^-1的NaOH溶液混合，醋酸和氧化钠的物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；
（3）c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，即酸过量；
（4）电离平衡常数越大的酸，其电离程度越大，则等pH的CH₃COOH和HNO₂，其c（HNO₂）＜c（CH₃COOH），酸的物质的量越多，消耗的氢氧化钠越多；
（5）加入含有相同离子的物质能抑制弱电解质的电离，从而改变溶液的pH；
（6）酸式滴定管只能量取酸性溶液，亚铁离子具有还原性，能被酸性高锰酸根离子氧化．

解答： 解：（1）氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以盐酸的pH大于醋酸，故答案为：＞；
（2）n（CH₃COOH）=0.1L×0.1mol?L^-1=0.01mol，n（NaOH）=0.05L×0.2mol?L^-1=0.01mol=n（CH₃COOH），所以醋酸和氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案为：碱；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（3）c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，醋酸过量溶液中的溶质为CH₃COONa与CH₃COOH的混合物，
故答案为：CH₃COOH和CH₃COONa；     
（4）Ka（CH₃COOH）=1.76×10^-5＜Ka（HNO₂）=4.6×10^-4，所以等pH的醋酸和亚硝酸，其c（HNO₂）＜c（CH₃COOH），等pH、等体积的醋酸和亚硝酸，n（HNO₂）＜n（CH₃COOH），所以消耗NaOH溶液的体积关系为：醋酸大于亚硝酸，故答案为：＞；
（5）醋酸中存在电离平衡，向醋酸中加入醋酸钠，醋酸钠中含有醋酸根离子，导致溶液中醋酸根离子浓度增大，从而抑制醋酸的电离，则溶液中氢离子浓度降低，溶液的pH增大，
故答案为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，因醋酸钠电离，使CH₃COO^-浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，H⁺浓度下降，pH增大；
（6）酸性高锰酸钾溶液呈酸性，所以量取酸性高锰酸钾溶液只能用酸式滴定管，高锰酸钾有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子而使溶液褪色，如果滴入一滴高锰酸钾溶液时，溶液呈紫色，且30秒不变色，就说明达到终点，
故答案为：酸式；滴入一滴高锰酸钾溶液时，溶液呈紫色，且30秒不变色．

点评：本题考查弱电解质电离，难度较大，难点是（3）题，根据氢离子和氢氧根离子浓度相对大小确定溶液的酸碱性，再根据溶液中离子守恒确定溶质．