(1)已知甲溶液为1L 1mol/L的纯碱溶液.乙溶液为1L 1.25mol/L的盐酸.同温同压下将甲溶液慢慢滴到乙溶液中和乙溶液慢慢滴到甲溶液中产生的气体体积之比为．乙溶液滴到甲溶液中反应的离子方程式为．(2)在含有等物质的量的Fe2+.I-.Br-的溶液中通入一定量的氯气充分反应后.溶液中Fe2+ 与Br-的物质的量之比为2:5.则参� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）已知甲溶液为1L 1mol/L的纯碱溶液，乙溶液为1L 1.25mol/L的盐酸，同温同压下将甲溶液慢慢滴到乙溶液中和乙溶液慢慢滴到甲溶液中产生的气体体积之比为

（不考虑气体的溶解）．乙溶液滴到甲溶液中反应的离子方程式为

．
（2）在含有等物质的量的Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入一定量的氯气充分反应后，溶液中Fe²⁺ 与Br^-的物质的量之比为2：5，则参加反应的Cl₂与原来Br^-的物质的量之比为

．该反应的离子方程式为

．

考点：化学方程式的有关计算,氧化还原反应的计算

专题：计算题

分析：（1）向盐酸溶液中滴加Na₂CO₃溶液，盐酸足量，发生反应Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；但向Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸，盐酸不足，首先发生Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，然后发生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，据此根据方程式进行过量计算解答；
（2）还原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，通入Cl₂后溶液Fe²⁺与Br^-的物质的量之比为2：5，说明Cl₂、I^-完全反应，Br^-没有参加反应，令原溶液中Fe²⁺、I^-、Br^-都为1mol，计算参加反应Fe²⁺的物质的量，再根据电子转移守恒计算参加反应氯气物质的量，据此解答并书写离子方程式．

解答： 解：（1）1L 1.00mol/L 的Na₂CO₃溶液中n（Na₂CO₃）=1L×1mol/L=1mol，
1L 1.25mol/L的盐酸中n（HCl）=1L×1.25mol/L=1.25mol，
把Na₂CO₃溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，则：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
1mol 2mol
1mol碳酸钠完全反应消耗2molHCl，大于1.25mol，故HCl不足，由方程式可知，生成二氧化碳物质的量为1.25mol×

=0.625mol，
向Na₂CO₃溶液逐滴滴入盐酸，则：
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl
1mol 1mol
1molNa₂CO₃消耗1molHCl，剩余0.25molHCl，故生成1molNaHCO₃，
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O；
0.25mol 0.25mol
故NaHCO₃有剩余，则生成二氧化碳0.25mol，
故两次操作产生的气体体积之比是0.625mol：0.25mol=5：2，
盐酸溶液滴到碳酸钠溶液中反应的离子方程式为：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
故答案为：5：2；CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，
（2）还原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，通入Cl₂后溶液Fe²⁺与Br^-的物质的量之比为2：5，说明Cl₂、I^-完全反应，Br^-没有参加反应，令原溶液中Fe²⁺、I^-、Br^-都为1mol，则反应后Fe²⁺的物质的量=1mol×

=0.4mol，故参加反应Fe²⁺的物质的量=1mol-0.4mol=0.6mol，根据电子转移守恒可知，参加反应氯气物质的量=

1mol×1+0.6mol×(3-2)

=0.8mol，参加反应的Cl₂与原来Br^-的物质的量之比为0.8mol：1mol=4：5；
故参加反应的I^-、Fe²⁺、Cl₂的物质的量之比为1mol：0.6mol：0.8mol=10：6：8，故反应离子方程式为：10I^-+6Fe²⁺+8Cl₂=5I₂+6Fe³⁺+16Cl^-，
故答案为：4：5；10I^-+6Fe²⁺+8Cl₂=5I₂+6Fe³⁺+16Cl^-．

点评：本题考查根据方程式计算、氧化还原反应的计算，题目难度中等，（1）清楚滴加顺序不同所发生的反应是关键，（2）中注意根据物质还原性的强弱判断发生的反应．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A、标准状况下，22.4L的二氯甲烷的分子数约为N_A个

B、1mol-OH所含的电子数目为7N_A个

C、1mol乙烷中含有C-H的键数约为7×6.02×10²³个

D、常温下，18g¹⁸O₂中含有N_A个氧原子

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

CH₃COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸

醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）将100mL 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液与50mL 0.2mol?L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈

性，原因

（用离子方程式表示）．
（3）已知某混合溶液中只含有CH₃COO^-、H⁺、Na⁺、OH^-四种离子，且离子浓度大小关系为：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），则该溶液中含有的溶质为

．
（4）已知Ka（CH₃COOH）=1.76×10^-5，Ka（HNO₂）=4.6×10^-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者

后者（填“＞，＜或=”）
（5）已知25℃时，0.1mol?L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由

．
（6）欲测定溶液Ⅰ中Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液滴定，取用KMnO₄标准溶液应使用

（“酸式”或“碱式”）滴定管．取一定量Ⅰ溶液，用KMnO₄标准溶液滴定，终点现象为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态两性氧化物，A是一种金属单质，F是一种红褐色固体，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中的位置是

．
（2）B的化学式：

，K的电子式：

．
（3）写出④的离子方程式：

．
（4）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH

7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：