Question

用NaCl固体配制0.1mol?L^-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（　　）

• A、将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol?L^-1的NaCl溶液
• B、定容时仰视观察液面，实验结果偏低
• C、固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线
• D、配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：A、天平的准确度为0.1g，氯化钠溶于1L水后溶液的体积不是1L；
B、定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大；
C、根据配制一定物质的量浓度的溶液正确的定容方法判断；
D、容量瓶中有蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液的体积．

解答： 解：A、托盘天平的准确度为0.1g，称量时只能称量5.9g氯化钠；将氯化钠溶于1L水得到的溶液体积不是1L，故A错误；
B、定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c=

n

V

可知，配制的溶液浓度偏低，故B正确；
C、定容时，先加水至容量瓶刻度线1-2cm处，然后改用胶头滴管定容，故C错误；
D、由于定容时还需要加入蒸馏水，所以容量瓶中有蒸馏水不影响配制结果，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意掌握误差分析的方法与技巧．