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    【题目】下列有关物质的说法正确的是

    A.玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐

    B.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

    C.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

    D.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

    【答案】B

    【解析】

    A项、光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误；

    B项、液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故B正确；

    C项、二氧化硅与氢氟酸反应，石英主要成分为二氧化硅，不能用石英器皿盛放氢氟酸，故C错误；

    D项、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯气发生反应，所以不能干燥氯气，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在氯碱工业中，原料盐中的杂质离子危害很高，能破坏离子膜，以下对Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－除去顺序不合理的是 ( )
    A.BaCl2、NaOH、Na2CO3
    B.BaCl2、Na2CO3、NaOH
    C.NaOH、BaCl2、Na2CO3
    D.Na2CO3、BaCl2、NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】G是医药上常用的一种药剂，合成路线如图所示。其中A是相对分子质量为58的链状烃，其核磁共振氢谱上的峰面积之比为9:1，G为五元环状有机化合物。

    已知：①R'-CH2-CHO+RCH2-CHO

    ②RCN在酸性条件下水解变成RCOOH

    （1）D分子中含有的官能团名称是___________。

    （2）B→D反应过程中涉及的反应类型有_______________。

    （3）A的结构简式为___________；E的结构简式为______________。

    （4）F→G的化学方程式为____________。F能发生缩聚反应，则生成链节的主链上有四个碳愿子的高分子化合物的结构简式为_____________。

    （5）同时满足下列条件G的同分异构体有_______种。（不包括立体异构）

    ①能发生银镜反应； ②能与NaHCO3发生反应。

    其中核磁共振氢谱为4组峰的结构简式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:①甲醛(HCHO)与葡萄糖化学性质相似，都具有还原性。②甲酸钙易溶于水。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下实验。

    （1）在右图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH溶液100 mL，振荡，再加入40％的甲醛溶液50 mL，缓慢加热20分钟后冷却至室温。

    ①仪器a的名称是_____________；

    ②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。

    （2）上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。为确认气体成分，将装置A和如下图所示装置连接后进行实验。

    依次连接的合理顺序为A→B→___→____→____→____→G，装置B的作用是_________。有H2的实验现象是_________________________。

    （3）已知HCHOHCOOHH2CO3。设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价。写出实验操作、现象、结论______________________。

    （4）反应后a中有红色固体产生，为探究其组成，提出如下假设：

    假设一：只有Cu2O。 假设二：只有Cu。

    假设三：Cu2O和CuO 假设四：________________________ ；

    假设_______明显不成立，理由是___________________________ 。

    进行如下实验（以下每步均充分反应）：

    已知：Cu2O [Cu(NH3)4]+（无色）[Cu(NH3)4]2+（蓝色）

    ①锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为____________________；

    ②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH > 0，下列叙述正确的是(　　)

    A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

    B. 向水中通入HCI气体，pH值减小，KW不变

    C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)增大

    D. 将水加热，KW增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将10.0g碳酸钙放入一定量稀盐酸中恰好完全反应，试计算：

    （1）生成标准状况下的二氧化碳气体多少升？（不考虑CO2在水中的溶解）

    （2）所得溶液中氯化钙的物质的量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是

    A.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源

    B.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

    C.利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化

    D.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：

    已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+

    下列说法不正确的是

    A. “还原”后可以用KSCN检验Fe3+是否反应完全

    B. “还原”时反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3+ + FeS2 = 2S↓+ 3Fe2+

    C. “沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入(NH4)2CO3

    D. 所得FeCO3需充分洗涤，可以用稀盐酸和BaCl2溶液检验FeCO3是否已洗涤干净

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用密度为1.25gmL﹣1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1molL﹣1的盐酸，请回答下列问题：
    （1）浓盐酸的物质的量浓度为
    （2）配制 240mL 0.1molL﹣1 的盐酸

    应量取浓盐酸体积/mL

    应选用容量瓶的规格/mL


    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次 ） ．
    A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处
    （4）若实验中遇到下列情况，对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）？
    ①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤， ．
    ②容量瓶中原有少量蒸馏水， ．
    ③定容时观察液面俯视， ．
    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
    ①定容时加蒸馏水时超过了刻度 ．
    ②向容量瓶中转移溶液时有滚液不慎有溶液溅出 ．
    ③定容摇勻后发现液面下降

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