【题目】燃煤技术的改进，有助于合理控制温室效应、环境污染，并能进行资源化利用，还可重新获得燃料或重要工业产品。工业上以煤和水为原料通过一系列转化变为清洁能源氢气和工业原料甲醇。
（1）若碳的燃烧热为393.5kJ·mol-1，氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1。已知反应
C(s)+2H2O(g) 
CO2(g)+2H2(g) △H＞0，能否求出该反应的△H_______（填“能”或“不能”）。若能则求出其△H（若不能请说明理由）：_____________________。
（2）工业上也可以仅利用上述反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇，反应方程式为：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g） △H＜0
①工业生产过程中CO2和H2的转化率________（填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”），为了提高甲醇的产率可以采取的措施是____________、____________（填两点）。
②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。
i．用H2表示0-3min内该反应的平均反应速率______________。
ii．该温度下的平衡常数为__________________。10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，此时V正 _________V逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。
iii．对于基元反应aA+bBcC+dD而言，其某一时刻的瞬时速率计算公式如下：正反应速率为V正=k正·c(A)a·c(B)b ；逆反应速率为V逆=k逆·c(C)c·c(D)d，其中k正、k逆为速率常数。若将上述反应视为基元反应则在上述条件下k逆∶k正=_________。反应进行到第3 min时V正 ：V逆 ＝________。
【答案】 不能 上述反应与氢气燃烧热的反应中水的状态不同或H2O(g)
H2O(l) △H未知 后者大 降低温度 增大压强、分离产物（任答两个得2分，答一个得1分；其他答案不得分） 0.5mol·L-1·min-1 5.3mol-2·L-2或
mol-2·L-2 V正＞V逆 3︰16或
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【解析】（1）由于反应热与物质的聚集状态有关，聚集状态不同，反应热不同，上述反应与氢气燃烧热的反应中水的状态不同，所以不能求出上述反应的焓变；①C（s）+2H2O（g）
CO2（g）+2H2（g）△H＞0生成二氧化碳和氢气的物质的量之比为1：2，而
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，二氧化碳和氢气物质的量之比为1：3，相当于增大二氧化碳浓度，所以氢气的转化率大于二氧化碳转化率；CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0为气体体积减小的、放热反应，要想提高甲醇的产率可以采取的措施是降低温度、增大压强使平衡向正向移动；②ⅰ、3min时生成甲醇是0.5mol/L，根据方程式可知消耗氢气是1.5mol/L，所以用H2表示0～3min内该反应的平均反应速率为1.5mol/L÷3min＝0.5mol·L-1·min-1；ii、平衡时甲醇为0.75mol/L、二氧化碳为0.25mol/L，则：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
起始浓度（mol/L）：1 3 0 0
变化浓度（mol/L）：0.75 2.25 0.75 0.75
平衡浓度（mol/L）：0.25 0.75 0.75 0.75
则平衡常数K==0.75×0.75/0.25×0.753=16/3=5.33；保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），此时浓度熵＝0.75×1.75/1.25×0.753≈2.5＜5.33，向正方向移动，即V正＞V逆；iii、平衡时满足V正=V逆，v正=k正c（A）ac（B）b；V逆=k逆c（C）cc（D）d，则k逆：k正=c(CH3OH)×c(H2O)/c(CO2)×c3(H2)=K=3：16；
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
起始浓度（mol/L）：1 3 0 0
变化浓度（mol/L）：0.50 1.50 0.50 0.50
3min浓度（mol/L）：0.50 1.50 0.50 0.50
v正=k正c（A）ac（B）b；V逆=k逆c（C）cc（D）d；V正：V逆= k正c(A) ac(B) b/k 逆c(C) cc(D) d=(K正/K逆)×(0.5×1.53/0.5×0.5)=36。
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【题目】某无色溶滚中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中一定能大量共存的离子是
A. K+、Na+、Cl-、HCO3- B.K+、NH4+、Cl-、CO32-
C. K+、Fe2+、NO3-、SO42- D. K+、Na+、NO3-、SO42-
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【题目】红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。
(1)乙醇分子中官能团的名称是_______。
乙酸中的官能团的结构简式 ________。
(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。
(3)试管a中发生反应的化学方程式为_______________________，反应类型是__________。
(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。
(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
(6)浓硫酸的作用 _______________________。
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【题目】已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，在某含有Fe3+和Cu2+的溶液中，c(Fe3+)为4.0×10-8mol·L-1现向该溶液中滴加氨水，当开始出现氢氧化铁沉淀时，溶液的pH及溶液中允许的最大c(Cu2+)为
A. 10 2.2 mol·L-1 B. 4 2.2×10-1 mol·L-1
C. 4 2.2 mol·L-1 D. 10 2.2×10-1 mol·L-1
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【题目】25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为
A．12．5% B．25% C．50% D．75%
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【题目】中国的锰矿石和锌矿石产地在云南、广东、青海等。软锰矿是一种常见的锰矿石，其主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS、CdS等杂质，晶体属于六方晶系。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下。
已知：Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
回答下列问题：
（1）步骤①中MnO2、CuS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，请写出该反应的化学方程
式___________________。
（2）步骤②加入适量金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_________________。
（3）步骤③中MnO2的作用是________________，另外一种物质X可以是__________。
A．ZnO B．MgO Ｃ．Cu2(OH)2CO3 D．MnCO3
（4）锂离子电池的正极材料有多种，其中MnO2与Li构成LiMnO2是一种常见的正极材料。电池反应方程式为：Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式_____________________。
已知：HCN的电离常数K=4.9×10－10，H2S的电离常数K1=1.3×10－7，K2=7.0×10－15，
向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为_______________________。
在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L－1 Mn2+废水
中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS－浓度为1.0×10―4 mol·L－1时，Mn2+开始沉淀，则a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10－15]
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【题目】已知X、Y、Z三种短周期元素的族序数之和为11，且X、Y、Z能形成化合物X2YZ3。下列判断正确的是
A. X、Y、Z不可能为同周期元素
B. 化合物X2YZ3可能难溶于水
C. Y的原子半径一定比Z小
D. X可能位于第IIA族
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【题目】Ⅰ、写出下列有机物的结构简式（或根据结构简式写出名称）：
（1）2，6－二甲基－4－乙基辛烷：________________________________；
（2）2，5－二甲基－2，4己二烯：________________________________；
（3）
________________________________。
Ⅱ、（1）一气态烷烃和一气态烯烃组成混合气体共10g，混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水增重8. 4 g ，混合气体的组成为_____________，
混合气体中烷烃和烯烃的体积比为_________。
（2）乙烯与丙烷混合气体共amol，与bmol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和丙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和54g水。试求a的取值范围__________。
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【题目】有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：
（1）写出C物质的结构简式：__________．
（2）上述②～⑧转化反应中，属于加成反应的有__________．（用反应序号填写）；
（3）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时产生的实验现象是__________．
（4）请写出反应的化学反应方程式：__________。
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