【题目】常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂,其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色固体)。
(1)Fe(OH)3中铁元素化合价为______,该脱氧反应中还原剂是_________。
(2)某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠)进行如下两个实验。
实验Ⅰ： 请回答：
①操作Ⅰ的名称是________，溶液丙中一定含有的金属阳离子是__________(写离子符号);
实验Ⅱ：将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如下图（部分产物略去）。
②写出反应②的离子方程式,并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_________;
③向溶液C中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,其离子方程式为____________;反应③的化学方程式为______________________________。
【答案】+3 Fe(OH)2 过滤 Fe2+、Na+ Fe+Cu2+= Fe2++Cu，双线桥
SO42-+Ba2+=BaSO4↓ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【解析】
(1)根据化合物中化合价代数和为零的原则，Fe(OH)3中铁元素化合价为 +3，在反应中元素化合价升高的物质作还原剂，在该脱氧反应中还原剂是Fe(OH)2；
（2）实验Ⅰ：①将固体和液体分离的操作叫做过滤；溶液丙中含有的溶质有：反应生成的硫酸亚铁，原来的氯化钠，还有没有反应的硫酸，溶液丙中一定含有的金属阳离子是Fe2+、Na+；
实验Ⅱ：②铁和铜离子反应生成亚铁离子和单质铜，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：；
③硫酸铜和氯化钡反应能生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的化学方程式为：BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2，其离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓；反应③氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，其反应方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 传感器工作时，工作电极电势高
B. 工作时，H+通过交换膜向工作电极附近移动
C. 当导线中通过1.2×l0-6 mol电子，进入传感器的甲醛为3×10-3 mg
D. 工作时，对电极区电解质溶液的pH增大
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】雷诺嗪是治疗慢性心绞痛首选新药。雷诺嗪合成路线如下：
（1）雷诺嗪中含氧官能团，除酰胺键（-NHCO-）外，另两种官能团名称：___、____。
（2）写出满足下列条件A的同分异构体的数目_____。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②1mol该分子可与2molNaOH反应。
（3）从雷诺嗪合成路线得到启示，可用间二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)NH（无机试剂任用）合成盐酸利多卡因，请在横线上补充反应物，在方框内补充生成物。_____、_____、_____、_____、_____、_____。
盐酸利多卡因
已知：
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业电解饱和食盐水模拟装置的结构如图所示：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式____，该工业称___工业。
（2）实际生产中使用的盐往往含有一些杂质，在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液，操作正确的顺序是____（选填字母）
a．①④②⑤③ b．⑤②④①③ c．②⑤④①③ d．⑤②④③①
（3）在该装置中写出装NaOH溶液试管中所发生的化学反应方程式_____。
（4）工业上用____（写物质名称）和电解产物____反应可制得漂粉精， 漂粉精敞口放置于空气中易失效，原因是（用化学方程式表示）___、____。
（5）工业上用两种电解产物在如图合成塔中合成氯化氢，A处通入___，B处通入___，后将氯化氢溶于水中即可得到盐酸，其电离方程式为___。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）具有透光率高、自重轻、安全性能高等优点，目前它广泛用于制作仪器仪表零件、照明灯罩、光学镜片、透明屋顶、电话亭、广告灯箱、标志牌等。
下图是以2—甲基丙烯为原料合成有机玻璃E（聚—2—甲基丙烯酸甲酯）的路线：
(1)有机化合物
中含有的官能团名称是_____________________________________。
(2)写出B的结构简式：___________________________________
(3)写出反应①的化学方程式____________________________________________________________________
(4)写出反应⑥的化学方程式__________________________________________________________________
(5)在上述① ~ ⑥反应中，属于取代反应的是______________，属于加成反应的是___________，
(6)写出E的结构简式：___________________________
(7)写出有机物 通过缩聚形成高分子聚酯F的结构简式：___________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】【有机化学基础】肉桂醛F (
)在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：
已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：
+
请回答：
（1）D的结构简式为 ；检验其中官能团的试剂为 。
（2）反应①～⑥中属于加成反应的是 （填序号）。
（3）写出有关反应③的化学方程式： 。
（4）在实验室里鉴定（
）分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是 （请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。
A．滴加AgNO3溶液 | B．加NaOH溶液 | C．加热 | D．用稀硝酸酸化 |
（5）下列关于E的说法正确的是 （填字母）。
a．能与银氨溶液反应 b．能与金属钠反应
c．1 mol E最多能和3 mol氢气反应 d．可以发生水解
（6）E的同分异构体有多种，其中之一甲符合条件：①苯环上只有一个取代基，②属于酯类，可由H和芳香酸G制得，现测得H分子的红外光谱和核磁共振氢谱如下图：（已知H的相对分子量为32）则甲的结构简式为
未知物H的核磁共振氢谱
未知物H的红外光谱
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】回答下列问题
学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理请回答下列问题：
(1)常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈 ______性，原因是________________；用离子方程式表示
(2)在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于 ______________；
(3)已知在H2S溶液中存在下列平衡： H2S
H++HS-
向H2S溶液中加入NaOH固体时，不考虑温度变化电离平衡向______移动，填“左”或“右”)，c(H+)______。(填“增大”、“减小”或“不变”
向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向______移动，填“左”或“右”)c(S2—)______。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ______ 填“A”或“B”；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1______ m2。 (选填“
”、“
”、“
”
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中正确的是( )
A. CH4，C2H2，HCN都是含有极性键的非极性分子
B. CO2与SO2的立体构型相似，都是非极性分子
C. 
分子中含有1个手性碳原子
D. 无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com