【题目】五倍子是一种常见的中草药,其有效成分为X。一定条件下X可分别转化为Y、Z,如下所示。
下列说法错误的是( )
A.最多能与
发生取代反应
B.等物质的量的Z分别与Na和恰好反应时,消耗Na和
的物质的量之比为6∶1
C.一定条件下,Y能发生加成反应、取代反应、消去反应和氧化反应
D.最多能与
发生反应
【答案】D
【解析】
A.1molX中的含有2mol酚羟基的邻位氢原子,可以与Br2发生取代反应,所以1molX最多能与2molBr2发生取代反应,故A正确;
B.Z中含有酚羟基和羧基,其中酚羟基和羧基都能与金属钠反应放出氢气,只有羧基能够与碳酸氢钠反应放出二氧化碳,因此等物质的量的Z分别与Na和恰好反应时,消耗Na和
的物质的量之比为6∶1,故B正确;
C.Y中含有的碳碳双键,能发生加成反应,醇羟基和羧基能发生取代和聚合反应,醇羟基的邻位碳原子上有氢原子可以发生消去反应,其中的羟基能被氧化为酮,故C正确;
D.在1molZ中含有1mol水解后的产物中含有2mol羧基和6mol酚羟基,最多可以和8molNaOH发生反应,故D错误;
故选D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】ClO2是一种优良的消毒剂,浓度过高时易发生分解,常将其制成NaClO2固体,以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。请回答:
已知:①2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
②ClO2熔点-59℃、沸点11℃;H2O2沸点150℃
(1)NaClO2中氯元素的化合价是__。
(2)仪器A的作用是__。
(3)写出制备NaClO2固体的化学方程式:__。冰水浴冷却的目的是__(写两种)。
(4)空气流速过快或过慢,均降低NaClO2产率,试解释其原因__。
(5)Clˉ存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸,ClO2的生成速率大大提高,并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成,将其补充完整:
①__(用离子方程式表示),②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。
(6)为了测定NaClO2粗品的纯度,取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液,取出10mL,溶液于锥形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反应(NaClO2被还原为Cl-,杂质不参加反应),该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__,加入2~3滴淀粉溶液,用0.20molL-1Na2S2O3标准液滴定,达到滴定达终点时用去标准液20.00mL,试计算NaClO2粗品的纯度__。(提示:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】海洋是一个资源宝库,海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图:
下列有关说法不正确的是
A.过程中制得NaHCO3是先往精盐溶液中通入CO2,再通入NH3
B.氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
C.反应②加热MgCl2·6H2O应在HCl气流保护下制备无水MgCl2
D.反应⑤中,用Na2CO3水溶液吸收Br2后,用70—80%硫酸富集Br2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学在环境保护中起着十分重要的作用,电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3-的原理图所示。下列说法不正确的是:
A.A为电源正极
B.阳极反应式为:2H2O-4e-=4H++O2↑
C.若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为10.4克
D.阴极反应式为:2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:CH3C≡CH+CO+CH3OHM,N+CH3OH
M+H2O。其中M的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3,下列说法错误的是( )
A.N可以使溴水褪色
B.N转化为M的反应为取代反应
C.M中所有碳原子可能共面
D.N属于酯的同分异构体有3种
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有机物G是一种医药中间体,可通过如图所示路线合成。A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面内,H的分子式是C7H8。
已知:。
回答下列问题。
(1)A的结构简式是___________。
(2)H→I的化学方程式为__________,B与银氨溶液反应的化学方程式是__________。
(3)C→D的反应类型是______,I→J的反应类型是______。
(4)两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是_______________。
(5)满足以下条件的F的同分异构体(不含F)共有_________种。
①能与氯化铁溶液发生显色反应 ②分子中有—COO—结构 ③苯环上有两个取代基
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用图所示实验装置可以完成中学化学实验中的一些实验。
(1)现有稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液五种试剂。选择三种试剂利用如图装置证明酸性强弱:H2SO4 > H2CO3 > H2SiO3
①仪器B的名称________,A中试剂________,B中试剂________
②C中发生反应的化学方程式:________________________________
(2)利用如图装置实验,证明二氧化硫气体具有漂白性。已知:Na2SO3 + H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O。 在装置A中加入 70%的硫酸溶液,B中加入Na2SO3粉末,
①C中应加入________溶液(填“品红”或“石蕊”)。打开分液漏斗活塞,一段时间后观察到C中现象是________________________________,反应完全后,将C试管加热一 段时间发生的现象是________________________
②如果仅用如图装置进行此实验,可能造成环境污染,此污染属于________(选填“白色污染”或“酸雨污染"),因此应该在C装置后加一个盛有________溶液的洗气瓶。
③将二氧化硫气体通入FeCl3溶液中反应一.段时间后,滴加KSCN溶液,溶液未变红色,请写出所发生反应的离子方程式:________________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】法医常用马氏试砷法检验是否砒霜( As2O3)中毒,涉及的反应如下:
I:6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3(砷烷)↑+3H2O
Ⅱ:2AsH3=2As(黑色砷镜)+3H2
(1)写出砷的基态原子价电子排布图______________。
(2)砷烷的空间结构为_______;砷烷中心原子杂化方式为________。
(3)砷烷同族同系列物质相关性质如下表:
NH3 | PH3 | AsH3 | SbH3 | |
熔点/℃ | -77.8 | -133.5 | -116.3 | -88 |
沸点/℃ | -34.5 | -87.5 | -62.4 | -18.4 |
从PH3→AsH3→SbH3熔沸点依次升高的原因是_________;NH3分子例外的原因是_______。
(4)第一电离能数据I(As)>I(Se),可能的原因是_____________。
(5)砷与铟(In)形成的化合物(X)具有优良的光电性能,广泛应用于光纤通信用激光器,其晶胞结构如图所示,则其化学式为______;晶胞边长a= 666.67pm,则其密度为_____g/cm3(边长a可用近似计算,设NA=6.0×1023/mol)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将1.00molL-1NaOH溶液滴入20.00mL1.00molL-1的一元酸HA溶液中,测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示:
(1)计算室温时20.00mL1.00molL-1的一元酸HA的电离度α=________
(2)图中B点所示的溶液中所含各离子浓度由大到小的顺序是_________
(3)下列说法正确的是_______(填相应序号).
A.由图中可知NaOH和HA反应的H>0
B.图中C点所加NaOH溶液的体积V=20.00mL
C.图中C点时溶液的KW略大于1×10-14molL-1,溶液中c(H+)=1×10-7molL-1
D.图中D点后,溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热
(4)常温下在20mL0.1molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示,回答下列问题:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-_________(填“能”或“不能”)大量共存;
②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为_______,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为______________;
③已知在25℃时,CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4molL-1,当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时,溶液的pH=____
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com