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    【题目】海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图：

    下列有关说法不正确的是

    A.过程中制得NaHCO3是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3

    B.氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

    C.反应②加热MgCl2·6H2O应在HCl气流保护下制备无水MgCl2

    D.反应⑤中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用70—80%硫酸富集Br2

    【答案】A

    【解析】

    A. 先通入氨气可增大二氧化碳的溶解度，则通入气体的顺序不合理，A项错误；

    B. 氯碱工业在阳极上氯离子放电生成氯气，使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，B项正确；

    C. 加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发制备，C项正确；

    D. 用纯碱吸收溴，主要反应是3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，生成的NaBr、NaBrO3与硫酸反应，得到Br2，达到富集目的，D项正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是（ ）

    A.分子式为C14H18O6

    B.1mol该有机物最多可与2mol的H2发生加成反应

    C.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3溶液反应

    D.1mol该有机物最多可反应2mol氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z、R是短周期原子序数依次增大的主族元素，X原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z为地壳中含量最高的元素，R的单质是短周期最活泼的金属。由W、X、Y三种元素组成的化合物甲的球棍模型如图，甲是运载火箭的燃料之一。下列说法正确的是

    A.化合物甲分子中每个原子都达8电子的稳定结构

    B.W、Y、Z三种元素可形成离子化合物

    C.Y与Z只能形成2种二元化合物

    D.简单离子半径：R > Z > Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH为

    A.－1 638 kJ/molB.＋1 638 kJ/molC.－126 kJ/molD.＋126 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子晶体是由原子直接通过共价键形成的空间网状结构的晶体，又称共价晶体，因其具有高熔沸点、硬度大、耐磨等优良特性而具有广泛的用途。

    (1)晶体硅是良好的半导体材料，被广泛用于信息技术和能源科学等领域。晶体硅是与金刚石结构类似的晶体(其晶胞如图乙所示)，硅晶体的1个晶胞中含_____个Si原子，在晶体硅的空间网状结构中最小环为_____元环，每最小环独立含有__________个Si原子，含1molSi原子的晶体硅中Si-Si键的数目为_____。

    (2)金刚砂(SiC)也与金刚石具有相似的晶体结构(如图丙所示)，在金刚砂的空间网状结构中，碳原子、硅原子交替以共价单键相结合。试回答下列问题：

    ①金刚砂、金刚石、晶体硅的熔点由低到高的顺序是_____(均用化学式表示)。

    ②在金刚砂的结构中，一个碳原子周围结合了_____硅个原子，其键角是_____。

    ③金刚砂的结构中含有C、Si原子以共价键结合形成的环，其中一个最小的环上独立含有_个C-Si键

    ④金刚砂的晶胞结构如图甲所示，在SiC中，每个C原子周围最近等距的C原子数目为_____；若金刚砂的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中最近的两个碳硅原子之间的距离为_________pm(用代数式表示即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.燃烧热的数值都会随反应物的用量不同而改变，故1mol S(s)和2mol S(s)的燃烧热不相等

    B.已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=akJ/mol；2C(s)+2O2(g)=2CO(g)ΔH=bkJ/mol 则a＞b

    C.H2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol

    D.反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ/mol，在低温条件下不能自发进行，但在高温条件下能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于浓硝酸。可用于金属表面化学抛光剂。

    (1)制备硝酸铁

    取100mL 8mol· L-1硝酸于a中，取 5.6g铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过70℃。

    ①b中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。写出b中发生反应的离子方程式：_______。

    ②若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、_________、___________，用浓硝酸洗涤、干燥。

    (2)探究硝酸铁的性质。用硝酸铁晶体配制0.1mol·L-1硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下：

    实验一：硝酸铁溶液与银反应：

    i.测0.1mol·L-1硝酸铁溶液pH约等于1.6 。

    ii.将5mL 0.1mol·L-1硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约1min银镜完全溶解。使银镜溶解的反应原理有两个反应：

    a. Fe3+使银镜溶解 b. NO3-使银镜溶解

    ①证明Fe3+使银镜溶解，应辅助进行的实验操作是_________。

    ②用5mL __________溶液，加到有银镜的试管中，约1.2min银镜完全溶解。证明NO3-使银镜溶解。

    ③为进一步研究溶解过程，用5mLpH约等于1.6的0.05mol·L-1硫酸铁溶液，加到有银镜的试管中，约10min银镜完全溶解。

    实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用如图所示装置进行实验：

    i.缓慢通入SO2，溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。

    ii.继续持续通入SO2，溶液逐渐变为深棕色。

    已知：Fe2++NO[Fe(NO)]2+(深棕色)

    ④步骤i反应开始时，以NO3-氧化SO2为主，理由是：_________。

    ⑤步骤ii后期反应的离子方程式是__________。

    (3)由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。一定条件下X可分别转化为Y、Z，如下所示。

    下列说法错误的是（ ）

    A.最多能与发生取代反应

    B.等物质的量的Z分别与Na和恰好反应时，消耗Na和的物质的量之比为6∶1

    C.一定条件下，Y能发生加成反应、取代反应、消去反应和氧化反应

    D.最多能与发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析下列有机化合物，完成填空。

    ①CH4 ② C2H4 ③C2H2 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

    （1）①~⑧中，属于苯的同系物的是____ (填序号，下同)

    （2）①分子的空间构型为_____，②中碳原子的杂化方式为_____。

    （3）相同质量的①②③中，在相同状况下体积最小的是___，完全燃烧时消耗O2最多的是___。

    （4）以⑧为原料制备TNT的化学方程式为______。

    （5）④的系统命名为：____。

    （6）若将CH4、O2和氢氧化钠溶液组成燃料电池，则电池的负极反应式为___。

    （7）写出⑤的含有苯环的所有同分异构体______。

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