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    【题目】常温下，用0.01molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.01molL﹣1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（ ）
    A.a点对应溶液的pH=2
    B.b点对应的溶液中：c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+）
    C.c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
    D.d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

    【答案】B
    【解析】解：A．醋酸为弱酸，不能完全电离，则0.01molL﹣1 CH3COOH溶液pH＞2，故A错误；B．溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故B正确；
    C．醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；
    D．d点时溶液呈碱性，如二者恰好中和，完全反应生成醋酸钠，水解呈碱性，促进水的电离，故D错误．
    故选B．

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    【题目】下列溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ）
    A.由水电离出的c（H+）=10﹣13 mol?L﹣1的溶液中：Al3+、K+、NO 、SO
    B.强酸性溶液中：Cu2+、ClO﹣、Cl﹣、Ba2+
    C.0.1 mol?L﹣1 的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Fe3+、NO
    D.pH=7的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体会造成温室效应的是

    A.H2B.N2C.CO2D.O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物．已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成．请根据题目要求回答下列问题．
    （1）固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键有（填序号）．
    A.离子键
    B.极性共价键
    C.非极性共价键
    D.氢键
    （2）写出X与二氧化碳反应的化学方程式 ．
    （3）下表为Y与Z实验的部分内容：

    序号

    主要实验步骤及实验现象

    ①

    在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体可使品红溶液褪色

    ②

    在含Z的溶液中，滴加盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀

    ③

    将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到白色固体

    写出Y与稀硫酸反应的离子方程式 ．
    （4）写出含0.1mol Z的溶液与20mL 5molL﹣1的盐酸反应的离子反应式 ． 实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是 ．
    （5）化合物W和N可以相互转化：W N．若有W和NxH2O的混合物6.52g，加热到完全反应后，气体产物通过浓硫酸增重1.71g，剩余气体通过碱石灰增重1.10g，则混合物中W的质量为 ， NxH2O的化学式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃、101kPa的条件下，1g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2(g)和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是

    A. CH3OH(l)+ O2(g) =CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=725.76 kJ·mol-1

    B. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=-1451.52 kJ·mol-1

    C. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=-725.76kJ·mol-1

    D. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=1451.52kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，下图是N2(g)和H2(g)反应生成1mo1NH3(g)过程中能量变化示意图，

    请写出N2和H2反应的热化学方程式：_____________________________；

    （2）若已知下列数据：

    化学键

    H-H

    N≡N

    键能/kJmol-1

    435

    943

    试根据表中及图中数据计算N-H的键能______kJmol-1

    （3）已知100ml lmol/L的氢氧化钠溶液与适量硫酸溶液完全反应放出5.73kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式________________________________；

    （4）已知1克氢气完全燃烧生成液态水时放出akJ的热量，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3 ， 达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：
    回答下列问题：
    （1）处于平衡状态的时间段是（填选项）．
    A.t0～t1
    B.t1～t2
    C.t2～t3
    D.t3～t4
    E.t4～t5
    F.t5～t6
    （2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度
    D．降低温度 E．加催化剂 F．充入氮气
    t1时刻；t3时刻；
    （3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是（填选项）．
    A.t0～t1
    B.t2～t3
    C.t3～t4
    D.t5～t6
    （4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气．

    （1）按气流从左到右，装置正确的连接顺序：a接 接 接 接 接 接 接（填各接口字母）____________

    （2）装置F的作用是____，装置E的作用是____．

    （3）装置A和E中的反应化学方程式为（每空2分）：A___．E____．

    （4）若有8.7gMnO2参加了反应，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量____g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在5NH4NO3═ 2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是

    A. 1：1 B. 3：5 C. 5：3 D. 2：8

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