Question

【题目】X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物．已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成．请根据题目要求回答下列问题．
（1）固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键有（填序号）．
A.离子键
B.极性共价键
C.非极性共价键
D.氢键
（2）写出X与二氧化碳反应的化学方程式 ．
（3）下表为Y与Z实验的部分内容：

序号	主要实验步骤及实验现象
①	在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体可使品红溶液褪色
②	在含Z的溶液中，滴加盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀
③	将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到白色固体

写出Y与稀硫酸反应的离子方程式 ．
（4）写出含0.1mol Z的溶液与20mL 5molL﹣1的盐酸反应的离子反应式 ． 实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是 ．
（5）化合物W和N可以相互转化：W N．若有W和NxH2O的混合物6.52g，加热到完全反应后，气体产物通过浓硫酸增重1.71g，剩余气体通过碱石灰增重1.10g，则混合物中W的质量为 ， NxH2O的化学式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）AC
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（4）AlO2﹣+H2O+H+=Al（OH）3↓；Al2O3
（5）4.2g；Na2CO3.7H2O
【解析】解：X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物，五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色，均含有Na元素，Y、Z和N均由三种元素组成．（1）固体化合物X为浅黄色粉末，则X为Na2O2 ， 钠离子与过氧根离子之间形成离子键、过氧根离子中存在非极性键，故选：AC；（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ， 所以答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）实验①在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体可使品红溶液褪色，Y为Na2S2O3 ， Y与稀硫酸反应的离子方程式：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O，所以答案是：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（4）实验②在含Z的溶液中，滴加盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀，则Z为NaAlO2 ， HCl物质的量为0.02L×5mol/L=0.1mol，NaAlO2与HCl物质的量之比为1：1，二者恰好发生反应：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，反应离子方程式为：AlO2﹣+H2O+H+=Al（OH）3↓，实验③将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，氢氧化铝分解最终得到白色固体为Al2O3 ， 所以答案是：AlO2﹣+H2O+H+=Al（OH）3↓；Al2O3；（5）W与加热分解得到N，N与二氧化碳、水反应得到W，可知W为NaHCO3、N为Na2CO3 ， 若有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物6.52g，加热到完全反应后，气体产物通过浓硫酸增重1.71g为结晶水与碳酸氢钠分解生成水的质量之和，剩余气体通过碱石灰增重1.10g为碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量，设NaHCO3和Na2CO3xH2O的物质的量分别为amol、bmol，则：
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
amol 0.5amol 0.5amol
Na2CO3 ． xH2O Na2CO3+xH2O
bmol xb mol
根据浓硫酸增重，可得：（0.5a+xb）×18=1.71
根据碱石灰增重，可得：0.5a×44=1.10
根据混合物总质量，可得：84a+（106+18x）b=6.52
联立方程，解得a=0.05，b=0.01，x=7，
则m（2NaHCO3）=0.05mol×84g/mol=4.2g，
NxH2O的化学式为为：Na2CO3.7H2O，
所以答案是：4.2g；Na2CO3.7H2O．