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【题目】图为用惰性电极电解制备高锰酸钾的装置示意图如下。下列说法正确的是

A.a为电源正极

B.Ⅰ中的K+通过阳离子交换膜移向Ⅱ

C.若不使用离子交换膜,KMnO4的产率可能会降低

D.若阴极产生0.2 mol气体,理论上可得到0.2 mol KMnO4

【答案】C

【解析】

实验目的是制备高锰酸钾,所以K2MnO4应失电子转化为KMnO4b为正极,a为负极。在阴极,2H2O+2e-==2OH-+H2↑;在阳极,2-2e- ==2

A.由以上分析知,a为电源负极,A不正确;

B.在电解池中,阳离子向阴极移动,所以中的K+通过阳离子交换膜移向B不正确;

C.若不使用离子交换膜,中因阳离子所带正电荷总数多于阴离子所带的负电荷总数,而使电解反应难以持续进行,从而造成KMnO4的产率降低,C正确;

D.若阴极产生0.2 mol气体,则转移电子0.4mol,理论上可得到0.4 mol KMnO4D不正确;

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是( )

选项

实验事实

结论

A

其他条件不变,0.01mol·L-1的酸性KMnO4溶液分别与0.1mol·L-1H2C2O4溶液和0.2mol·L-1H2C2O4溶液反应,后者退色时间短

当其他条件不变时,增大反应物浓度可以使化学反应速率加快

B

其他条件不变,分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和硫酸溶液的混合液放在冷水和热水中,放在热水中的混合液先出现浑浊

当其他条件不变时,反应体系的温度越高,化学反应速率越快

C

一定条件下,分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气,相同温度下发生如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),获得等量HI(g)时前者需要的时间少

当其他条件不变时,纯气态反应体系的压强越大,化学反应速率越快

D

将少量MnO2粉末加入盛有10%H2O2溶液的锥形瓶内,在化学反应前后,MnO2的质量和化学性质都没有发生变化

催化剂虽然可以加快化学反应的速率,但一定不参与化学反应

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三氧化钼()是石油工业中常用的催化剂,也是搪瓷釉药的颜料,该物质常使用辉钼矿(主要成分为)通过一定条件来制备。回答下列相关问题:

⑴已知:

________(用含的代数式表示)

⑵若在恒温恒容条件下,仅发生反应

下列说法正确的是________(填字母)

a.气体的密度不变,则反应一定达到了平衡状态

b.气体的相对分子质量不变,反应不一定处于平衡状态

c.增加的量,平衡正向移动

达到平衡时的浓度为1.4 mol·L1,充入一定量的,反应再次达到平衡,浓度________(”“”) 1.4 mol·L1

⑶在恒容密闭容器中充入,若仅发生反应:后反应达到平衡,此时容器压强为起始时的80%,则内,的反应速率为________

⑷在恒容密闭容器中,加入足量的,仅发生反应: 。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示:

________(”“”)0;比较的大小:________

若初始时通入,则点平衡常数________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算,分压总压气体的物质的量分数,写出计算式即可)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化亚铜(CuCl)可用于冶金、电镀等行业,其制备的一种工艺流程如下:

I.溶解:取海绵铜(主要含CuCuO),加入稀硫酸和NH4NO3的混合溶液,控制溶液温度在60~70℃,不断搅拌至固体全部溶解,得蓝色溶液(过程中无气体产生)

II.转化:向蓝色溶液中加入(NH4)2SO3NH4Cl,充分反应后过滤,得到CuCl粗品;

III.洗涤:CuCl粗品依次用pH=2硫酸和乙醇洗涤,烘干后得到CuCl产品。

(资料)CuCl固体难溶于水,与Cl-反应生成可溶于水的络离子[CuCl2]-;潮湿的CuCl固体露置于空气容易被氧化。

(1)过程I中:

①本工艺中促进海绵铜溶解的措施有________

②氧化铜溶解的离子方程式是________

③充分反应后NH4+的浓度约为反应前的2倍,原因是________

(2)过程II中:

(NH4)2SO3的作用是_________

NH4Cl的用量对铜的沉淀率的影响如下图所示。

n(NH4Cl)/n(Cu2+)1.1时,CuCl的沉淀率下降的原因是________(用离子方程式表示)

(3)过程III中,用乙醇洗涤的目的是________

(4)产品纯度测定:量取CuCl产品a g于锥形瓶中,加入足量的酸性Fe2(SO4)3溶液使其充分溶解,然后用0.1000 mol/L KMnO4标准溶液滴定Fe2+,消耗KMnO4溶液b mL(本实验中的MnO4-被还原为Mn2+,不与产品中杂质和Cl-反应)

CuCl溶于Fe2(SO4)3溶液的离子方程式是_________

②产品中CuCl(摩尔质量为99g/mol)的质量分数为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据如图所示转化关系,判断A、B、C、D各是什么物质,写出有关的化学方程式:

(1)A为气体单质时,A________,B__________,C________,D________,E________,E→C的化学方程式:_________________________________________________

(2)A为固体单质时,A________,B________,C________,D________,E________,E→C的化学方程式是_______________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种氨化剂,易水解,难溶于CCl4。某小组设计下图所示装置制备氨基甲酸铵。已知:2NH3(g) + CO2(g)H2NCOONH4(s) H0

下列分析不正确的是

A.2中的试剂为饱和NaHCO3溶液

B.冰水浴能提高H2NCOONH4的产率

C.14中发生的反应均为非氧化还原反应

D.5中的仪器(含试剂)可用3中仪器(含试剂)代替

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。在其他条件一定,只改变某一条件时,下列分析不正确的是

A. 表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响

B. 表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响

C. 表示的是温度对平衡的影响,且甲的温度小于乙的温度

D. 表示的是催化剂对化学平衡的影响,乙使用了催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)珊瑚礁是珊瑚虫吸收海水中的钙和二氧化碳,然后分泌出石灰石,经过以后的压实、石化形成的礁石。珊瑚礁的主要成分是________(填化学式),近年来珊瑚礁受海水侵蚀,退化严重,请写出海水侵蚀珊瑚礁的化学方程式:_____________________

(2)下图为一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入CO2气体后,产生CaCO3白色沉淀的质量与通入的CO2体积之间的关系曲线。请回答:

OA段曲线所表示的化学反应方程式:_____________A点处已参加反应的CO2Ca(OH)2的物质的量之比为________

B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是________________(填离子符号),将B处生成的溶液煮沸,可见到的现象是_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究金属钠的性质,实验如下:

实验装置

实验方案

液体a

现象

蒸馏水

I.钠浮在水面,剧烈反应,有少量白雾

0.1 mol·L-1盐酸

II.钠浮在液面,反应比Ⅰ剧烈,有白雾产生

浓盐酸

III.钠浮在液面,反应比Ⅰ缓慢,产生大量白雾,烧杯底部有白色固体

下列说法不正确的是

A.II中反应的离子方程式为2Na + 2H+ === 2Na+ + H2

B.对比IIIIII可知,随着c(H+) 增大,反应的剧烈程度增大

C.实验IIIIII均有白雾产生,说明Na与水或酸反应均放出大量热

D.推测III中浓盐酸的c(Cl-)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响

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