练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】常温下，2L物质的量浓度为0.5molL﹣1KOH溶液含有（　　）
    A.0.5mol的K+
    B.0.5mol的H+
    C.1.0mol的H+
    D.1.0mol的OH﹣

    【答案】D
    【解析】解：溶液中KOH的物质的量=2L×0.5mol/L=1mol，溶液中KOH完全电离n（K+）=n（KOH）=1mol，KOH电离的OH﹣为1mol，溶液中OH﹣离子主要来源于KOH，水电离出的确氢氧根可以忽略不计，故n（OH﹣）=1mol，H+来源于水的电离，碱性条件下H+浓度很小，溶液中n（H+）远远小于1mol．

    故选D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识完成题目：
    （1）粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+ ． ①在提纯时为了除去Fe2+ ， 常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+ ， 下列物质最好选用的是 ．
    A．氯水　 　B．HNO3　　 C．KMnO4　 　D．H2O2
    ②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3 ， 调整溶液pH可选用下列中的 ．
    A．CuOB．Cu（OH）2 C．NaOH D．NH3H2O
    （2）在25℃下，向浓度均为0.1molL﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ． 已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ．
    （3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， = ． [Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13 ， Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10]．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）
    A.转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2
    B.b电极上发生还原反应
    C.酸性电解质溶液中H+移向c电极
    D.d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极上放出a mol气体，同时有w g Na2SO410H2O晶体析出．若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为（ ）
    A. ×100%
    B. ×100%
    C. ×100%
    D. ×100%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示：

    (1)步骤①反应的离子方程式是____________________，步骤③反应的化学方程式是___________________。

    (2)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是___________(填字母)。

    A．NaOH　　　　 B．FeCl2

    C．Na2SO3 D．H2O

    (3)步骤③中氧化剂是________，若反应中生成2 mol HBr，则消耗________mol SO2。

    (4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．
    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度（℃）

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强（kPa）

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度（×10﹣3mol/L）

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是（填字母）．
    A．2v（NH3）=v（CO2） B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为 ．
    （2）已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（NH2COO﹣）随时间变化趋势如图所示．
    ③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为 ．
    ④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大： ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组的同学为了探究原电池工作的原理，进行了如下系列实验，请你一起参与实验并分析实验结果后回答有关问题：
    （1）实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小．实验结束时测得锌片减少了3.94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是（指参加原电池反应的锌占反应总量的百分数）．
    （2）实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了．解释锌失去的电子能不能持续通过导线流向铜极给Cu2+ ．
    （3）实验三中盐桥中的K+流向溶液（填ZnSO4或CuSO4），如果Zn的消耗速率为1×10﹣3 mol/s，则K+的迁移速率为mol/s．
    （4）实验四中，调节低压电源的电压到6V，并把其正、负极分别与上图装置中的两个碳电极相连接；接通电源，图示中的“+”连接到电源的正极上，“﹣”连接到电源的负极上，电解氢氧化钾溶液制取氢气、氧气，且制得的氢气与氧气的体积比为2：1，去掉电源，该装置就成为一只氢氧燃料电池，用带有一小灯泡的导线连接a、b，灯泡即可发亮．则下列说法错误的是 ．
    A.在电解KOH溶液制备H2和O2时，KOH的作用是增强溶液的导电性，一段时间后其浓度增大
    B.当作为氢氧燃料电池时，c极发生氧化反应，d极发生还原反应
    C.当作为氢氧燃料电池时，电解质溶液中的OH﹣向着d极移动
    D.如将KOH溶液换成稀H2SO4 ， 且作为氢氧燃料电池时，c极的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经足够的时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的3/5，则原混合气体中N2和NO2体积比是

    A. 2/3 B. 3/2 C. 3/5 D. 5/3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：

    下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是（ ）

    选项

    步骤

    采用装置

    主要仪器

    A

    ①

    过滤装置

    漏斗

    B

    ②

    分液装置

    分液漏斗

    C

    ③

    蒸发装置

    坩埚

    D

    ④

    蒸馏装置

    蒸馏烧瓶

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案