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    【题目】在25℃时，将两个铂电极插入一定量饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极上放出a mol气体，同时有w g Na2SO410H2O晶体析出．若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为（ ）
    A. ×100%
    B. ×100%
    C. ×100%
    D. ×100%

    【答案】C
    【解析】解：电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电生成氢气，发生反应2H2O O2↑+2H2↑，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液， wg Na2SO410H2O硫酸钠的质量为：wg× = g；
    设电解水的质量为x，则：
    2H2O O2↑+2H2↑，
    36g 2mol
    x amol
    x=18ag，
    所以饱和溶液的质量分数为： ×100%= %，
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd +2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是：（ ）

    A. 放电时电池内部OH－向正极移动

    B. 放电时正极附近溶液的pH减小

    C. 充电时阳极反应为Cd(OH)2＋2e -= Cd + 2OH-

    D. 充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨基甲酸铵（NH2COONH4）是重要的氨化剂，在潮湿的空气中能转化为碳酸铵，受热易分解、易被氧化。实验小组对氨基甲酸铵的性质进行了如下探究。请回答下列问题：

    （1）氨基甲酸铵在潮湿的空气中转化为碳酸铵的化学方程式为____________________________。

    （2）用下图装置探究氨基甲酸铵的分解产物（夹持装置略去，下同）。

    ①点燃A处的酒精灯之前，需先打开k，向装置中通入一段时间的N2，目的为_________________。

    ②仪器B的名称为_________________。

    ③装置D的作用为________________________________________________________。

    ④能证明分解产物中有NH3的现象为_________________________________________。

    ⑤试剂A用于检验分解产物中的CO2，该试剂的名称为_______________________。

    （3）已知：CuO高温能分解为Cu2O和O2。若用上述装置和下列部分装置进一步检验分解产物中是否有CO，装置E后应依次连接_________________（按从左到右的连接顺序填选项字母）。

    （4）通过实验得出结论：氨基甲酸铵受热分解为NH3和CO2。该反应的化学方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　)

    A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 15 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3）．现将0.1molL﹣1次氯酸溶液与0.1molL﹣1碳酸钠溶液等体积混合，在所得混合溶液中各种粒子浓度关系正确的是（ ）
    A.c（Na+）＞c（ClO﹣）＞c（HCO ）＞c（H+）
    B.c（Na+）＞c（HCO ）＞c（C1O﹣）＞c（OH﹣）
    C.c（HClO）+c（C1O﹣）=c（HCO ）+c（H2CO3）
    D.c（Na+）+c（H+）=c（HCO ）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）+c（CO ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程：

    （1）溶解海带灰时要加热煮沸2～3min的目的是_________________，操作a的名称为 ____________。

    （2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的为__________________________________。

    （3）已知I2与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:5，写出对应的化学方程式：________________________________。

    （4）最后过滤得到的I2需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是_________（填选项字母）。 A.热水 B.乙醇 C.冷水 D.二硫化碳

    （5）用Na2S2O3的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。取5.0g产品，配制成100ml溶液。取10.00ml溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L-1Na2S2O3的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

    编号

    1

    2

    3

    溶液的体积/mL

    10.00

    10.00

    10.00

    消耗Na2S2O3，标准溶液的体积/mL

    19.95

    17.10

    20.05

    滴定时，达到滴定终点的现象是________________，碘单质在产品中的质量分数是________________（用百分数表示，且保留1位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，2L物质的量浓度为0.5molL﹣1KOH溶液含有（　　）
    A.0.5mol的K+
    B.0.5mol的H+
    C.1.0mol的H+
    D.1.0mol的OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下用惰性电极电解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，所得气体的体积随时间变化如下图所示，根据图中信息回答下列问题：（ 注：气体体积已换算成标准状况下的体积，且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化．）

    （1）曲线（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”） 表示阳极产生气体的变化情况．
    （2）NaCl的物质的量浓度为；CuSO4 的物质的量浓度 ．
    （3）t2时所得溶液的pH为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B（如下图所示），下列说法正确的是

    A．分子A中所有碳原子均位于同一平面

    B．用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有A

    C．物质B既能发生银镜反应，又能发生水解反应

    D．1mol B最多可与5mol H2发生加成反应

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