Question

下列叙述正确的是

A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在：K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

B．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为： c（B＋）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（A－）

C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，离子反应方程式为：

3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋

D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、某溶液中由水电离出来的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×10－24，则H2O的电离平衡受到抑制，可能为酸性，也可能为碱性，酸性时H+能与AlO2－反应，不能大量共存，故A错误；B、常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，则HA为弱酸，根据水的离子积可得，c（OH－）c（H＋）=10-14，结合c（OH－）/c（H＋）=1012，可解得c（H＋）=0.1molL1，则BOH为强碱，所以这两种溶液等体积混合，生成BA，A－发生水解反应使溶液呈碱性，离子浓度的大小关系为： c（B＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋），故B错误；C、过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，过量的二氧化硫生成亚硫酸会被氧化为硫酸，反应的离子方程式为：3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+4H++SO42-+2NO↑，故C错误；D、因为稀释后弱酸的电离程度变大，所以pH=2的醋酸溶液CH3COOH的浓度小于pH=3的醋酸溶液CH3COOH的浓度的10倍，则中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积Va＞10Vb，故D正确。

考点：本题考查离子共存、离子方程式、弱电解质的电离平衡、离子浓度比较。