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    【题目】下列物质的分类正确的是

    酸

    碱

    盐

    酸性氧化物

    碱性氧化物

    A

    H2SO4

    Na2CO3

    Cu2(OH)2CO3

    SO3

    Fe2O3

    B

    HCl

    NaOH

    NaCl

    CO2

    Na2O2

    C

    NaHSO4

    NaOH

    CuSO4·5H2O

    SO2

    MgO

    D

    HNO3

    KOH

    NaHCO3

    Mn2O7

    CaO

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A、Na2CO3属于盐，故A错误；

    B、Na2O2属于过氧化物，与酸反应除生成盐和水外，还生成氧气，故B错误；

    C、NaHSO4属于盐，故C错误；

    D、HNO3属于酸，KOH属于碱、NaHCO3属于盐，Mn2O7属于酸性氧化物，CaO属于碱性氧化物，故D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸(H2FeCO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂，投入水中会迅速发生反应。

    (1)Na2FeO4中Fe的化合价为______________________。.

    (2)已知：常温下高铁酸为紫黑色固体，将H2FeO4投入水中，有气体生成，同时有红褐色沉淀产生，则H2FeO4与水反应的化学方程式为__________________。

    (3)在工业上制备Na2FeO4的方法有多种。

    Ⅰ.干法制备的反应原理如下：

    2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+M↑+2Na2O+2Na2SO4

    ①a=_____________。

    ②每生成1mol M，该反应转移电子的物质的量为_________mol。

    Ⅱ.湿法制备的工艺流程如下：

    己知：Na2FeO4在强碱性溶液中的溶解度较小。

    ③反应a中，生成物除了Na2FeO4外，另一种盐的化学式为 _____________。

    ④一系列操作包括过滤、___________、_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按要求回答下列问题．

    （1）①打开K2 ， 合并K1 ． A电极可观察到的现象是；B极的电极反应式为 ．
    ②打开K1 ， 合并K2 ．
    A电极可观察到的现象是；
    B极的电极反应为 ．
    （2）判断原电池的正负极时，不仅要看金属活泼性顺序，还要注意此金属在电解质溶液中的活泼性．试回答下列问题：将铝片和铜片用导线连接，若插入浓硝酸中形成原电池，负极是 ， 若插入氢氧化钠溶液中形成原电池，负极是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中逐渐放入Al粉，首先被置换出来的是（ ）

    A. Cu B. Mg C. Ag D. O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素的单质，Z是地壳中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，其转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 原子半径：Z>X>Y

    B. 常温常压下，Z的氢化物为气态

    C. 反应②为化合反应，反应③为置换反应

    D. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制取物质、探究物质的性质是学习化学必备的素养之一。

    回答下列问题。

    （1）实验室从含碘废液(除水外含CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验流程如下。

    回答下列问题：

    ①物质Ｘ的名称为________；

    ②操作Ⅰ选用的装置为______(填标号)；

    ③含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液将I2还原为I－，反应的离子方程式为___。

    ④氧化剂Ｙ可用Cl2，也可以用H2O2。将同物质的量的I－转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为________。

    （2）某研究小组查阅资料知：氧化性的强弱顺序为：Cl2＞IO3－＞I2。用如图装置对Cl2与KI溶液的反应进行探究，发现通入Cl2一段时间后，KI溶液变为黄色，继续通入Cl2，则溶液黄色变浅，最后变为无色。

    ①NaOH溶液的作用是______，反应的离子方程式为___________。

    ②溶液由黄色最后变为无色所发生反应的离子方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的离子方程式

    （1）硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性______。

    （2）将大理石投入醋酸中溶解______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班同学用如下实验探究过氧化氢的性质。回答下列问题：

    （1）甲组同学拟配制5%的H2O2溶液，他们先从文献查得H2O2的稳定性与pH的关系如图所示。则配制H2O2溶液时应滴入几滴_____________（填“稀硫酸”或“氨水”）。

    （2）乙组同学向一支试管中加入2mLFeCl2溶液，再滴入几滴甲组同学配制的H2O2溶液，最后滴人KSCN溶液，溶液变红，H2O2与Fe2+发生反应的离子方程式为_________________；另取一支试管，向其中加入SO2与BaCl2混合溶液2mL，再滴入几滴5%的H2O2溶液，现象是_____________。

    （3）丙组同学取2mLKMnO4溶液于试管中，向其中滴几滴5%的H2O2溶液，发现溶液逐渐褪色，该反应中的还原剂是____________（填化学式）。

    （4）丁组同学向一支试管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH2SO4溶液和3～4滴0.5mol/LK2Cr2O7溶液，发现上层乙醚层为蓝色(CrO5的乙醚溶液），一段时间后上层蓝色消失。

    ①乙醚的主要作用是____________。

    ②开始时，H2O2溶液与K2Cr2O7酸性溶液反应生成CrO5，该反应属于____________（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。

    ③一段时间后，乙醚层中的CrO5与水相中的H+作用生成Cr3+并产生无色气泡，从而使蓝色逐渐消失，该反应的离子方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 ( )

    A.一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

    B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L

    C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L

    D.标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L·mol－1

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