【题目】有机物X( 
)是重要的化工试剂，一种合成路线如下：
已知：①RNH2+ 
+H2O
② 
+H2O
(1)D→E的反应试剂及条件是_____。
(2)F的结构简式为_____。
(3)一定条件下，HCHO与
以等物质的量发生反应。可能生成的所有有机产物的结构简式有___。
(4)有机物X的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__。
①除苯环外无其他环状结构；
②能发生银镜反应，能与酸反应生成盐；
③核磁共振氢谱图中有4个峰。
【答案】浓HNO3、浓H2SO4、加热 
、
或
【解析】
有机物A发生溴原子的取代反应生成B，B发生氧化反应生成C，根据X的结构简式
和G的结构简式可知，C与G反应机理与已知①②相同，进而推断C的结构简式为
；根据D的分子式以及E的结构简式可知，D为甲苯，E发生氧化反应生成F，根据F的分子式以及G的结构简式可知，F的结构简式为。
(1)综上分析，D为甲苯，D→E为苯环的硝化反应，反应试剂及条件是浓HNO3、浓H2SO4、加热。
(2)E发生氧化反应生成F，根据流程图可知，E的甲基被氧化为醛基，故F的结构简式为。
(3)一定条件下，HCHO与
以等物质的量发生反应，反应机理与已知②相同，故可能生成的所有有机产物的结构简式有、。
(4)有机物X的一种同分异构体①除苯环外无其他环状结构；②能发生银镜反应，能与酸反应生成盐，说明分子含有醛基和氨基；③核磁共振氢谱图中有4个峰，则含有4中氢原子，满足条件的结构简式为或。
天天向上一本好卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式表达正确的是
A.钠与水反应：2Na+H2O＝2Na++OH-+H2↑
B.NO2溶于水：3NO2+H2O＝2H++2
+NO
C.向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2++
+OH-+H+＝BaSO4↓+H2O
D.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝
+4
+2H2O
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【题目】对于可逆反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) ΔH=？，反应物A的转化率随时间和温度的变化如下图所示，下列判断正确的是
A. 由图b可知，ΔH<0
B. 图a中要使平衡状态Ⅱ到平衡状态Ⅰ，可以加入催化剂
C. 若m+n>p+q，则由状态Ⅱ到状态Ⅰ可以压缩容器体积
D. 在不同的平衡状态Ⅰ和Ⅱ时，化学平衡常数一定相同
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【题目】乙烯是重要的基本化工原料，可用于生产聚乙烯、乙醇等。
(1)工业上乙烯主要是由石油加工得到，由石油制得乙烯的方法是 __________（填序号）。
a．分馏 b．裂化 c．裂解 d．干馏
(2)聚乙烯是一种用途广泛的塑料，由乙烯制取聚乙烯的化学方程式：___________。
(3)在工业上，乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，其反应的化学方程式__________。
(4)某烯烃 A 进行如下反应，A、D 所有碳原子处于同一平面，D、E 互为同分异构体。
①A 的结构简式为___________。
②B 生成 C 的化学方程式为__________， 反应类型为___________。
③C 生成 D 的化学方程式：___________。
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【题目】按要求写热化学方程式：
（1）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的C2H2气体放出热量为1300kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生100g白色沉淀，写出表示C2H2气体充分燃烧的热化学方程式：___；
（2）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式：___。
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【题目】已知氯化铝的熔点为190℃(2.202×l05Pa)，但它在180℃即开始升华。
（1）氯化铝是____________。(填“离子化合物”或“共价化合物”)
（2）在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92g·L－1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为____________。
（3）无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是__________。
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【题目】酯类化合物与格氏试剂(RMgX，X=Cl、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法。化合物F合成路线如下：
(1)B→C的反应类型为 _______。
(2)C→D反应的化学方程式为________。
(3)从整个流程看，D→E的作用是_______
(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。
①能与NaHCO3反应产生CO2；
②存在顺反异构体，且至少有6个碳原子共平面；
③核磁共振氢谱图中有5个峰。
(5)写出以CH2＝CHCOOH、CH3OH和CH3CH2MgI为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)________________。
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【题目】已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10-5，该温度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是
A. a点溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1
B. 水电离程度：e＞d＞c＞b＞a
C. b点：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D. d点：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
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【题目】明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化：造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料－铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)明矾净水的原理是_______________(用离子方程式表示)
(2)操作I是__________，操作II是蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。
(3)将铝灰投入NaOH溶液中生成气体的化学方程式是_____________。在滤液A中加入KMnO4发生反应的离子方程式为_______________。
(4)已知：在pH＝3、加热条件下，MnO4－可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为___________________，滤渣2含有的物质是__________。
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