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    【题目】下列有关说法正确的是

    A.反应在任何条件下都不会自发进行

    B.溶液加水稀释后，溶液中的值减小

    C.温度升高，反应物的活化分子数增多，主要因素是分子的运动加快，反应速率加快

    D.液中加入少量固体，水解程度减小，溶液的pH减小

    【答案】B

    【解析】

    由，，则在一定温度下当时，反应可自发进行，故A错误；

    B. 溶液中，加水稀释后溶液酸性减弱，即氢离子浓度减小，所以的值减小，故B正确；

    C. 升高温度时，化学反应速率加快，是因升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，故C错误；

    D. 溶液中存在碳酸根的水解平衡，加入固体，钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，碳酸根的水解平衡逆移，但加固体溶液中氢氧根离子浓度增大，所以pH增大，故D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关工业生产的叙述正确的是

    A.合成氨生产中将液化分离，可增大反应速率，提高、的转化率

    B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用转化为时放出的热量

    C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的进入阳极室

    D.侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

    铜铜绿ACu(OH)2BCu

    (1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？____、____、___。

    (2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式________。

    (3)写出B的化学式___________。

    (4)上述转化过程中属于化合反应的是________，属于分解反应的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的现象和结论都正确的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    测定等浓度的和溶液的pH

    溶液的pH大

    非金属性：

    B

    将稀硫酸加入到碳酸钙中，排饱和食盐水收集气体

    收集到一定量气体

    实验室可用此法制备

    C

    将4mL酸性溶液与2mL草酸溶液混合

    溶液褪色的速率先慢后加快

    增大反应物浓度，

    反应速率加快

    D

    将气体通入石蕊试液中

    溶液变红

    是酸性氧化物

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量；1 mol CH4 完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写中正确的是(　　)

    A. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝890.3 kJ·mol－1

    B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    C. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ

    D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－517.6 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是

    A.体系的压强不再发生变化B.气体密度不再改变

    C.生成n mol CO的同时生成n mol H2D.1 mol H–H键断裂的同时断裂2 molH–O键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在相同的密闭容器中，用两种不同方法制得的分别进行催化分解水的实验：，水蒸气的浓度随时间变化如表所示。

    序号

    a克

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    ①

    方法I

    ②

    方法II

    ③

    方法II

    下列叙述正确的是

    A.实验①前20min的平均反应速率

    B.实验①比实验②所用的催化效率高

    C.实验的温度：

    D.实验①、②、③的化学平衡常数的关系：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工、电镀等行业。工业上由锌渣（主要成分为ZnO、FeO、CuO、PbO等）等工业废料生产ZnSO4·7H2O的流程如下：

    (1)“溶浸”操作中，选用“锌渣”而不选择氧化锌矿粉的原因是______；该操作中不断通入高温水蒸气的目的是________。

    (2)“滤渣A”的主要成分是________。

    (3)“反应Ⅰ”中，加入NaClO反应的离子方程式为___。

    (4)“反应Ⅰ”中，再加入NaOH调节pH约为4.5，则“滤渣B”的主要成分是_____（填化学式）。（Ksp[Zn(OH)2]=3×10-17，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39）

    (5)“反应Ⅱ”中，加入的锌粉需用少量稀硫酸处理，原因是_________。

    (6)取28.7gZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：

    温度/℃

    100

    250

    680

    930

    质量/g

    17.90

    16.10

    13.43

    8.10

    则680℃时所得固体的化学式为_________(填字母标号)。

    A.ZnO B.Zn3O(SO4)2 C.ZnSO4 D.ZnSO4·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中，正确的是

    A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1

    B.500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1

    C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1

    D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1

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