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    【题目】下列有关工业生产的叙述正确的是

    A.合成氨生产中将液化分离，可增大反应速率，提高、的转化率

    B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用转化为时放出的热量

    C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的进入阳极室

    D.侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体

    【答案】D

    【解析】

    A.合成氨生产中将液化分离，能使反应体系中的浓度降低，虽然提高了反应物的转化率，但降低了反应速率，故A错误；

    B.硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用二氧化硫生成三氧化硫的反应是放热，而不是利用转化为时放的热量，故B错误；

    C.电解饱和食盐水时，阴极室产生的是氢气和氢氧化钠，阳极上产生的是氯气，采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的进入阴极室，故C错误；

    D.向饱和食盐水中通入氨气再通入二氧化碳即可生成碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解即可得到碳酸钠，故D正确；

    故答案选D。

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    【题目】微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是和，电解质为溶液，电池总反应为，下列说法正确的是（ ）

    A.电池工作过程中，溶液浓度降低

    B.电池工作过程中，电解液中向正极迁移

    C.负极发生反应

    D.正极发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：

    实验

    编号

    温度

    （℃）

    催化剂用量（g）

    酸性KMnO4溶液

    H2C2O4溶液

    KMnO4

    溶液褪色平均时间（min）

    体积

    （mL）

    浓度

    （mol·L-1）

    体积

    （mL）

    浓度

    （mol·L-1）

    1

    25

    0.5

    4

    0.1

    8

    0.2

    12.7

    2

    80

    0.5

    4

    0.1

    8

    0.2

    a

    3

    25

    0.5

    4

    0.01

    8

    0.2

    6.7

    4

    25

    0

    4

    0.01

    8

    0.2

    b

    下列说法不正确的是

    A.反应速率：v（实验3） > v（实验1）

    B.a<12.7，b>6.7

    C.用H2C2O4表示实验1的反应速率：v（H2C2O4）≈6.6×l0-3mol·L-1·min-1

    D.相同条件下可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产生活关系密切。下列有关说法错误的是( )

    A.港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维属于有机高分子化合物

    B.质谱法是测定有机物相对分子质量及确定化学式的分析方法之一

    C.“玉兔二号”月球车使用的帆板太阳能电池的材料是

    D.宋·王希孟《千里江山图》卷中绿色颜料“铜绿”的主要成分是碱式碳酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3，设计的部分装置如图所示。

    下列叙述正确的是

    A. 若X为浓氨水，Y为生石灰，则可用装置甲制取NH3

    B. 反应①可在装置乙中发生，反应②可在装置丁中发生

    C. 可用装置丙进行过滤操作

    D. 将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

    A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

    B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

    C.Ts在同族元素中非金属性最弱

    D.中子数为176的Ts核素符号是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）（3）（4）图中分别有OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，

    则下列分析与判断不正确的是

    A、M中只有一种溶质的有（1）和（3）

    B、M中有两种溶质的有（2）和（4）

    C、（2）图显示M中c（NaHCO3）＜c（Na2CO3）

    D、（4）图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为分离废磷酸亚铁锂电池的正极材料(主要含LiFePO4和铝箔)中的金属,将正极材料粉碎后进行如下流程所示的转化：

    已知LiFePO4不溶于水和碱,能溶于强酸。

    （1）“碱溶”时的离子方程式为___。

    （2）向滤液Ⅰ中通入过量CO2会析出Al(OH)3沉淀,写出该反应的离子方程式：____。

    （3）“酸浸”时溶液中Fe2+发生反应的离子方程式为_____。

    （4）检验“沉铁”后所得溶液中是否存在Fe3+的方法是____。

    （5）以Fe(OH)3为原料可以制取FeSO4晶体,还需的试剂有____。

    （6）“沉锂”时，检验Li+是否沉淀完全的方法是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A.反应在任何条件下都不会自发进行

    B.溶液加水稀释后，溶液中的值减小

    C.温度升高，反应物的活化分子数增多，主要因素是分子的运动加快，反应速率加快

    D.液中加入少量固体，水解程度减小，溶液的pH减小

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