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    【题目】最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272．该元素的原子序数为（ ）
    A.111
    B.161
    C.272
    D.433

    【答案】A
    【解析】解：原子中存在：中子数+质子数=质量数， 则质子数=质量数﹣中子数=272﹣161=111，又质子数=原子序数=核外电子数，所以该元素的原子序数为111．
    故选A．
    【考点精析】解答此题的关键在于理解质量数与质子数、中子数之间的相互关系的相关知识，掌握A=N+Z（A：质量数，N：中子数，Z：质子数）．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】古代硫酸的制法是隔绝空气锻烧绿矾(FeSO47H2O)，将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”，剩余的固体为红棕色。已知SO3的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C，在加热条件下SO3具有比较强的氧化性。完成下列各空：

    (1)绿矾油中溶质的化学式为_________。

    (2)用下图装置煅烧绿矾并检验气体产物，煅烧一段时间后，发现D中U型管出现无色粘稠的液体，B中品红溶液褪色。

    ① 上述装置正确的连接顺序是A→（_______________________）(用大写字母表示）。

    ② 写出煅烧绿矾的化学方程式_________。

    (3)绿矾在空气中部分被氧化为硫酸铁，现取3.66g绿巩样品溶于稀盐酸，加人足贵的BaCl2溶液，过滤得沉淀4.66g，向溶液中通入56mL(标准状况）氯气恰好将Fe2+完全氧化，计算变质后的绿矾晶体中n(Fe3+)：n(Fe2+)为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是

    A. 汉黄芩素的分子式为C16H14O5

    B. 该物质遇FeCl3溶液显色

    C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2

    D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2Y2-是乙二胺四乙酸根()的简写，可与多种金属离子形成络合物。

    I. H2Y2-与Fe2+形成的络合物FeY2-可用于吸收烟气中的NO。其吸收原理:

    FeY2-(aq)+NO(g)FeY2-(NO)(aq) △H<0

    （1）将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的FeY2-溶液中。NO吸收率随通入烟气的时间变化如右图。时间越长，NO吸收率越低的原因是_________。

    （2）生成的FeY2-(NO)(aq)可通过加入铁粉还原再生，其原理:FeY2-(NO)(aq)+Fe+H2O→FeY2-(aq)+Fe(OH)2+NH3(未配平)。

    若吸收液再生消耗14g铁粉，则所吸收的烟气中含有NO的物质的量为_______。

    II.络合铜(CuY2-)废水的处理一直是环境工程领域的研究热点。

    （1）H2Y2-与Cu2+、Fe3+、Ca2+络合情况如下表:

    络合反应

    lgK(K为平衡常数)

    Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+

    18.8

    Fe3++H2Y2-FeY-+2H+

    25.1

    Ca2++H2Y2-CaY2-+2H+

    10.7

    ①表中最不稳定的金属络合物是_____(填化学式)。向含有络合铜(CuY2-)废水中加入一种黄色的盐溶液A可解离出Cu2+，则盐A中阳离子为________(填化学式)。

    ②调节pH可将解离出的Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，若要使c(Cu2+)≤2.2×10-4mol/L，pH应不低于________(常温下Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20)。

    （2）羟基自由基(-OH)、Na2FeO2都可氧化络合铜中的Y4-而使Cu2+得到解离。

    ①酸性条件下，-OH可将Y4-(C10H12O8N24-)氧化生成CO2、H2O、N2。该反应的离子方程式为___________________。

    ②Na2FeO4在酸性条件下不稳定。用Na2FeO4处理后的废水中Cu2+的浓度与pH的关系如右图。pH越大，/span>废水处理效果越好，这是因为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子结构与元素周期表存在着内在联系，根据已学知识请你回答下列问题。

    （1）指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第_______周期______族。

    （2）写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：_____________________________。

    （3）写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：________、________，二者电负性________＞________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。工作时铅极表面会逐渐附着Pb(OH)2。下列说法不正确的是

    A. Pt电极上发生还原反应

    B. 随着使用，电解液的pH逐渐减小

    C. a ×10-3molO2反应，理论上可使Pb电极增重68a mg

    D. Pb电极上的反应式为Pb＋2OH－－2e－＝Pb(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．已知某反应中反应物和生成物有：KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2C2O4、K2SO4、H2O和一种未知物X。

    (1)已知0.5 molH2C2O4在反应中失去1 mol电子生成X，则X的化学式为______________。

    (2)将氧化剂和还原剂及配平的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

    ___________________________

    Ⅱ．工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。

    (1)图中操作①为______________；操作③为_______________________________。

    (2)试剂X为______（填化学式），操作②涉及的离子反应方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以苯酚为原料合成的路线如图所示．请按要求作答

    （1）写出鉴别苯酚与A这2种有机物的方法，用必要的文字说明： ．

    （2）写出以下物质的结构简式：B ，F ．

    （3）写出反应④的化学反应方程式：④ ，

    （4）反应⑤可以得到E，同时可能得到的副产物的结构简式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路如下：

    已知：

    （1）A的反式异构体的结构简式为____________________ 。

    （2）用系统命名法给B命名，其名称是__________________。

    （3）依次写出①、②的反应类型、____________ 、____________。

    （4）C、D、E均为链状结构，且均能与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀，则C中含有的官能团名称是________________________。 写出反应D→E的化学方程式_______________________________________________________。

    （5）K的结构简式为_____________________________。

    （6）写出F与乙二醇发生聚合反应的化学方程式___________________________________。

    （7）写出同时满足下列条件的医药中间体K的所有同分异构体的结构简式_____________。

    a．与E互为同系物 b．核磁共振氢谱有3种峰

    （8）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。______________________________________________________________。

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