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    在一定温度下，向容积不变的容器中加入2mol N2、8mol H2及固体催化剂，使之反应．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2kJ?mol-1．平衡时，容器内气体压强为起始时的80%．
    （1）反应达到平衡时，放出的热量
    B
    B
    ．
    A．小于92.2kJ              B．等于92.2kJ             C．大于92.2kJ
    （2）保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2mol NH3、1mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数
    C
    C
    ．
    A．等于0.25                B．大于0.25                C．小于0.25
    （3）保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25．且起始时向正反应方向进行，则充入N2的物质的量a（mol）的取值范围是
    1mol＜a＜2mol
    1mol＜a＜2mol
    ．
    （4）右图是T1℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2℃（T2＞T1）时n（NH3）的变化曲线
    ．
    分析：（1）根据反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），利用三段式计算；
    （2）将氨气按反应转化为反应物，则相当于起始量为1molN2和4molH2，相当于上述起始量的一半，从压强对平衡的影响角度分析；
    （3）从等效平衡的角度分析，注意反应向正反应方向进行的条件；
    （4）由于T2＞T1，平衡向逆反应方向移动，平衡时NH3的百分含量减小，但温度升高，速率增大，以此判断．
    解答：解：（1）利用三段式计算：
            N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
    起始：2mol      8mol             0
    转化：x         3x               2x
    平衡：2-x       8-3x              2x
    根据压强之比等于物质的量之比，则有：（2-x+6-3x+2x）÷（2+8）=0.8，解之得x=1，
    则NH3的物质的量为2mol，则NH3的体积分数为
    2x
    (2-x+8-3x+2x)
    × 100%=
    2
    8
    ×100%    =25%，
    由热化学反应方程式可知此时反应的氮气为1mol，所以放出的热量等于92.2kJ，
    故答案为：B；
    （2）将氨气按反应转化为反应物，则相当于起始量为1molN2和4molH2，相当于上述起始量的一半，则压强是原来的一半，压强减小，平衡向逆反应方向移动，NH3的百分含量减小，即小于25%，故答案为：C；
    （3）达平衡时，N2、H2、NH3的量分别为1molN2、5molH2、2molNH3，要使反应向正反应方向进行，则起始的N2的量应大于1mol，由于是恒温恒容体积不相等反应的等效平衡，经转化后，所有对应量要相等，故N2的投入量不能超过2mol，即1mol＜a＜2mol，故答案为：1mol＜a＜2mol；
    （4）由于T2＞T1，平衡向逆反应方向移动，平衡时NH3的百分含量减小，但温度升高，速率增大，达到平衡的时间缩短，故图象为，故答案为：．
    点评：本体考查化学平衡移动问题，题目难度较大，注意（1）（2）为易错点，注意化学平衡计算的方法，特别是（2）注意从等效平衡的角度分析、
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    请回答下列问题：
    （1）C溶液显
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），若A溶液的物质的量浓度是B溶液的物质的量浓度的2倍，且等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
     （用离子符号表示）．
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    ，反应达平衡犹态时甲气体的转化率为
     
    ，若想提高A的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：
     
    （任意写一条）；在上述平衡中，若再加入2molA气体、2mol乙气体，则此时化学平衡将
     
    移动．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
    （4）常温下，向含白色沉淀M的浊液中加入氯化钠固体，M的溶解度将
     
     （填“增大“、“减小“或“不变”），Ksp（M）将
     
     （填“增大“、“减小“或“不变”）．

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    在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0．有关该反应的描述正确的是（　　）精英家教网
    A、在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡B、由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小C、图2中0～10min内该反应的平均速率v（CO）=0.03mol?L-1?min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（NO2）的变化曲线为dD、图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2

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