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【题目】工业上主要采用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和锌。软锰矿主要成分为MnO2;还含少量Al2O3SiO2杂质。闪锌矿主要成分为ZnS,还含少量FeSCuS杂质。现用稍过量的软锰矿和闪锌矿为原料,经过一系列处理后分别在两个电极生成产品“MnO2和锌”。工艺流程如下:

已知:Ⅰ:金属硫化物、硫酸、二氧化锰三者发生的反应均是氧化还原反应。

例如:MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O.

4X-+Mn2+MnX42-X-不参与电极反应。Zn2+X-不反应。

Ⅲ:各种金属离子完全沉淀的pH如下表:

Zn2+

Mn2+

Fe2+

Fe3+

A13+

pH

8.0

10.1

9.0

3.2

4.7

回答下列问题:

1操作I的名称是_____________________

2物质CMnO2ZnO的混合物。加入物质C充分作用后,过滤,所得固体的成分是________(用化学式表示)

3电解溶液D的装置如下图所示,两个电极都是惰性电极。

①硫酸钠的作用是________________________

②b电极的电极反应式是______________________a电极的电极反应式是_______________________

4若一定质量的闪锌矿中含1.76kgFeS,则在上述流程中1.76kgFeS消耗MnO2的质量为_______kg

5现有0.4mol/L Mn(NO3)20.8mol/LZn(NO3)2的混合溶液100mL,向该混合液中逐滴加入Na2S溶液,当MnS沉淀一定程度时,测得c(Mn2+)=2.0×10-3 mol/L,则此时c(Zn2+)=________[已知Ksp(ZnS)=1.3×10-24Ksp(MnS)=2.6×10-13]

【答案】 过滤 Al(OH)3Fe(OH)3 增强溶液的导电性 Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ Zn2+ +2e- = Zn 2.61 1.0×10-14mol/L

【解析】由题中信息可知,向软锰矿和闪锌矿中加入硫酸发生氧化还原反应,过滤后得到的固体A为单质SSiO2溶液A中含有Mn2+Zn2+Al3+Fe3+Cu2+H+等,向溶液A中加入金属锌得到酸性溶液B说明溶液A中的H+未完全反应,则Zn只和Fe3+Cu2+H+反应,所得固体BCu,溶液B中含有Mn2+Zn2+Al3+Fe2+H+等,向溶液B中加入物质CCMnO2ZnO的混合物在酸性条件下MnO2Fe2+氧化成Fe3+调节溶液pHAl3+Fe3+生成Al(OH)3Fe(OH)3沉淀,过滤后除去,将滤液浓缩后加入试剂NaX得溶液D,电解得产品MnO2和锌

(1). 将固体A和溶液A分离的操作为过滤,故答案为:过滤;

(2). 由上述分析可知,向溶液B中加入物质C调节溶液pH,可以将Al3+Fe3+生成Al(OH)3Fe(OH)3沉淀而除去,故答案为:Al(OH)3Fe(OH)3

(3). . 电解时加入少量硫酸钠,可以增强溶液的导电性,故答案为:增强溶液的导电性

. 由电解装置图可知,b为电解池的阳极,Mn2+在阳极失电子生成MnO2,电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+a为电解池的阴极,Zn2+在阴极得电子生成单质Zn电极反应式为Zn2+ +2e- = Zn故答案为:Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+Zn2+ +2e- = Zn

(4). 根据题中信息可知,酸性条件下FeSMnO2发生的化学方程式为:3MnO22FeS6H2SO4=Fe2(SO4)33MnSO42S6H2O根据反应方程式有:3MnO22FeS1.76kgFeS消耗MnO2的质量为 = 2.61kg,故答案为:2.61

(5). Mn(NO3)2Zn(NO3)2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,当MnS沉淀一定程度时,测得c(Mn2+)=2.0×10-3 mol/L则溶液中c(S2)= =mol/L=1.3×10-10 mol/L,此时c(Zn2+)==mol/L=1.0×10-14mol/L故答案为:1.0×10-14mol/L

练习册系列答案
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【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列说法中正确的是(  )

A. KClO3在反应中是还原剂

B. 1 mol KClO3参加反应,在标准状况下能得到22.4 L气体

C. 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂

D. 1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移

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【题目】某小分子抗癌药物的分子结构如图所示,下列说法正确的是

A. 1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应

B. 该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应

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【题目】2017年,中科院大连化学物理研究所碳资源小分子与氢能利用创新特区研究组(DNL19T3)孙剑、葛庆杰研究员团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂,成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油。该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

(1) 工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术,工艺流程是将烟气冷却至15.5~26.5℃后用氨水吸收过量的CO2,该反应的化学方程式为_____________。在用氨水吸收前,烟气需冷却至15.5~26.5℃的可能原因是_________________

(2) 该研究成果用CO2制取高辛烷值汽油的路线是先将CO2按逆水煤气反应生成CO,然后由CO与H2反应生成烃,产物中汽油组分占所有烃类产物的百分比近80%。

① 已知:H2 (g)+O2 (g) === H2O(l) ΔH1= —285.8 kJ·mol-1

C8H18(l)+O2(g) === 8CO2(g)+9H2O(l) ΔH3= —5518 kJ·mol-1

试写出25℃、101kPa条件下,CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方

程式__________________________

② 在一实验容器中充入一定量的CO2和H2,若加入催化剂恰好完全反应,且产物只生成C5以上的烃类物质和水,则CO2与H2的物质的量之比不低于________

(3) 二甲醚(CH3OCH3)的十六烷值高,燃烧尾气中污染物少,可代替柴油。CO、CO2混合加氢的方法是在一个反应器中将合成气直接转化为二甲醚,包括以下4个反应:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

① 已知反应④在某温度下的平衡常数为K=400。此温度下,在一恒容密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/(mol·L-1

0.44

0.6

0.6

此时正、逆反应速率的大小:v(正) ______ v(逆) (填“>”、“<”或“=”)。

若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,该时间内反应速率v(CH3OH)=_____

② 某科研小组在反应温度503K~543K,反应压强分别是3、4、5、6、7MPa,n(CO)/n(CO+CO2)=0.5的情况下计算了二甲醚的平衡收率(二甲醚实际产量与反应物总量之比),结果如图1所示。

a~e曲线分别对应不同的压强条件,则e对应的压强是______,理由是___________

该科研小组在反应温度523K、反应压强5MPa的条件下,按照合成反应的化学计量比进料,改变n(CO)/n(CO+CO2)的比例,二甲醚的平衡收率的变化规律如图2所示。

由图2可知,二甲醚的平衡收率随着n(CO)/n(O+CO2)比值的增大而单调上升,其原因是________________________________________________

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【题目】铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) =3AlCl (g)+3CO(g) △H = a kJ·mol-1

3AlCl(g)=2Al(l)+ AlCl3 (g) △H = b kJ·mol-1

①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。

②Al4C3也是该反应过程中的一种中间产物。Al4C3 与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为_______________

③甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体),在恒温、固定体积为V升的密闭容器中的反应微观示意图如下所示,根据微观示意图得出的结论中,正确的是_____________

一定条件下经过t分钟达到化学平衡

a. 该反应方程式为:CH4+H2O = CO+3H2

b. 该反应平衡前后压强比为3:4

c. 该反应体系中含氢元素的化合物有3种

d. 该反应中甲烷的平衡转化率为50%

④水煤气中的H2可用于生产NH3,在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液来吸收其中的CO,防止合成塔中的催化剂中毒,其反应是:

[Cu(NH3)2]Ac(aq) + CO(g) + NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0

[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是____________________。该条件下用气体表示的平衡常数表达式为:K=______________

(2)镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料,一般在氩气环境中将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下可完全吸氢得到的混合物Y(含MgH2 和Al),Y在一定条件下可释放出氢气。

①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_________________

②写出镁铝合金(Mg17Al12 ) 在一定条件下完全吸氢的化学方程式 _________________

③在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中,混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应,释放出H2 的物质的量为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,某刚性容器内有一活塞和弹簧,B为真空,A内已充入2molSO2和lmolO2,在一定条件下发生可逆反应2SO2+O22SO3;△H=-QkJ/mol,(Q>0)—段时间后活塞己保持静止,SO2的反应速率为Y0。再往A内迅速充入2 molSO2和lmolO2,当活塞再次保持静止时,SO2的反应速率为Y,在此过程中,下列说法正确的是

A. 活塞先下移,后上移到原静止位置,Y>Y0

B. 活塞先下移,后上移到原静止位置,Y = Y0

C. 活塞先下移,后上移但不到原静止位置,Y>Y0

D. 活塞先下移,后上移但不到原静止位置,Y = Y0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下是生物体内三种有机物的组成与功能关系图,请据图回答:

(1)小麦种子细胞中,物质D是_____________,人的肝细胞中物质D是________

(2)相同质量的D和脂肪彻底氧化分解,耗氧量较多的是__________

(3)C的化学名称是________。由C物质形成F的场所是_________

(4)F在细胞中广泛存在,功能复杂多样,在鲜重中约占_________ ;若物质F在适宜的条件下能催化D水解,但过酸、过碱或温度过高会使F的__________破坏,使F永久失活。

(5)在HIV中,E物质的名称是_______________

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【题目】某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:

供选试剂:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

(1)操作①的名称是________,操作②的名称是____________

(2)试剂a是____________(填化学式,下同),试剂b是__________,固体B是____________

(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________

加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________

(4)该方案能否达到实验目的:__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,应如何改进?(若能,此问不用回答)__________

(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是____的质量。

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