[题目]利用下列实验装置进行相应的实验(部分夹持装置略去).不能达到实验目的的是A. 利用图甲装置可快速制取少量氨气B. 利用图乙装置分离水和溴的苯溶液C. 利用图丙装置蒸发KCl溶液得晶体D. 图丁装置中溶液颜色变浅.说明SO2具有漂白性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】利用下列实验装置进行相应的实验（部分夹持装置略去），不能达到实验目的的是

A. 利用图甲装置可快速制取少量氨气

B. 利用图乙装置分离水和溴的苯溶液

C. 利用图丙装置蒸发KCl溶液得晶体

D. 图丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有漂白性

【答案】D

【解析】图甲装置中浓氨水中存在以下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，加入固态碱性物质，（如CaO、NaOH、碱石灰等），使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解，A项正确；溴易溶于苯且苯与水互不相溶，故可以采用图乙装置分离水和溴的苯溶液，B项正确；KCl溶液通过蒸发结晶可得KCl晶体，C项正确；SO2具有还原性，能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，故图丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有还原性，D项错误。

溶液

石蕊试液

加有酚酞的

NaOH溶液

酸性KMnO4

溶液

溴水

品红

溶液

氢硫酸

(H2S溶液)

现象

变红

褪色

生成浅黄色沉淀

性质

酸性氧化物

还原性

漂白性

氧化性

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【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：

（1）B的轨道排布式是_____________________________________，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________________________________________。

（2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是________________________；

（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取____________杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是___________________________。

（4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________________；(每个球均表示1个原子) 若相邻A原子和E原子间的距离为a nm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_____________g/cm3(用含a、NA的符号表示)。

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A. H2C2O4属于二元弱酸

B. 若用NaOH标准溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示剂

C. 图中①处: c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)

D. 图中②处：c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)

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【题目】下列有关NH中的N—H配位键说法正确的是(　　)

A. N—H配位键不是化学键

B. N—H配位键属于共价键

C. N—H配位键跟其他三个N—H键之间的键长不同

D. N—H配位键的化学性质与其他N—H键不同

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【题目】生活中常用的某种香料X的结构简式为:

已知:

香料X的合成路线如下:

(1)A的结构简式是________________。

(2)检验有机物C中含有碳碳双键所需用的试剂_____________。

a．银氨溶液 b．酸性高锰酸钾溶液

c．溴水 d．氢氧化钠溶液

(3)D→X的化学方程式为____________________________。

(4)有机物B的某种同分异构体E,具有如下性质:

a．与浓溴水反应生成白色沉淀,且1 mol E最多能与4 mol Br2反应

b．红外光谱显示该有机物中存在碳碳双键

则E的结构简式为________________。

(5)糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体,请参考上述合成路线，设计一条由丙烯[CH3CH=CH2]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用,用结构简式表示有机物),用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)____________________。

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【题目】某强酸性溶液X中仅含有H+、NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离和离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

下列有关推断合理的是

A. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋

B. 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物

C. 溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42-、Cl-

D. 若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.05mol·L-1

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已知：Ⅰ：金属硫化物、硫酸、二氧化锰三者发生的反应均是氧化还原反应。

例如：MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O.

Ⅱ：4X-+Mn2+MnX42-，X-不参与电极反应。Zn2+与X-不反应。

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	Zn2+	Mn2+	Fe2+	Fe3+	A13+
pH	8.0	10.1	9.0	3.2	4.7

回答下列问题：

（1）操作I的名称是_____________________。

（2）物质C是MnO2和ZnO的混合物。加入物质C充分作用后，过滤，所得固体的成分是________(用化学式表示)。

（3）电解溶液D的装置如下图所示，两个电极都是惰性电极。

①硫酸钠的作用是________________________。

②b电极的电极反应式是______________________。a电极的电极反应式是_______________________。

（4）若一定质量的闪锌矿中含1.76kgFeS，则在上述流程中1.76kgFeS消耗MnO2的质量为_______kg。

（5）现有0.4mol/L Mn(NO3)2、 0.8mol/LZn(NO3)2的混合溶液100mL，向该混合液中逐滴加入Na2S溶液，当MnS沉淀一定程度时，测得c(Mn2+)=2.0×10-3 mol/L，则此时c(Zn2+)=________[已知Ksp(ZnS)=1.3×10-24，Ksp(MnS)=2.6×10-13]

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①晶体中每一个Y同时吸引着_____个X，每个X同时吸引着______个Y，该晶体的化学式是____________。

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④设该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶胞密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间中心距离为____________cm。

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【题目】用水就能鉴别的一组物质是（）

A.苯、乙酸B.乙醇、乙酸C.苯、己烷D.苯、汽油

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