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    【题目】下列有关NH中的N—H配位键说法正确的是(　　)

    A. N—H配位键不是化学键

    B. N—H配位键属于共价键

    C. N—H配位键跟其他三个N—H键之间的键长不同

    D. N—H配位键的化学性质与其他N—H键不同

    【答案】B

    【解析】

    配位键是共价键的一种特例，应属于化学键。在NH中虽然N—H配位键的形成过程与其他N—H共价键不同，但键长、键能及化学性质完全相同，结合以上分析可知，B正确；

    综上所述，本题选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A常用于食品行业。已知4.5 g A在足量O2中充分燃烧，混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重2.7 g和6.6 g，经检验剩余气体为O2。

    （1）A分子的质谱图如下图所示，从图中可知其相对分子质量为___，则A的分子式是____。

    （2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是________。

    （3） A分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是______。

    （4）0.05 mol A与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是________L。

    （5）A在一定条件下可聚合得到一种聚酯，用于制造手术缝合线，其反应的化学方程式是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把500有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国女药学家屠呦呦因四十多年前发现了青蒿素，有效降低疟疾患者的死亡率，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的分子结构如图所示，下列有关青蒿素的有关说法正确的是( )

    A．分子中所有碳原子可能处于同一平面上

    B．分子中含氧官能团只有酯基

    C．青蒿素的化学式是C15H22O5

    D．青蒿素属于烃类有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是

    A. 1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应

    B. 该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应

    C. 该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色

    D. 1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、P、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用，回答下列问题：

    (1)C原子的价电子轨道表达式为__________________ 。

    (2)CC14分子的空间构型是______________，其中心原子采取______________杂化，与CC14互为等电子体的一种离子是__________________ (填写离子符号）。

    (3)PC13属于________________分子（填“极性”或“非极性”）。

    (4)FeO、NiO的晶体结构均与NaCl晶体结构相同，其中Fe2+与Ni2+的离子半径分别为 7.8×l0-2nm、6.9×l0-2nm，则熔点 FeO_________NiO (填 “>”、“ <”或“=”），原因是___________________。

    (5)已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为______________。

    (6)已知Fe单质有如图所示的两种常见堆积方式：

    其中属于体心立方密堆积的是___________(填“a”或“b”）；若单质Fe按a方式紧密堆积，原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则单质Fe的密度为________g·cm-3 (列出算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列实验装置进行相应的实验（部分夹持装置略去），不能达到实验目的的是

    A. 利用图甲装置可快速制取少量氨气

    B. 利用图乙装置分离水和溴的苯溶液

    C. 利用图丙装置蒸发KCl溶液得晶体

    D. 图丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

    （1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) =3AlCl (g)+3CO(g) △H = a kJ·mol-1

    3AlCl(g)=2Al(l)+ AlCl3 (g) △H = b kJ·mol-1

    ①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。

    ②Al4C3也是该反应过程中的一种中间产物。Al4C3 与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为_______________。

    ③甲烷和水反应可以制水煤气(混合气体)，在恒温、固定体积为V升的密闭容器中的反应微观示意图如下所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是_____________。

    一定条件下经过t分钟达到化学平衡

    a. 该反应方程式为：CH4+H2O = CO+3H2

    b. 该反应平衡前后压强比为3：4

    c. 该反应体系中含氢元素的化合物有3种

    d. 该反应中甲烷的平衡转化率为50%

    ④水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是：

    [Cu(NH3)2]Ac(aq) + CO(g) + NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H＜0

    [Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是____________________。该条件下用气体表示的平衡常数表达式为：K=______________

    （2）镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料，一般在氩气环境中将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下可完全吸氢得到的混合物Y(含MgH2 和Al)，Y在一定条件下可释放出氢气。

    ①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_________________。

    ②写出镁铝合金(Mg17Al12 ) 在一定条件下完全吸氢的化学方程式 _________________。

    ③在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2 的物质的量为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成药物X、Y 和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线。

    已知I.反应①、反应②的原子利用率均为100%。

    II.(R或R′可以是烃基或H原子)

    请回答下列问题:

    （1）A的结构简式为________________。

    （2）Z中的官能团名称为_____________________，反应③的条件为_________________。

    （3） 关于药物Y()的说法正确的是_____________________。

    A.1mol 药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气

    B.药物Y 的分子式为C8H8O4，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.药物Y 中⑥、⑦、⑧三处-OH 的活泼性中强到弱的顺序是⑧>⑥>⑦

    D.1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4mol和2mol

    （4）写出反应E→F 的化学方程式________________。F→X的化学方程式_________________。

    （5）写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_________________________。

    ①FeCl3溶液可以发生显色反应，且是苯的二元取代物；

    ②能发生银镜反应和水解反应；

    ③核磁共振氢谱有6个峰。

    （6）参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料，其它无机试剂任选设计合成Z 的线路。__________

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