【题目】用水就能鉴别的一组物质是（ ）
A.苯、乙酸B.乙醇、乙酸C.苯、己烷D.苯、汽油
一线名师提优试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用下列实验装置进行相应的实验（部分夹持装置略去），不能达到实验目的的是
A. 利用图甲装置可快速制取少量氨气
B. 利用图乙装置分离水和溴的苯溶液
C. 利用图丙装置蒸发KCl溶液得晶体
D. 图丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有漂白性
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以下是生物体内三种有机物的组成与功能关系图,请据图回答：
(1)小麦种子细胞中,物质D是_____________,人的肝细胞中物质D是________。
(2)相同质量的D和脂肪彻底氧化分解,耗氧量较多的是__________。
(3)C的化学名称是________。由C物质形成F的场所是_________。
(4)F在细胞中广泛存在，功能复杂多样，在鲜重中约占_________ ；若物质F在适宜的条件下能催化D水解，但过酸、过碱或温度过高会使F的__________破坏，使F永久失活。
(5)在HIV中，E物质的名称是_______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】合成药物X、Y 和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线。
已知I.反应①、反应②的原子利用率均为100%。
II.
(R或R′可以是烃基或H原子)
请回答下列问题:
（1）A的结构简式为________________。
（2）Z中的官能团名称为_____________________，反应③的条件为_________________。
（3） 关于药物Y(
)的说法正确的是_____________________。
A.1mol 药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气
B.药物Y 的分子式为C8H8O4，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.药物Y 中⑥、⑦、⑧三处-OH 的活泼性中强到弱的顺序是⑧>⑥>⑦
D.1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4mol和2mol
（4）写出反应E→F 的化学方程式________________。F→X的化学方程式_________________。
（5）写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_________________________。
①FeCl3溶液可以发生显色反应，且是苯的二元取代物；
②能发生银镜反应和水解反应；
③核磁共振氢谱有6个峰。
（6）参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料，其它无机试剂任选设计合成Z 的线路。__________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )
甲
乙
丙
丁
A. 由甲图甲可知正反应为放热反应
B. 乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH>0
C. 丙表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线
D. 根据图丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入NaOH调节pH至3～4
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列对硫酸的叙述正确的是
A.因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气
B.浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放
C.浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性
D.浓硫酸与蔗糖混合的实验中，表现了脱水性与强氧化性
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【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。
(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________,固体B是____________。
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。
加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。
(4)该方案能否达到实验目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)__________。
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。
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【题目】现有如下两个反应：a．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O b．Cu＋2Ag+ ＝Cu2+ +2Ag
（1）反应____（填字母）不能设计成原电池。原因是__________________________。
（2）a反应为______反应（填“放热”或“吸热”），NaOH和HCl的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）NaCl和H2O的总能量。
（3）已知HCl中H-Cl键的键能为431 kJ·mol－1，则断开1molH-Cl键_____431 kJ的能量，形成1molH-Cl键_____431 kJ的能量。（填“吸收”或“放出”）
（4）反应____（填字母）能设计成原电池，请画出实验装置图，注明电极材料和电解质溶液。__________
写出电极反应式及反应类型
正极反应式：_____________________，
反应类型：_______________________，
负极反应式：_____________________。
（5）上题所设计原电池中，向正极移动的离子为_______,电池工作一段时间后，电解质溶液质量减轻7.6g，正极增重的质量为_______。
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