Question

【题目】乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288) 可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，是一种很好的补铁剂。

Ⅰ．制备碳酸亚铁（装置如图所示）

（1）仪器A的名称是______________ ；

（2）实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是___________________________________________________________；然后关闭活塞1，接下来的操作是_______________； 装置C中发生反应的离子方程式为______________ 。

Ⅱ．制备乳酸亚铁

向纯净的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。

（3）为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入____________________________________________________________________________

（4）为证明乳酸亚铁中含有Fe2+，选择的检验试剂为_______________________________________________________________________；

Ⅲ. 乳酸亚铁晶体纯度的测量

经过过滤、隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，获得乳酸亚铁晶体后

（5）两位同学分别用不同的方案进行测定：

①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，所得纯度总是大于100%，其原因可能是_________________________________________________________________________________________________________________

②乙同学经查阅文献后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度（反应中Ce4+被还原为Ce3+），称取6.00g样品配成250.00mL溶液，取25mL，用0.1 molL—1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______________________________________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 排尽装置内的空气，防止亚铁被氧化 关闭活塞3，打开活塞2； Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O 适量铁粉 KSCN溶液与新制氯水或铁氰化钾溶液 乳酸根中羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗酸性高锰酸钾溶液的量偏多 96％

【解析】

（1）基本的实验仪器，答案为分液漏斗；

（2）碎铁中加入稀硫酸，生成氢气，排尽装置中的空气，可以防止生成的Fe2+被氧气氧化，排除空气后，在C中生成FeCO3，需要将B中的压强增大，使B中生成的Fe2+通过导管压到C装置中，操作为关闭活塞3，打开活塞2；在C中生成FeCO3，原料为Fe2+和HCO3-，根据电荷守恒可以写出方程式。答案为排尽装置内的空气，防止亚铁被氧化 关闭活塞3，打开活塞2 Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O；

（3）Fe2+容易被氧气氧化，可以加入铁粉，使生成的Fe3+和Fe反应生成Fe2+，答案为适量铁粉；

（4）检验Fe2+可以使用铁氰化钾，或者先加KSCN溶液不变色、用加氯水将可能存在的Fe2+氧化成Fe3+再观察是否有血红色出现。答案为KSCN溶液与新制氯水或铁氰化钾溶液；

（5）①乳酸中羟基也能和酸性高锰酸钾溶液反应，消耗的高锰酸钾变多，所以纯度超过100%。②Ce4+被还原为Ce3+，Fe2+化合价升高生成Fe3+，化合价升降守恒，物质的量比例为1：1，，，250mL溶液取25mL，则原样品中有Fe2+ 0.02mol，[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O的质量m=Mr×n=288×0.02g=5.76g，,答案为乳酸根中羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗酸性高锰酸钾溶液的量偏多 96％。