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    现有七种元素，其中A．B．C．D．E为短周期主族元素，F．G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A原子的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能分别是：
    I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol，
    D原子核外所有P轨道全满或半满
    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F是前四周期中电负性最小的元素
    G在周期表的第七列
    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
     
    ．
    （2）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为图1：该同学所画的电子排布图违背了
     
    ．
    （3）G位于
     
    族
     
    区，价电子排布式为
     
    ．
    （4）DE5中心原子的杂化方式为
     
    ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为
     
    ．
    （5）若某金属晶体中原子的堆积方法如图2甲所示，其晶胞特征如图2乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2丙所示．则晶胞中该原子的配位数为
     
    ，该晶体的密度为：
     
    g/cm3．（已知该金属元素的相对原子质量为M，原子半径为a nm）
    考点：原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
    分析：A、B、C、D、E为短周期主族元素，原子序数依次增大，元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则A为H；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为1s22s22p3，即B为N；由C原子的第一至第四电离能，则C为Mg；D原子核外所有p轨道全满或半满，则价电子为3s23p3符号题意，即D为P；E元素的主族序数与周期数的差为4，E为第三周期第ⅤⅡA族元素，即E为Cl；F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，F是前四周期中电负性最小的元素，则F为K，G在周期表的第七列，则G为Mn，然后利用原子结构及分子的空间构型来解答．
    解答： 解：A、B、C、D、E为短周期主族元素，原子序数依次增大，元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则A为H；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，电子排布为1s22s22p3，即B为N；由C原子的第一至第四电离能，则C为Mg；D原子核外所有p轨道全满或半满，则价电子为3s23p3符号题意，即D为P；E元素的主族序数与周期数的差为4，E为第三周期第ⅥⅠA族元素，即E为Cl；F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，F是前四周期中电负性最小的元素，则F为K，G在周期表的第七列，则G为Mn，
    （1）BA5为离子化合物，则为NH4H，其电子式为，故答案为：；
    （2）由泡利原理可知，电子在同一轨道内的自旋方向应相反，C基态原子的核外电子排布图中3s上的两个电子自旋方向相同，则违反了泡利原理，故答案为：泡利原理；
    （3）G为Mn，在第四周期第ⅦB，最后填充的为d电子，在d区，其价电子为3d54s2，故答案为：第ⅦB；d；3d54s2；
    （4）PCl3中，孤电子对数为1，成键数为3，则为sp3杂化，空间构型为三角锥形，故答案为：sp3；三角锥形；
    （5）由晶胞结构可知，以顶点原子研究，与之最近的原子处于面心上，每个顶点原子为12个面共用，故晶胞中该原子的配位数为12，该单质晶体中原子的堆积方式为面心立方堆积，结合丙图可知，晶胞的边长为
    		2
    2
    ×4a=2
    		2
    a，所以晶胞的体积为（2
    		2
    a）3=16
    		2
    a3，根据均摊法可知，每个晶胞中含有的原子数为8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，所以晶胞的密度为
    4×M
    NA
    16
    		2
    a 3
    =
    M
    4
    		2
    a3?N A
    g/nm3=
    M×10 21
    4
    		2
    a3N A
    g/cm3，故答案为：12；
    M×10 21
    4
    		2
    a3N A
    ．
    点评：本题考查位置、结构、性质的关系及其应用，难度较大，注意原子结构知识在元素推断中的重要性，学生应熟悉电子的排布、价电子、空间构型、杂化等知识点来解答．
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    含氮废水主要包括氰化物和NH3，研究表明，用高铁酸钾在处理含氰废水时，高铁酸钾水解产生Fe（VI），将CN-氧化为CNO-，方程式为：Fe（VI）+CN-+H20→Fe（OH）3+CNO-+OH-+O2（未配平），回答下列问题：
    （1）NH3的空间构型为
     
    ，H20中O原子的杂化方式为
     
    ．
    （2）Fe3+的基态价电子的排布式为
     
    ，OH-的电子式为
     
    ．
    （3）上述反应中除H之外，其它非金属元素的第一电离能由大到小顺序为
     
    ．
    （4）写出与CNO-互为等电子体的一种分子的化学式
     
    ．
    （5）CN-在酸性条件下，可生成HCN，试写出HCN的结构式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为；
    化学式CO（g）H2（g）CH3OH（l）
    △H/（kJ．mol-1）-283.0-285.8-726.5
    请回答下列问题：
    ①该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式为：
     
    ．
    ②根据高斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=
     
    ．
    （2）在实际应用中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
    ①CH3OH（g）+H2O=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol-1
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2
    已知H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，则反应②的△H2=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A的结构简式为，经一系列反应可生成高分化合物H，其转化关系如图所示：

    已知：一个碳原子上连多个羟基时不稳定：
    （1）反应②的条件是
     
    ，反应⑥的反应类型是
     
    ．
    （2）C中的官能团是
     
    ，D的核磁共振氢谱中将会出现
     
    组吸收峰．
    1mol E与足量金属钠反应生成H2
     
    mol．
    （3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）与G具有相同官能团的同分异构体有四种，下面已经写出了其中一种：
    请写出另外三种同分异构体：
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　）
    A、NaOH
    B、KCl
    C、H2O
    D、CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

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    回答下列问题：
    （1）0.1mol烃A在氧气中充分燃烧可以产生8.96L CO2（标准状况下）和9.0g H2O．A的分子式是
     
    ．
    （2）反应①和④的反应类型是
     
    、
     
    ．
    （3）B和C均为一氯代烃，B的核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子，则B的结构简式为
     
    ，D的系统命名的名称为
     
    ．
    （4）在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成I（）．F的结构简式是
     
    ．
    （5）反应③（ⅰ）的化学方程式为
     
    ．反应④的化学方程式为
     
    ．
    （6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学反应CO2+3H2?CH3OH+H2O中，下列措施中能使平衡混合物中
    n(CH3OH)
    n(CO2)
    增大的是（　　）
    A、加入催化剂
    B、充入He（g），使体系压强增大
    C、将H2O（g）从体系中分离
    D、降低温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据如图的过程，请回答：
    （1）B的结构简式为
     
    ；F的名称为
     
    ；
    （2）反应①的反应类型为
     
    ；
    （3）检验A中含有氯原子的实验方法为
     
    ；
    （4）反应②的化学反应方程式为
     
    ；
         反应③的化学方程式为
     
    ；
    （5）同时满足下列条件的Ⅰ的同分异构体共有
     
    种（不考虑立体异构），写出其中任意一种的结构简式
     
    ．
       ①苯环上有三个取代基；
       ②能与FeCl3 溶液发生显色反应；
       ③能与新制的Cu（OH）2 悬浊液混合加热生成砖红色沉淀．

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