【题目】如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于
A.用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2
B.用浓氨水和生石灰反应制取NH3
C.用浓硝酸与铜反应制取NO2
D.用过氧化钠固体和水反应制取O2
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮氧化物是环境污染物，研究氮氧化物转化有重要的意义。回答下列问题：
（1）催化转化器可使汽车尾气反应而转化：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH
已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1＝akJ·mol-1；
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2＝bkJ·mol-1；
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH3＝ckJ·mol-1
ΔH＝__kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示)；
（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为1L的密闭容器中发生尾气转化反应，容器中NO物质的量随时间变化如图所示。
①T℃时，该化学反应的平衡常数K=___。
②下列事实能判断汽车尾气转化反应达到到化学平衡状态的是___；
A．体系中NO的转化率和CO的转化率相等 B．气体的密度不再变化
C．NO消耗速率等于N2消耗速率的2倍 D．混合气体平均相对分子质量不再变化
③已知汽车尾气转化反应的ΔH<0。10min后，改变下列示意图横坐标对应的反应条件，纵坐标对应的量变化关系不正确的是___。（填序号）
a.
b.
c.
d.
（3）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步I2(g)2I(g)（快反应）
第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)（慢反应）
第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)（快反应）
实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k为速率常数）。
下列表述不正确的是___（填标号)。
A．IO为反应的中间产物
B．第二步活化能比第三步小
C．第二步对总反应速率起决定作用
D．N2O分解反应中，k值与是否含碘蒸气无关
（4）碱吸收、碳还原是目前工业生产中处理氮氧化物的常用方法。
①碱吸收的常见产物为NaNO2。常温下，pH=8的NaNO2溶液中c(Na＋)-c(NO2-)=___mol·L-1（用精确值表示）；
②碳还原法是在高温条件下将NO与NO2混合气体与焦炭反应，生成CO2和N2，且物质的量之比为4:3，写出该方法的化学方程式___。
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【题目】已知：CO和H2在Co做催化剂、温度为160℃～200℃时，可以合成汽油（即分子中含5至8个碳原子的烷烃）．
（1）用CnH2n+2表示汽油，写出上述反应的化学方程式_______（需配平）
（2）若向密闭的合成塔内通入CO和H2，恰好完全反应，此时塔内压强降至反应前的
，通过计算说明是否生成汽油______________________．
（3）以天然气、焦炭、水为初始原料，可以制得CO和H2，进而人工合成汽油．（流程示意图如下，反应③的H2也由反应①得到．）
若反应①、②、③的转化率均为100%，且将反应①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油．
（a）通过计算说明上述方案能否得到理想的产品________________．
（b）当CO2的使用量应控制为反应①中CO2产量的_____（填比例范围），可以得到理想的产品．
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【题目】肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料．实验室用下列反应制取肉桂酸．
CH3COOH
药品物理常数
苯甲醛 | 乙酸酐 | 肉桂酸 | 乙酸 | |
溶解度（25℃，g/100g水） | 0.3 | 遇热水水解 | 0.04 | 互溶 |
沸点（℃） | 179.6 | 138.6 | 300 | 118 |
填空：
合成：反应装置如图所示．向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、苯甲醛和乙酸酐，振荡使之混合均匀． 在150～170℃加热1小时，保持微沸状态．
（1）空气冷凝管的作用是__．
（2）该装置的加热方法是__．加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是______．
（3）不能用醋酸钠晶体（CH3COONa3H2O）的原因是______．
粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：
反应混合物
肉桂酸晶体
（4）加饱和Na2CO3溶液除了转化醋酸，主要目的是_______．
（5）操作I是__；若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的操作是__（均填操作名称）．
（6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛_______．
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【题目】某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得数据曲线如图。
主要反应是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）KCl（l）+NaAlSi3O8（s）+Q；
(1)分析数据可知，Q_______0（选填“>”或“<”）。
(2)950℃时，欲提高钾的熔出速率可以采取的措施是_______（填序号）。
a．延长反应时间 b．充分搅拌
c．增大反应体系的压强 d．将钾长石粉粹成更小的颗粒
(3)要使钾元素的熔出率和熔出速率都达到最大，反应温度应为_____________。
(4)工业上常用KCl冶炼金属钾。反应方程式为：Na(l)+KCl(l)
NaCl(l)+K(g)用平衡移动原理解释该方法可行的原因：_________________。
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【题目】如图是某有机物分子中C、H、O、N四种原子的成键方式示意图（短线表示单键或者双键）。下列关于该有机物的说法正确的是
A.在一定条件下，可以通过聚合反应生成高分子化合物
B.分子式为C3H6NO2
C.能和NaOH溶液反应，但不能和盐酸溶液反应
D.不能和NaHCO3溶液反应生成CO2
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【题目】环境监测显示，某地市的主要气体污染物为SO2、NOx、CO等，其主要来源为燃煤、机动车尾气。进行如下研究：
（1）为减少燃煤对SO2的排放，可将煤转化为清洁燃料水煤气（CO和H2）。
已知：
ΔH＝－241.8kJ·mol－1
ΔH＝－110.5kJmol－1
写出焦炭与1mol水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式：________。
（2）①在101 kPa时，H2(g)在 1.00 mol O2(g)中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放出571．6 kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为________________________________。
②1.00 L 1.00 mol·L1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为____________________________。
（3）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并利用阴极排出的溶液吸收NO2。
电极A的电极反应式为________；
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【题目】（1）如图所示是一套蒸馏装置，图中的错误是__________________。
（2）若用蒸馏的方法分离甘油（沸点290℃）和水的混合物，被蒸馏出来的物质是___________，从温度计上判断该物质已被完全蒸出的现象是______________。
（3）若用蒸馏的方法分离出
（沸点为76.8℃）中含有的乙醚
（沸点为45℃），应控制温度在______________。
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【题目】下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是( )
A. 异戊二烯(
)与等物质的量的Br2发生加成反应
B. 2-氯丁烷与乙醇溶液共热发生消去分子的反应
C. 甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应
D. 邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应
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