含相同质量下列杂质的NH4HCO3 10g与足量盐酸反应.放出气体最多的是 A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．Ca(HCO3)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

含相同质量下列杂质的NH₄HCO₃ 10ｇ与足量盐酸反应，放出气体最多的是

A．CaCO₃ B．NaHCO₃ C．Na₂CO₃ D．Ca(HCO₃)₂

解析:

（设“1”法／条件变换法）将题意稍作变换，改为：等质量的下列五种物质［NH₄HCO₃、CaCO₃、NaHCO₃、Na₂CO₃、Ca(HCO₃)₂］分别与足量盐酸反应，放出气体最多的是______。用设“1”法，求放出1个CO₂时所需5种物质的质量分别是多少。根据C原子守恒得：

NH₄HCO₃～CO₂↑ CaCO_３～CO₂↑

79　　　　　　 100

NaＨCO_３～CO₂↑ Na₂CO_３～CO₂↑

84　　　　 106

1/2Ca(HCO₃)₂～CO₂↑

显然，含Ca(HCO₃)₂时放出CO₂最多。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某同学在学习化学反应速率时做了两个实验：
实验一是用纯度、质量、表面积都相同的两铝片与氢离子浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快．
实验二是用相同浓度的稀盐酸与两块铝片（一片是纯铝，另一是含有杂质的铝，含的杂质以铜为主）发生反应时，发现盐酸与含杂质的铝反应产生氢气的速率比纯铝反应更快．他决定对其原因进行探究．请填写下列空白：
对于实验一：
（1）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；
原因Ⅱ：

Cl^-对反应没有影响，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；

；
原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO2-4对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-都对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；
原因Ⅴ：

Cl^-、SO₄^2-都对反应具有阻碍作用，但Cl^-影响更小；

．
（2）该同学设计进行了两组实验，即得出了正确的结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有体积相同、H⁺浓度相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中；
①在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化．
②在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化．
③若观察到实验①中

反应速率加快、

，实验②中

反应速率减慢

，则说明原因Ⅲ是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有促进作用．
对于实验二：该同学通过查阅资料知道是因为含杂质的铝与盐酸反应时形成了微小的原电池，使铝片与盐酸反应生成氢气的速率加快．为了验证资料中所说的事实，请帮助该同学设计一个对比实验来验证这一事实．

取两片相同的纯铝片和相同浓度、体积的稀盐酸．将一片铝直接放入稀盐酸中，另一片铝和一片铜接触后再放入稀盐酸中，对比它们产生氢气的速率的大小

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学拟定了以下实验方案，来确定一批合金废料的成分并加以回收利用．

请回答下列问题：
（1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和

（填化学式）．
（2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为

H₂O₂（或O₂）

；滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为

Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O

．
（3）若反应①产生的气体是H₂，则验证滤液A只含NaAlO₂、不含Na₂SiO₃的方法是：取少量滤液A于试管中，滴加

过量盐酸，先有白色沉淀生成，继续滴加盐酸，白色沉淀全部溶解证明不不含硅酸钠

．
Na₂SiO₃溶液与过量的CO₂反应的离子方程式为

SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-

．
（4）取质量均为13.2g的滤渣B四份，分别加入相同浓度，不同体积的稀HNO₃充分反应，标准状况下所生成的NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如下表：

实验编号	①	②	③	④
稀HNO₃体积（mL）	100	200	300	400
剩余金属质量（g）	9.0	4.8	0	0
NO体积（L，体积）	1.12	2.24	3.36	4.48

①实验①最先溶解的金属发生反应的化学方程式是

3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

．
②滤渣B中Fe的质量分数为

63.6%

%（精确到0.1%）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?闵行区一模）黄铁矿（主要成分为FeS₂）是生产硫酸的主要原料．高温时，黄铁矿在空气中煅烧[设空气中V（N₂）：V（O₂）=4：1且不含其他气体]，可发生下列反应：4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂．
根据题意完成下列计算：
（1）若把2.00g某黄铁矿试样在足量空气中充分灼烧后（杂质不反应、不挥发），得到1.56g残渣，则该黄铁矿的纯度为

66%

．
（2）煅烧70t黄铁矿（含硫35%，杂质不含硫且不反应）生产出72.8t硫酸铵．若黄铁矿制取硫酸时的利用率为80%，则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为

90.04%

（答案保留两位小数）．
（3）为使FeS₂煅烧完全生成Fe₂O₃，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，煅烧后的混合气体平均相对分子质量为

32.71

（答案保留两位小数）．
（4）硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收，既防止了有害物质的排放，也同时生产副产品氮肥．已知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐．取两份相同体积的铵盐溶液，一份中加入足量硫酸，产生0.09mol SO₂（假设气体已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba（OH）₂，产生0.16mol NH₃，同时得到21.86g沉淀．通过计算，求铵盐溶液中各溶质成分与物质的量浓度之比．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

现有含CaO杂质的CaC₂试样．某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC₂试样的纯度（固体电石--CaC₂与水可快速反应生成难溶于水的C₂H₂，反应方程式为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑）．请填写下列空白：
Ⅰ、第一种方案：请从图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC₂试样的纯度．

（1）制取C₂H₂最好选④中的

丙

．所选用装置的连接顺序是（填各接口A～E的顺序）：

E、C、D、B

．
（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC₂的质量分数为

91.4%

．
Ⅱ、第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC₂的质量分数．先称取试样1.6g、锥形瓶和水的质量为195.0g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：

	读数次数	质量/g
锥形瓶十水十试样	第1次	196.4
	第2次	196.2
	第3次	196.1
	第4次	196.0
	第5次	196.0

（3）计算CaC₂的质量分数时，必需用的数据是

试样质量、锥形瓶和水的质量、第4、5次读数

．不必作第6次读数的原因是

第4、5次实验读数相同，表明锥形瓶内质量已达恒重，反应进行完全

．
Ⅲ、第三种方案：称取一定质量的试样（1.6g），操作流程如下：

（4）操作Ⅱ的名称是

蒸发

．
（5）要测定CaC₂试样的纯度，还需知道的数据是

CaCl₂质量

．
（6）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC₂质量分数的测定结果

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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