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    【题目】（1）分别写出下列物质的电子式：

    N2______________ NaOH______ H2O2_________

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    硅单质与氢氧化钠溶液的反应：_________。

    二氧化氮与水反应：___________。

    铜和浓硫酸加热反应：___________ 。

    【答案】 Si + 2NaOH + H2O =Na2SiO3 + 2H2 ↑ 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

    【解析】

    (1)氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为；

    氢氧化钠属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，电子式为；

    双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为：；

    (2)单质硅与氢氧化钠溶液反应，硅被氧化，氢被还原，生成Na2SiO3和氢气，反应的化学方程式为：Si + 2NaOH + H2O =Na2SiO3+ 2H2↑；

    二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，反应的化学方程式为3NO2+ H2O =2HNO3+ NO；

    Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为Cu + 2H2SO4= CuSO4+ SO2↑+ 2H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质分子在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子.下列说法中不正确的是

    A. X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒 B. C极易溶于B中，溶液呈碱性

    C. Y与Z形成的二元化合物只含有极性键 D. A和C能发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. C4H4只有和CHC—CH=CH2两种同分异构体

    B. 丙烯分子所有原子均在同一平面上

    C. 向溴水中分别通入乙烯和加入苯，都能观察到溴水褪色现象，但原因不同

    D. 芳香烃和的一氯代物都只有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是重要的基础化工原料，可以制备亚硝酸（HNO2）、连二次硝酸（H2N2O2）、尿素[CO（NH2）2]等多种含氮的化工产品。

    （1）水能发生自偶电离2H2OH3O++OH－，液氨比水更难电离，试写出液氨的自偶电离方程式_______。

    （2）25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：

    化学式

    HNO2

    H2N2O2

    电离常数

    Ka=5.1×10－4

    Ka1=6.17×10－8、Ka2=2.88×10－12

    ①物质的量浓度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH（NaNO2）_____pH（NaHN2O2）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②25℃时NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常数Kh=_______（保留三位有效数字）。

    ③0.lmol/LNa2N2O2溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。

    （3）以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO（NH2）2]，涉及的化学反应如下：

    反应I：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s） △H1=-159.5kJmol-1；

    反应II：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g） △H2=+116.5kJmol-1；

    反应III：H2O（l）═H2O（g） △H3=+44.0kJmol-1。

    则反应Ⅳ：NH3与CO2合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为____________。

    （4）T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入n（NH3）:n（CO2）=2:l的原料气，使之发生反应Ⅳ，反应结束后得到尿素的质量为30g，容器内的压强p随时间t的变化如图1所示。

    ①T1℃时，该反应的平衡常数K的值为___________。

    ②图2中能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________（填字母标号）。

    （5）据文献报道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，其原理如图3所示。则b电极上的电极反应式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】传统接触法制取硫酸能耗大，污染严将燃料电池引人硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。

    下列说法不正确的是（ ）

    A. b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H20

    B. H+由a极通过质子交换膜向b极移动

    C. 该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

    D. 若a极消耗2.24 L（标准状况）SO2，理论上c极，有6.4g铜析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。扣式可充电电池组成示意图如下。可以在晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为。下列说法错误的是（ ）

    A. 放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应

    B. 放电时负极的反应为

    C. 充电时电池正极上的反应为：

    D. 充电时锌片与电源的负极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（　　）

    A. 一定条件下，能发生加聚反应

    B. 1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应

    C. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同

    D. 该有机物苯环上的一溴代物有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放显减少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。

    ①已知反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____(填字母)。

    A．体系压强保持不变

    B．混合气体颜色保持不变

    C．混合气体的平均相对分子质量不再变化

    D．每消耗1molSO3的同时生成1 molNO2

    ②CO2可转化成有机物 CH3OH实现碳循环。在1L的密闭容器中，充入lmolCO2和 3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_______

    ③工业上，CH3OH 也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是_____。（双选）

    温度/℃

    0

    100

    200

    300

    400

    平衡常数

    667

    13

    1.9×10-2

    2.4×10-4

    1×10-5

    A．该反应正反应是放热反应

    B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行

    C．在T℃时，1L密闭容器中投入0.1molCO和 0.2molH2，达到平衡时，CO转化率为 50%，则此时的平衡常数为100

    D．工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高

    （2）以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化学反应如下：

    反应I：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) ΔH1=159.5 kJ·mol1；

    反应II：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+116.5 kJ·mol1；

    反应III：H2O(l)H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol1。

    则反应IV：NH3与CO2合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为_________。

    （3）T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入n(NH3)∶n(CO2)=2∶1的原料气，使之发生反应IV，反应结束后得到尿素的质量为30g，容器内的压强(p)随时间(t)的变化如图1所示。（M(尿素)=60g/mol）

    ①T1℃时，该反应的平衡常数K的值为______。

    ②图2中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为____（填曲线标记字母）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

    （1）粉碎高硫铝土矿石的目的是___。

    （2）第一次焙烧时发生氧化还原反应：___。

    （3）碱浸时发生反应的化学方程式为___。

    （4）过滤后向滤液中通入过量的CO2气体，反应的离子方程式为___；___。

    （5）“过滤”得到的滤渣中含有大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=___。

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