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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铁和盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B、足量碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水：2HCO3-+Ca2++2 OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C、碳酸钙溶于稀醋酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D、氯化钙溶液与CO2的反应：CO2+Ca2++H2O═CaCO3↓+2H+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．盐酸具有弱氧化性，能铁氧化为亚铁离子；
    B．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
    C．碳酸钙难溶于水，写化学式；
    D．碳酸酸性小于盐酸，所以碳酸和氯化钙不反应．
    解答： 解：A．盐酸具有弱氧化性，能铁氧化为亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为2HCO3-+Ca2++2 OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B正确；
    C．碳酸钙难溶于水，写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
    D．碳酸酸性小于盐酸，所以碳酸和氯化钙不反应，所以没有离子方程式，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子方程式的书写，为高考高频点，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，注意要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，易错选项是A，注意硝酸能将少量铁氧化为铁离子．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是（　　）
    A、PCl3→PCl5
    B、MnO4-→Mn2+
    C、SO3→SO42-
    D、CO2→CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质分类是化学研究的重要方法之一，下列物质分类的正确组合是（　　）
    混合物碱盐碱性氧化物酸性氧化物
    A液氧苛性钠胆矾[氧化铁二氧化碳
    B盐酸烧碱食盐氧化钠一氧化碳
    C碘酒纯碱石灰石氨气水
    D大理石熟石灰纯碱生石灰二氧化硫
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氯水中存在多种分子和离子，他们在不同的反应中表现出各自的性质．下列实验现象和结论不一致的是（　　）
    A、加入有色布条，一会儿布条退色，说明溶液中有HClO存在
    B、溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
    C、加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
    D、加入Na2CO3溶液，有气体生成，说明HClO存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A、在含有NaHCO3的溶液中：K+、SO42-、Cl-、Al3+
    B、使甲基橙变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    C、c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    D、水电离的c（H+）=10-11 mol?L-1的溶液：NH4+、K+、ClO-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应     2OH-+2H+=2H2O
    B、澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    C、铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D、碳酸钙溶于稀盐酸中   CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计如图所示装置（夹持装置已略去，量气管可上下移动）可分别进行下列实验探究
    实验药品制取气体量气管中液体
    Ⅰ铜片、浓HNO3（过量）NO2CCl4
    ⅡNH3煤油
    ⅢMnO2，HCl（浓）Cl2
    Ⅳ硅铁合金、NaOH溶液H2H2O
    请回答下列问题：
    （1）实验前，某同学检查装置气密性的操作方法是：将活塞K关闭，再将量气管向上提高，其判断装置漏气或不漏气的现象分别是
     

    （2）另一同学欲通过实验1收集并测量NO2气体的体积来探究铜片的纯度，所测得的结果比真实值偏小（不考虑操作误差），你认为可能的原因是
     
    ．
    （3）若进行实验Ⅱ制NH3，则烧瓶和分液漏斗中应分别盛装适量的
     
    ．
    （4）若进行实验Ⅲ，该装置缺少的必须仪器是
     
    ；该反应的离子方程式是
     

    量气管中最好装的液体是
     
    （选填字母代号）．
    a．NaOH溶液　b水　C．饱和NaCl溶液　d．苯乙烯
    （5）实验Ⅳ时，应对量气管多次读数，读数时应注意：
    ①将实验装置恢复到室温，
    ②
     
    ，
    ③读数时，视线与凹液面最低处水平相切．
    经多次重复实验，获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
    编号某硅铁合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数
    ①1.0g10.0mL346.3mL
    ②1.0g10.0mL336.0mL
    ③1.0g10.0mL345.7mL
    根据上述数据，可计算出硅铁合金中硅的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2时，利用刚吸收过SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．请按要求回答下列问题．
    （1）请写出用此法制取Cl2的离子方程式：
     
    ．
    （2）该尾气吸收处理一段时间后，吸收液中（假设不含酸式盐）肯定存在的阴离子有OH-、
     
    、
     
    ；对可能大量存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）设计如下实验进行探究．
    ①提出假设：
    假设1：只存在SO32-；假设2．
     
    ；假设3：既存在SO32-也存在ClO-．
    ②质疑讨论：经分析假设3不合理，理由是
     
    ．
    ③实验方案设计与分析：
    限选试剂：3moL?L-1 H2SO4、1moL?L-1 NaOH、0.01mol?L-1 KMnO4紫色石蕊试液．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．/
    步骤二：在A试管中滴加
     
    ，振荡．    		若
     
    ，则说明假设1成立．
    步骤三：在B试管中滴加
     
    ，振荡    		若
     
    ，则说明假设2成立．
    （3）假设有224mL（标准状况下）SO2被15mL 1mol?L-1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略盐类的水解，所得X溶液中溶质正盐的物质的量为
     
    ．
    若用0.2000mol?L-1 KIO3溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化，还原产物为I2，则消耗KIO3溶液的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于金属的描述不正确的是（　　）
    A、地壳中含量最多的金属元素是Al
    B、金属一般是热和电的良导体
    C、自然界中绝大多数金属元素以游离态的形式存在
    D、金属一般呈银白色具有金属光泽

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