【题目】化学与生活息息相关，下列关于生活中遇到的化学问题的描述不正确的是（ ）
A. 曾经风靡一时的DDT是卤代烃的一种
B. 维纶、油脂、天然橡胶、脲醛树脂都是由高分子化合物组成的物质
C. 甲醛水溶液可以防腐，但是不能用于食品类的保鲜剂
D. 可以将浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土于水果一起保存来达到水果保鲜的目的
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【题目】按要求填空
（1）天然气的主要成分是_____（写化学式），其分子空间构型是_____；
（2）苯与液溴在铁粉为催化剂时发生反应的化学方程式_____；反应类型为_____；
（3）写出Na与水反应的离子方程式_____；
（4）CH2＝CH﹣CH＝CH2与H2在一定条件下发生1，4﹣加成反应的化学方程式_____；
（5）萘的结构简式是
，其分子式_____；一氯代物有_____种。
（6）某摩尔质量为42gmol﹣1的链烃A可使溴水褪色，A的结构简式为_____；A在一定条件下可以发生加聚反应，产物的结构简式为_____。
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【题目】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是（ ）
A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B. 电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g
C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多
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【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。
a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。
a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。
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【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：______________________。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将AgNO3溶液中的Ag+ 还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，磷元素的化合价为______。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，写出该反应的化学方程式，并在方程式中用单线桥表示该反应的电子转移:_______。
③NaH2PO2为____________ （填“正盐”或“酸式盐”）。
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【题目】下列说法或表示方法正确的（ ）
A. 在稀溶液中，
；
，若将含
的硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热一定为
B. 由
石墨
金刚石
：
可知，金刚石比石墨稳定
C. 实验测得环己烷
、环己烯和苯的标准燃烧分别为
、
和
，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D. 在101kPa时，
完全燃烧生成液态水，放出
热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
；
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【题目】下列关于电解质的说法正确的是
A.二氧化硫的水溶液能导电,故二氧化硫是电解质
B.
、AgCl在水中溶解度很小,所以是弱电解质
C.电解质溶液通电后才能发生电离
D.向氨水中滴加少量等浓度的醋酸溶液后,溶液导电性增强
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【题目】铁红(Fe2O3)常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下：
已知：某些过渡元素(如Cu、Fe、Ag等)的离子能与NH3、H2O、OH－、SCN－等形成可溶性配合物。
(1) 工业常将硫铁矿烧渣经过粉碎后再进行“酸浸”，其目的是________。
(2) “酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是________。
(3) “过滤1”所得滤液中含有的阳离子有________。
(4) “沉淀”过程中，控制NH4HCO3用量不变，铁的沉淀率随氨水用量变化如右图所示。当氨水用量超过一定体积时，铁的沉淀率下降。其可能的原因是________。
(5) “过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO3，所得滤液中的主要溶质是________(填化学式)。
(6) 写出FeCO3在空气中焙烧生成铁红的化学方程式：________。
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【题目】某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
（1）Ⅱ所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是___（填化学式）。
（2）Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是___和___。
（3）与Ⅲ相比，IV的优点是___（填选项序号）。
a．Ⅳ比Ⅲ复杂
b．Ⅳ比Ⅲ安全
c．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（4）若用Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是___。
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